الأمونيا هي الأمونيا. صيغة وخصائص واستخدامات الأمونيا

الكواشف الكيميائية ومعدات وأدوات المختبرات هي المكونات الرئيسية لأي مختبر. وبغض النظر عن أهمية خصائصها وتأثيراتها، فإن المواد الكيميائية كانت وستظل هي الأساس لكل شيء البحوث المختبريةأو التجارب أو التجارب. يوفر عددهم الضخم مجالًا واسعًا للنشاط للعديد من الكيميائيين والصيادلة. عند دمجها، يمكن أن تتحول إلى مواد غير ضارة وسامة يمكن أن تسبب أضرارًا جسيمة. على الرغم من أن الكواشف الكيميائية مثل اليود البلوري، وحمض النيتريك، والأمونيا المائية تشكل خطورة، إلا أن استخدامها في الممارسة المخبرية له أهمية خاصة.

تعريف

(بالعبرية - "الأمونيا") هو غاز عديم اللون، ورائحته مألوفة لدى الجميع، حتى أولئك البعيدين جدًا عن الكيمياء. إنها لاذعة للغاية ومحددة وتذكرنا برائحة الأمونيا التي يمكن أن تسبب التمزق. الأمونيا سامة جداً، وزنها نصف وزن الهواء، وخليطها قابل للانفجار. يمتزج جيداً مع الكحول وبعض المذيبات العضوية الأخرى بجميع النسب. عند درجة حرارة 10 درجات مئوية يتكثف إلى سائل، ويغلي عند درجة حرارة 33.7 درجة مئوية. يذوب هذا الكاشف الكيميائي بسهولة في الماء مع إطلاق الحرارة بشكل فعال. يسمى هذا المحلول الأمونيا المائية أو ماء الأمونيا. في صناعة المواد الغذائية - كمادة مضافة E527.

محلول الأمونيا غير متوافق مع:
- الأحماض العضوية؛
- أملاح معادن التكافؤ؛
- نشاء؛
- أملاح الزئبق.
- اليود، الخ.

تاريخ اكتشاف الأمونيا

وترجمتها من اليونانية وتعني ملح آمون وهو ما كان يسمى الأمونيا في العصور القديمة. تم اكتشاف الأمونيا على يد الكيميائي البريطاني د. بريستلي، المعروف بمكتشف الأكسجين وثاني أكسيد الكربون. وهو الذي أطلق على هذا الغاز اسم "الهواء القلوي أو القلوي المتطاير" لأن المحلول المائي للأمونيا له كل خصائص وخصائص القلويات. وبفضل الكيميائي الفرنسي برتولت، حصل على المصطلح الرسمي "الأمونيا". يستخدم هذا التعريف في العديد من لغات أوروبا الغربية.

متجرد الأمونيا

وتتمثل المهمة الرئيسية لهذه المعدات المختبرية في تقطير وإزالة الأمونيا ببخار الماء، وقياس الجزء الكتلي من البروتين في الحليب المبستر أو المعقم أو الخام، ومشروبات الحليب المخمرة.
يتكون هذا الجهاز من :
- دورق مخروطي؛
- مسارات التنقيط بنقرة واحدة؛
- محول مصنوع من زجاج المختبر؛
- دورق زجاجي كجيلدال؛
- أنابيب توصيل منحنية ومطاطية على شكل حرف T؛
- قمع الفصل؛
- ثلاجة الكرة؛
- قطرة الماسك.
- الأجزاء الزجاجية (متصلة بأنابيب مطاطية).

تطبيق الأمونيا

وعلى مدى العقود القليلة الماضية، احتل إنتاج الأمونيا في السوق العالمية أحد المراكز الرائدة، حيث بلغ حوالي 100 مليون طن، ويمكن إنتاجه في كليهما شكل سائل، وعلى شكل ماء الأمونيا. نطاقها واسع جدًا، ولكنها تغطي بشكل أساسي الصناعة والطب.

1. الصناعة:
- الحصول على حمض النيتريك لإنتاج الأسمدة الاصطناعية؛
- إنتاج أملاح الأمونيوم والميثينامين واليوريا.
- لتحييد النفايات الحمضية.
- استخدامه كمبرد رخيص في إنتاج الثلاجات؛
- إنتاج الألياف الاصطناعية (النايلون والنايلون)؛
- لتنظيف وصباغة الصوف والحرير والقطن.

2. الطب. بسبب تأثيرها المهيج، توجد الأمونيا على شكل مائي حل ( الأمونيا) منتشرة على حد سواء المؤسسات الطبية، وفي الحياة اليومية: فهو يهيج الأغشية المخاطية العلوية الجهاز التنفسيمما يساعد على إخراج الإنسان من حالة الإغماء، وتحفيزه مركز الجهاز التنفسي. ومع ذلك، في حالة استنشاق الأمونيا، يمكن أن تسبب عيونًا دامعة شديدة، والسعال، وفقدان الرؤية، واحمرار وحكة في الجلد، وألم في العين، وفي بعض الأحيان تلف الجهاز العصبي والوذمة الرئوية.

في الممارسة الجراحية، يتم استخدام الحل كمطهر. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام المستحضرات التي تحتوي على محلول الأمونيا لتحييد السموم الناتجة عن لدغات الحشرات والثعابين.

تدابير وقائية

الأمونيا غاز سام، وهو سم قاتل للإنسان، ولذلك فإن استخدامه يتطلب الامتثال تدابير خاصةحماية. عند التعامل معه، كما هو الحال مع أي غازات سامة أخرى، لحماية الجهاز التنفسي والأغشية المخاطية للعينين والجلد، من الضروري استخدام جهاز تنفس وقفازات النتريل ونظارات السلامة والرداء، بالإضافة إلى المنتجات المطاطية الأخرى للحماية. الجلد.

يمكن شراء جهاز الأمونيا عالي الجودة من المتجر الإلكتروني المتخصص للكواشف الكيميائية للبيع بالتجزئة في موسكو "Prime Chemicals Group". تتوفر دائمًا الأمونيا والأواني الزجاجية المختبرية ومحرك مغناطيسي وموازين مختبرية إلكترونية للعمل بها.

يمكن أيضًا شراء مجموعة واسعة من الأجهزة والأجهزة والمواد الكيميائية والمعدات والأواني الزجاجية المختبرية في موسكو على موقعنا على الإنترنت. جميع المنتجات معتمدة وتتوافق مع معايير GOST.

"Prime Chemicals Group" - العمل معنا موثوق به ومربح!

محلول مائي 10% الأمونيا . تركيز المادة الفعالة لكل لتر من المحلول هو 440 مل.

يشتمل المستحضر على الماء النقي (بحجم يصل إلى 1 لتر) كمكون مساعد.

الافراج عن النموذج

محلول للاستنشاق والاستخدام الخارجي 10%. متوفر في زجاجات قطارة 10 مل، وزجاجات 40 و100 مل.

وهو سائل شفاف متطاير، عديم اللون وذو رائحة نفاذة.

التأثير الدوائي

مزعج , مطهر , مخدر , مقيئ .

الديناميكا الدوائية والحركية الدوائية

توفر الأداة تأثير مهيجعلى المستقبلات الخارجية للجلد ويثير إطلاقًا محليًا البروستاجلاندين , الأقارب و الهستامين . في الحبل الشوكيبمثابة المحرر الإنكيفالينات و الاندورفين التي تمنع تدفق نبضات الألم من البؤر المرضية.

عندما يدخل الجهاز التنفسي العلوي، فإنه يتفاعل مع نهايات العصب الثلاثي التوائم ويثير بشكل انعكاسي مركز الجهاز التنفسي. محلوليسبب تضافر (تليين وانحلال) بروتينات الخلايا الميكروبية.

مع أي طريقة للإعطاء، يتم التخلص منه بسرعة من الجسم (بشكل رئيسي عن طريق الغدد القصبية والرئتين). يؤثر بشكل انعكاسي على النغمة جدران الأوعية الدمويةونشاط القلب .

في موقع التطبيق، عند تطبيقه خارجيًا، فإنه يوسع الأوعية الدموية، ويحسن تجديد الأنسجة والكأس، ويحفز أيضًا تدفق المستقلبات.

عندما يتهيج الجلد، فإنه يسبب ردود فعل مماثلة في العضلات والأعضاء الداخلية الموجودة بشكل قطعي، مما يساعد على استعادة الوظائف والهياكل الضعيفة.

يمنع تركيز الإثارة، مما يدعم العملية المرضية، ويقلل من توتر العضلات، وفرط التألم، ويخفف من تشنج الأوعية الدموية، وبالتالي توفير تأثير تشتيت الانتباه.

مع الاتصال لفترة طويلة، فإنه يحرق الأغشية المخاطية والجلد، الذي يرافقه احتقان الأنسجة، وتطوير التورم والألم.

تناوله عن طريق الفم بتركيزات صغيرة يحفز إفراز الغدد، مما يؤثر على مركز القيء، مما يزيد من استثارته ويسبب القيء.

الدواء لا يدخل مجرى الدم.

مؤشرات للاستخدام

يستخدم الاستنشاق لتحفيز التنفس أثناء الإغماء.

يشار إلى تناوله عن طريق الفم لتحفيز القيء (مخفف).

يستخدم خارجياً لتطهير يدي الطبيب قبل الجراحة، على شكل مستحضرات لعلاج الألم العصبي ولدغات الحشرات والتهاب العضلات.

موانع

تعصب.

هو بطلان الاستخدام الموضعي للأمراض الجلدية.

الآثار الجانبية: آثار أبخرة الأمونيا ومحلولها على جسم الإنسان

إذا تم تناول المحلول بدون تخفيف. حروق القناة الهضمية (المريء والمعدة). استنشاق الدواء بتركيزات عالية يمكن أن يؤدي إلى توقف منعكس للتنفس.

محلول الأمونيا: تعليمات للاستخدام

تشير تعليمات استخدام الأمونيا إلى أنه يتم اختيار جرعة الدواء بشكل فردي اعتمادًا على المؤشرات.

في الممارسة الجراحية، يتم استخدام المحلول كغسول لليدين وفقًا لطريقة Spasokukotsky-Kochergin، حيث يتم تخفيف 50 مل من المحلول في 1 لتر. ماء مغلي(دافيء).

عند استخدامه لتحفيز التنفس، يتم تطبيق المحلول على الشاش أو الصوف القطني. في حالة لدغات الحشرات يتم استخدامه كغسول.

استخدام الأمونيا في البستنة

إن استخدام الأمونيا للنباتات متنوع تمامًا: فهو يستخدم ضد حشرات المن وعلاج البصل ضد ذباب البصل ولتغذية النباتات.

يتم استخدام الأمونيا للمن بمعدل 2 ملعقة كبيرة. ملاعق لكل 10 لترات من الماء. يجب عليك أيضًا إضافة القليل من مسحوق الغسيل إلى الدلو - فهذا سيضمن التصاقًا أفضل. يستخدم الحل لرش النباتات.

الأمونيا كسماد: في هذه الحالة، خذ 50 مل من المحلول لكل 4 لترات من الماء. المنتج ليس فقط سمادًا جيدًا للنباتات الداخلية ونباتات الحدائق، ولكنه يسمح لك أيضًا بالتخلص من البراغيش والبعوض.

لسقي البصل، قم بتخفيف 1-2 ملعقة كبيرة في دلو من الماء. ملاعق من الأمونيا. يوصى بسقي النباتات بهذا المنتج من لحظة الزراعة وحتى نهاية يونيو.

كيفية تنظيف الذهب؟

هناك عدة طرق لتنظيف الذهب بالأمونيا.

يمكنك خلط ملعقة صغيرة من الكحول مع كوب من الماء وملعقة كبيرة. ملعقة أي منظفأو يمكنك إضافة إلى الماء (200 مل) أمونيا (1 ملعقة صغيرة)، (30 مل)، نصف ملعقة صغيرة من المنظف السائل.

في الحالة الأولى، يتم وضع المجوهرات في محلول التنظيف لمدة ساعة أو ساعتين، في الثانية - لمدة 15 دقيقة. بعد التنظيف، يجب شطف الذهب بالماء ومسحه حتى يجف بمنديل.

كيفية تنظيف الفضة؟

لتنظيف الفضة، يتم تخفيف الأمونيا بالماء بنسبة 1:10 (جزء واحد من الكحول إلى 10 أجزاء من الماء). تُترك العناصر الفضية في المحلول لعدة ساعات، ثم تُشطف بالماء وتُمسح بقطعة قماش ناعمة.

لتنظيف الفضة بانتظام، استخدمي محلول الصابون الذي تضاف إليه كمية صغيرة من الأمونيا.

الأمونيا للصراصير والنمل

لمكافحة النمل، يتم تخفيف 100 مل من المحلول في لتر من الماء ويتم غسل أثاث المطبخ بهذا المنتج. للتخلص من الصراصير، اغسلي الأرضية بالأمونيا.

الأمونيا للكعب

كوسيلة لتنعيم الجلد الخشن على القدمين، يتم خلط الأمونيا مع الجلسرين (1:1). يتم تطبيق المنتج على القدمين قبل الذهاب إلى السرير، ويتم وضع الجوارب فوقها.

جرعة مفرطة. تأثير بخار الأمونيا على جسم الإنسان

الجرعة الزائدة تسبب زيادة الأعراض ردود الفعل السلبية. وهكذا يتجلى تأثير جرعة عالية من محلول الأمونيا على جسم الإنسان عند تناوله عن طريق الفم:

• القيء برائحة الأمونيا المميزة.
• إسهال مع زحير (رغبة مؤلمة كاذبة في التغوط) ؛
• تورم الحنجرة.
• سيلان الأنف؛
• سعال؛
• الإثارة.
• التشنجات.
• ينهار .

في بعض الحالات يكون ذلك ممكنا موت (يموت المريض عند تناول 10-15 جم هيدروكسيد الأمونيوم ).

علاج الجرعة الزائدة هو أعراض.

يتساءل الناس أحيانًا عما سيحدث إذا شربوا الأمونيا. يجب أن تكون على علم بأن تناول المحلول عن طريق الفم شكل نقيقد يسبب حروقًا شديدة في القناة الهضمية.

أعراض التسمم بالأمونيا

يتجلى تعرض الإنسان للأمونيا عند استنشاق أبخرةها في شكل تهيج الأغشية المخاطية للعينين والجهاز التنفسي. في هذه الحالة، تعتمد شدة التهيج على تركيز الغاز.

علامات التسمم ببخار الأمونيا:

• تمزيق غزير.
• اللعاب.
• زيادة التنفس.
• زيادة التعرق.
• احتقان الوجه.
• الشعور بالثقل والضيق في الصدر.
• ألم صدر؛
• السعال الديكي؛
• العطس.
• سيلان الأنف؛
• تورم الحنجرة وتشنج في الحبال الصوتية.
• قلق؛
• اختناق؛
• التشنجات.
• فقدان الوعي.

مع التعرض لفترات طويلة، يثير بخار الأمونيا ضعفًا شديدًا في العضلات، وتضعف الدورة الدموية لدى الشخص، وتظهر أعراض تشير إلى ضيق التنفس، وكذلك الألم، حرقان قويوتورم الجلد.

يؤدي التعرض المتكرر للأمونيا بانتظام إلى اضطرابات جهازية تظهر نفسها اضطرابات الاكل , الصمم , نزلة الجهاز التنفسي العلوي , سكتة قلبية , موت .

للحماية من الآثار الضارة للأمونيا، اشطف وجهك وجلدك دون حماية بالملابس بسخاء بالماء وقم بتغطية وجهك بجهاز تنفس (ضمادة شاش أو قناع غاز) في أسرع وقت ممكن. من الجيد أن يتم نقع جهاز التنفس أو الضمادة المستخدمة في الماء مع حامض الستريك (ملعقتان صغيرتان لكل كوب ماء).

يجب أن تعلم أن الأمونيا السائلة تسبب حروقًا شديدة. ولهذا السبب، يتم نقلها في أسطوانات فولاذية مطلية باللون الأصفر وناقلات خاصة وخزانات الطرق والسكك الحديدية.

ماذا تفعل إذا كان هناك إطلاق الأمونيا؟

إذا تلقيت معلومات عن تسرب الأمونيا، يجب عليك حماية بشرتك وأعضاءك التنفسية وترك منطقة الطوارئ في الاتجاه المشار إليه في الرسالة الإذاعية أو التلفزيونية.

من منطقة الضرر الكيميائي عليك أن تسير في اتجاه عمودي على اتجاه الريح.

في حالة نشوب حريق يمنع الاقتراب من مصدر الحريق. يجب تبريد حاويات الأمونيا من أبعد مكان ممكن. للإطفاء، استخدم رغوة الهواء الميكانيكية أو الماء المرشوش.

إذا لم يكن هناك طريقة للمغادرة، فيجب عليك إغلاق الغرفة بشكل عاجل. الخروج من منطقة الخطر، يزيل ملابس خارجية(تُترك الأشياء بالخارج) واستحم واشطف البلعوم الأنفي والعينين بالماء.

في حالة وقوع حادث، يجب عليك الاحتماء في الطوابق السفلية من المبنى.

الإسعافات الأولية للتسمم

في حالة التسمم يجب إخراج الضحية من المنطقة المصابة. في الحالات التي لا يكون فيها ذلك ممكنًا، قم بتوفير الوصول إلى الأكسجين.

يتم غسل الفم والحلق وتجويف الأنف بالماء لمدة 15 دقيقة، ويتم غرس العينين بمحلول 0.5٪. وإذا لزم الأمر، بالإضافة إلى ذلك، قم بتغطيتها بضمادة. لجعل الشطف أكثر فعالية، يمكنك إضافة حمض الجلوتاميك أو الستريك إلى الماء.

حتى مع وجود درجة طفيفة من التسمم، يجب أن يحصل المريض على الراحة المطلقة خلال الـ 24 ساعة القادمة.

إذا دخلت المادة إلى منطقة مفتوحة من الجسم، يتم غسلها بالماء بكثرة وتغطيتها بضمادة.

إذا دخلت الأمونيا إلى القناة الهضمية، فمن الضروري شطف المعدة.

يتطلب التسمم بأي درجة الاتصال بمنشأة طبية، وإذا رأى الطبيب ذلك ضروريًا، الدخول إلى المستشفى لاحقًا.

بعد الانتهاء من مسار العلاج، قد يظل المريض متأكدًا الاضطرابات العصبيةعلى سبيل المثال، فقدان بعض الأحداث والحقائق من الذاكرة، والتشنجات اللاإرادية ذات المظاهر السريرية المختلفة، وانخفاض السمع وعتبة الألم. والنتيجة الشائعة هي عتامة العدسة وقرنية العين.

الأمونيا: طرق التحييد في الجسم

الطريق الرئيسي لربط المادة هو التخليق الحيوي لليوريا، والذي يحدث في دورة الأورنيثين في خلايا الكبد. ونتيجة لهذا التوليف، اليوريا - مادة غير ضارة بالجسم.

يتم نقل الأمونيا أيضًا في الدم على شكل الجلوتامين ‎وهو مركب محايد غير سام ويمر بسهولة عبر أغشية الخلايا.

يتم تشكيل شكل نقل آخر منه في العضلات ألانين .

تفاعل

يحيد آثار الأحماض.

شروط البيع

منتج بدون وصفة طبية.

شروط التخزين

مخزنة في ظل الظروف العادية.

الافضل قبل الموعد

24 شهرا.

تعليمات خاصة

ما هي الأمونيا؟ الخصائص والخصائص الفيزيائية والكيميائية للأمونيا

الأمونيا أو نيتريد الهيدروجين (NH3) هو غاز عديم اللون (مثل الهيدروجين والأثير والأكسجين). المادة لها رائحة مزعجة قوية وتنطلق في الغلاف الجوي منتجة الدخان. اسم المادة باللاتينية هو الأمونيوم.

الكتلة المولية - 17.0306 جم / مول. MPC r.z. هو 20 ملغم / م 3. مع أخذ هذه المعلمة في الاعتبار، يتم تصنيف الأمونيا على أنها مادة منخفضة الخطورة (فئة الخطر الرابعة).

NH3 قابل للذوبان للغاية في الماء: عند 0 درجة مئوية، يذوب حوالي 1.2 ألف مجلد من هذه المادة في حجم واحد من الماء، وعند درجة حرارة 20 درجة مئوية - حوالي 700 مجلد.

له خصائص القلويات والقواعد.

يستخدم كمبرد لمعدات التبريد. تم وضع علامة R717، حيث يشير R إلى "المبرد" (المبرد)، ويشير الرقم "7" إلى نوع مادة التبريد (في هذه الحالة بالذات، الأمونيا ليست مادة عضوية)، وآخر رقمين هما الكتلة الجزيئيةالمادة المستخدمة.

في نيتريد الهيدروجين السائل، تشكل الجزيئات روابط هيدروجينية. ثابت العزل الكهربائي، الموصلية واللزوجة والكثافة للسائل NH3 أقل من الماء (المادة أقل لزوجة 7 مرات من الماء)، نقطة غليان المادة هي bp -33.35 درجة مئوية، وتبدأ في الذوبان عند درجة حرارة -77.70 درجة مئوية

مثل الماء، يعتبر NH3 السائل مادة شديدة الارتباط بسبب تكوين روابط هيدروجينية.

المادة عمليا لا تنقل التيار الكهربائي وتذيب العديد من المركبات العضوية وغير العضوية.

في الحالة الصلبة، يظهر NH3 على شكل بلورات عديمة اللون ذات شبكة مكعبة.

يصبح تحلل نيتريد الهيدروجين إلى نيتروجين وهيدروجين ملحوظًا عند درجات حرارة تتجاوز 1200-1300 درجة مئوية، في وجود المحفزات - عند درجات حرارة أعلى من 400 درجة مئوية.

الأمونيا لا تحترق في الهواء، ولكن في ظل ظروف أخرى، أي في الأكسجين النقي، تشتعل وتحترق بلهب أصفر أخضر. عندما تحترق مادة ما بكمية زائدة من الأكسجين، يتكون النيتروجين وبخار الماء.

يتم وصف تفاعل احتراق الأمونيا بالمعادلة التالية: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

تسمح الأكسدة الحفزية لـ NH3 عند درجة حرارة 750-800 درجة مئوية بالحصول على حمض النيتريك (تُستخدم الطريقة في الإنتاج الصناعي لـ HNO3).

مراحل العملية:

• الأكسدة الحفزية مع الأكسجين إلى NO؛
• تحويل NO إلى NO2؛
• امتصاص خليط من NO2 وO2 بواسطة الماء (ذوبان أكسيد النيتريك في الماء وإنتاج الحمض)؛
• تنقية الغازات المنبعثة في الغلاف الجوي من أكاسيد النيتروجين.

تفاعل الأمونيا مع الماء ينتج هيدرات الأمونيا (ماء الأمونيا أو الأمونيا الكاوية). الصيغة الكيميائية للهيدرات هي NH3 · H2O.

كيف يتم إنتاج الأمونيا الكاوية في الصناعة؟ في الصناعة، يتم تصنيع محلول الأمونيا بتركيز 25٪ عن طريق تشبع الماء بالأمونيا، والتي تتشكل نتيجة فحم الكوك في فرن فحم الكوك، أو بغاز الأمونيا الاصطناعي.

ما هو استخدام ماء الأمونيا؟ من محاليل مائيةيتم الحصول على الأسمدة النيتروجينية والصودا والأصباغ من الأمونيا.

الأمونيا: يتم الحصول عليها من حمض النيتريك في المختبر

للحصول على NH3 من HNO3، ضع أنبوب الاختبار في حامل في وضع أفقي تقريبًا، ولكن بحيث لا يتدفق الحمض منه.

يتم سكب بضع قطرات من HNO3 في الجزء السفلي من أنبوب الاختبار ويتم وضع عدة قطع من برادة الزنك أو الحديد فيه باستخدام الملقط. يجب وضع الحديد المخفف عند فتحة أنبوب الاختبار (بحيث لا يتلامس مع حمض النيتريك).

يجب إغلاق أنبوب الاختبار بسدادة بأنبوب تصريف وتسخينه قليلاً. سيؤدي التسخين إلى زيادة معدل إطلاق الأمونيا.

ماذا تتفاعل الأمونيا مع؟

تتفاعل الأمونيا مع المواد العضوية. نواتج تفاعل الأمونيا مع بدائل ألفا كلورو الأحماض الكربوكسيليةهي الأحماض الأمينية الاصطناعية.

نتيجة للتفاعل، يتم إطلاق كلوريد الهيدروجين (غاز حمض الهيدروكلوريك)، والذي عند دمجه مع الأمونيا الزائدة، يشكل NH4Cl (أو الأمونيا).

يحتوي عدد كبير من المركبات المعقدة على الأمونيا على شكل ليجند.

أملاح الأمونيوم هي مواد صلبة عديمة اللون ذات شبكة بلورية. وجميعها تقريبًا قابلة للذوبان في الماء، ولها نفس خصائص الأملاح المعدنية المعروفة لدينا.

ناتج تفاعلها مع القلويات هو الأمونيا:

NH4Cl + KOH = بوكل + NH3 + H2O

التفاعل الموصوف في الصيغة، إذا تم استخدام ورقة المؤشر بالإضافة إلى ذلك، هو رد فعل نوعي لأملاح الأمونيوم. هذا الأخير يتفاعل مع الأحماض والأملاح الأخرى.

تتبخر بعض أملاح الأمونيوم (تتسامى) عند تسخينها، بينما يتحلل البعض الآخر.

NH3 هو قاعدة ضعيفة، وبالتالي فإن الأملاح التي تشكلها في محلول مائي تخضع للتحلل المائي.

القواعد الأضعف من الأمونيا هي الأمينات العطرية - مشتقات NH3 حيث يتم استبدال ذرات الهيدروجين بجذور الهيدروكربون.

تفاعلات الأمونيا مع الأحماض

إن إضافة حمض الهيدروكلوريك المركز إلى محلول NH3 يكون مصحوبًا بتكوين دخان أبيض وإطلاق كلوريد الأمونيوم NH4Cl (الأمونيا).

تفاعل حمض الكبريتيك والأمونيا ينتج بلورات بيضاء من (NH4)2SO4 - كبريتات الأمونيوم.

إذا أضفت حمض النيتريك إلى NH3، يتم تشكيل نترات الأمونيوم البيضاء NH4 NO3.

عندما يتفاعل حمض الكلوروسيتيك مع NH3، يتم استبدال ذرة الكلور بمجموعة أمينية، مما يؤدي إلى تكوين حمض أمينوسيتيك.

إذا تم تمرير NH3 عبر حمض الهيدروبروميك، يتكون بروميد الأمونيوم (يتم وصف التفاعل بالصيغة - HBr + NH3 = NH4Br).

الأمونيا: أثقل أم أخف من الهواء؟

وبالمقارنة بالهواء، فإن كثافة NH3 تبلغ نصف كثافته تقريبًا، لذلك يرتفع بخاره دائمًا. ومع ذلك، في ظل ظروف معينة، يمكن أن يشكل الهباء الجوي الأمونيا - تعليق قطرات هذه المادة في الغاز. عادة ما يكون هذا الهباء الجوي أثقل من الهواء وبالتالي فهو أكثر خطورة من غاز NH3.

هل نيتريد الهيدروجين مادة معقدة أم بسيطة؟

يتكون نيتريد الهيدروجين من ذرات عناصر مختلفة، وبالتالي فهو مركب غير عضوي معقد.

التركيب الجزيئي للأمونيا

تتميز الأمونيا بشبكة بلورية من الجزيئات القطبية، يوجد بينها ما يسمى قوات فان دير فالس . الروابط الكيميائيةفي جزيء نيتريد الهيدروجين 3، يتم تشكيلها بواسطة آلية قطبية تساهمية.

الجزيء له شكل هرم ثلاثي، يوجد في قمته ذرة نيتروجين (حالة أكسدة النيتروجين في NH3 هي "-3").

الطريقة الصناعية لإنتاج الأمونيا

يعد إنتاج الأمونيا في الصناعة عملية مكلفة وتتطلب عمالة كثيفة. يعتمد التخليق الصناعي على إنتاج NH3 من النيتروجين والهيدروجين تحت الضغط وفي وجود عامل محفز وفي درجات حرارة عالية.

يستخدم الحديد الإسفنجي المنشط بواسطة أكاسيد الألومنيوم والبوتاسيوم كمحفز في إنتاج NH3 في الصناعة. تعتمد المنشآت الصناعية التي يتم فيها التوليف على تداول الغازات.

تم الرد خليط الغاز، الذي يحتوي على NH3، يتم تبريده، وبعد ذلك يتكثف NH3 ويتم فصله، ويتم إمداد المحفز مرة أخرى بالهيدروجين والنيتروجين اللذين لم يتفاعلا مع جزء جديد من الغازات.

كما تم تقديم عرض حول موضوع الإنتاج المشترك للأمونيا والميثانول في الصناعة.

معايير GOST الحالية التي يتم بموجبها إنتاج نيتريد الهيدروجين:

• الأمونيا السائلة التقنية، الأمونيا اللامائية - GOST 6221-90؛
• الأمونيا المائية - GOST 3760-79؛
• الأمونيا التقنية المائية - GOST 9-92.

يمكن وصف تفاعل تصنيع الأمونيا على النحو التالي: يتم تشكيل الأمونيا كمنتج لتفاعل مركب يحدث في الطور الغازي - مباشر، محفز، طارد للحرارة، قابل للعكس، الأكسدة والاختزال.

التخلص من المادة

يتم إعادة تدوير NH3 عن طريق الحصول بشكل انتقائي على مواد ذات قيمة لإعادة التدوير، وبطريقة توفر إمكانية استخدام نفايات النفايات كمواد خام لإنتاج مواد أخرى.

ما هي الأمونيا؟ الصيغة الكيميائية للأمونيا

الأمونيا عبارة عن محلول مائي بنسبة 10٪ من الأمونيا. صيغة المادة هي NH4OH. الاسم باللاتينية هو Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

تم استخدام الأمونيا في الحياة اليومية كمزيل للبقع، ووسيلة لتنظيف العملات المعدنية والأطباق وتركيبات السباكة والأثاث والمجوهرات المصنوعة من الفضة والذهب. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه لصبغ الأقمشة، ومكافحة المن، وعثة البصل، وذباب البصل، والنمل والصراصير، وغسل النوافذ، والعناية بجلد القدمين الخشن.

يسمح تفاعل الأمونيا مع الشخص بالحصول على مادة غير مستقرة للغاية، والتي لها مظهر البلورات الجافة، والتي غالبًا ما تستخدم كتجربة مذهلة.

هل الأمونيا أمونيا؟

يعتقد بعض الناس أن الأمونيا والأمونيا هما نفس الشيء. ومع ذلك، هذا الرأي خاطئ. محلول الأمونيا هو الأمونيا أو، بمعنى آخر، محلول مائي من هيدروكسيد الأمونيوم.

أ الأمونيا هو ملح الأمونيوم، وهو مسحوق بلوري أبيض اللون عديم الرائحة، استرطابي قليلا، والذي عند تسخينه يبخر نيتريد الهيدروجين (الأمونيا). صيغته هي NH4Cl.

تشير ويكيبيديا إلى أن المادة تستخدم كسماد (يتم تطبيقها كضمادة علوية على التربة القلوية والمحايدة تحت المحاصيل التي تتفاعل بشكل سيئ مع الكلور الزائد - الأرز والذرة وبنجر السكر)، كما المضافات الغذائية E510، تدفق اللحام، مكونات الإلكتروليت في الخلايا الجلفانية والمثبت السريع في التصوير الفوتوغرافي، مولد الدخان.

في ظروف المختبر، يتم استخدام الأمونيا للتحلل خلايا الدم الحمراء ، يُنصح باستخدامه في الطب لتعزيز التأثير مدرات البول وتخفيف الوذمة من أصل القلب.

تدابير وقائية

التطبيق الموضعي ممكن فقط على الجلد السليم.

في حالة ملامسة المنتج عرضيًا للغشاء المخاطي للعين، اغسل العينين بكمية كبيرة من الماء (لمدة 15 دقيقة على الأقل) أو بمحلول. حمض البوريك(3%). يمنع استخدام الزيوت والمراهم في هذه الحالة.

إذا تناولت محلول الأمونيا عن طريق الفم، فيجب عليك شرب عصائر الفاكهة والماء. حليب دافئمع الصودا أو المياه المعدنية، محلول حمض الستريك (0.5٪) أو حمض الخليك (1٪).

في حالة تلف الجهاز التنفسي، يشار إلى استنشاق الهواء النقي والماء الدافئ مع إضافة حامض الستريك أو الخل في حالة الاختناق - الأكسجين.

على ماذا تدل رائحة الأمونيا في البول ورائحة الأمونيا في العرق؟ .

يجب أن تعرف ذلك عن جدية وتدل أيضًا على رائحة الأمونيا من الفم.

عند النساء، من الممكن حدوث إفرازات ذات رائحة أثناء انقطاع الطمث والحمل (إذا كانت المرأة الحامل تشرب القليل من السوائل و/أو تتناول أدوية ومكملات غذائية مختلفة).

إذا كانت رائحة العرق مثل الأمونيا، فقد يكون ذلك بسبب , ، سلس البول، مشاكل في الكبد، وجود البكتيريا التي يمكن أن تسبب القرحة الهضمية. واحدة أخرى سبب محتملرائحة الجسم - اتباع نظام غذائي البروتين.

يعلم الجميع رائحة الأمونيا، لذلك إذا ظهرت رائحة مميزة (خاصة إذا كانت رائحة بول الطفل) أو طعم الأمونيا في الفم، يجب عليك استشارة الطبيب، الذي سيحدد بدقة سبب هذه الظاهرة ويتخذ الإجراءات اللازمة.

للأطفال

في طب الأطفال يتم استخدامه من سن 3 سنوات.

أثناء الحمل

أثناء الحمل والرضاعة، لا يُسمح باستخدامه إلا في الحالات التي تتجاوز فيها الفائدة التي تعود على جسم المرأة المخاطر المحتملةلطفل.

في معظم الحالات، تحاول النساء الحوامل عدم استخدام الأمونيا بأي شكل من الأشكال. كما يجب ألا تحتوي صبغة الأمومة على هذه المادة. تشمل قائمة المنتجات الأكثر ملاءمة للنساء الحوامل صبغات الشعر الخالية من الأمونيا التالية:

• إيجورا شوارزكوف (شوارزكوف إيجورا فيبرانس) ؛
• دهانات من لوحة Garnier (Garnier Color&Shine)؛
• طلاء Estelle الذي تحتوي لوحته على 140 لونًا ؛
• طلاء خالي من الأمونيا من لوحة Matrix Color Sync؛
• طلاء كوترين.

كثيرا نوعا ما مراجعات جيدةوعن طلاء لوريال الخالي من الأمونيا (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). ومع ذلك، هناك نساء يستمرن في استخدام صبغة الأمونيا للشعر أثناء الحمل.

كثير الإمدادات الطبيةيمكن استخدامه للأغراض الطبية والمنزلية، على سبيل المثال، غالبًا ما يستخدم محلول الأمونيا لتدمير الآفات أو لتنظيف تنجيد الأثاث الجلدي. بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدام هذه المادة لعلاج نباتات الحديقة، واستخدامها لتغذية الخيار، وكذلك عند تنظيف أدوات الفضة والذهب والسباكة.

ما هي الأمونيا

المحلول المائي للأمونيا أو الأمونيا (NH4OH، هيدروكسيد الأمونيا أو مونوهيدرات) هو سائل شفاف عديم اللون ذو رائحة نفاذة، يستخدم كدواء وللاحتياجات المنزلية. بكميات كبيرة، NH4OH سامة، ولكن جرعة صغيرة من الدواء يمكن استخدامها كمنشط ومهيج. الاستخدام الرئيسي للكحول هو الطب. يمكن استخدامه لإنعاش الشخص الذي يفقد وعيه، ويستخدمه الجراحون لعلاج أيديهم قبل الجراحة. وبالإضافة إلى ذلك، تم العثور على هذا الدواء تطبيق واسعفي التجميل.

مُجَمَّع

غالبًا ما يهتم الناس بالسؤال عن المواقف التي يتم فيها استخدام الأمونيا وما هي الأمونيا. المركب الكيميائي نيتريد الهيدروجين، أو الأمونيا، هو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة. يتم الحصول عليه عند درجة حرارة عالية باستخدام محفز من نيتروجين الهواء والهيدروجين. عند إضافة الماء يتم الحصول على محلول الأمونيا. هيدروكسيد الأمونيوم أو صبغة الأمونيا لها رائحة نفاذة ولها تفاعل قلوي قوي. يتضمن تكوين الأمونيا 10٪ محلول أمونيا مائي.

معادلة

يعتقد الكثير من الناس خطأً أن الأمونيا والأمونيا والأمونيا وبيروكسيد الهيدروجين هي مواد متشابهة، لكن الأمر ليس كذلك. قد يكون لبعض الأدوية نفس الرائحة، على الرغم من اختلاف الصيغة الكيميائية وطريقة التحضير. الكحول المعني، على عكس غاز الأمونيا، هو سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة. هذه المادة لها الصيغة: NH4OH. ومن النادر العثور على واحد آخر مثل هذا - NH3∙H2O. يتم استخدام هذا الترميز لحل 10٪.

ما هو الفرق بين الأمونيا والأمونيا

الفرق الرئيسي بين NH4OH ونيتريد الهيدروجين هو حالتهم التجميعية الأولية. الأمونيا غاز عديم اللون يسيل عند -33 درجة مئوية. الأمونيا سائل يُسمى غالبًا بمحلول الأمونيا. الفرق بين المواد هو مجال تطبيقها. الأمونيا هي المنتج الرئيسي المستخدم في الصناعة الكيميائية. غالبًا ما يتم تناول هذا الغاز:

• في إنتاج الكحول.
• كمبرد للحفاظ على تشغيل الأنظمة الصناعية والمنزلية؛
• لإنتاج الأسمدة والبوليمرات وحمض النيتريك والصودا.
• أثناء البناء؛
• لتصنيع المتفجرات.

الأمونيا مونوهيدرات لها استخدام أضيق، وذلك أساسا كمطهر طبي. بالإضافة إلى ذلك، غالباً ما تستخدم ربات البيوت المحلول لإزالة البقع من الملابس، ولتنظيف الذهب والفضة، كسماد للبستنة و النباتات الداخلية. التشابه الرئيسي بين هذه المنتجات هو أن رائحتها كريهة بسبب محتواها العالي من أملاح الأمونيا.

خصائص الأمونيا

أثناء عملية التنفس، تدخل أبخرة هيدروكسيد الأمونيا إلى الجسم، وتبدأ المادة بالتفاعل بنشاط مع العصب الثلاثي التوائم، مع تحفيز مركز الجهاز التنفسي بشكل انعكاسي. يمكن أن يسبب المحلول المركز ترابط (ذوبان، تليين) بروتينات الخلايا الميكروبية. غالبًا ما يستخدم العلاج أيضًا كسيارة إسعاف لتحفيز التنفس وإخراج الشخص من الإغماء. بالإضافة إلى محلول الأمونيا:

• عندما يطبق خارجيا، فإنه يحسن تجديد الأنسجة، ويوسع الأوعية الدموية، ويحفز تدفق المستقلبات.
• لديه تأثير مطهر;
• له تأثير مزعج على مستقبلات الجلد الخارجية.
• منع تدفق نبضات الألم من البؤر المرضية.
• يثير الإطلاق المحلي للأقارب والبروستاجلاندين.
• يؤثر على نشاط القلب ونبرة جدران الأوعية الدموية.
• يقلل من فرط التألم، وتوتر العضلات، والتشنجات، وتوفير تأثير تشتيت الانتباه.
• عند استنشاق الدواء يرتفع ضغط الدم.
• يقمع بؤر الإثارة.
• يعزز الإطلاق السريع للبلغم.
• التأثير على مركز القيء، ويزيد من استثارة.
• تناوله عن طريق الفم بجرعات صغيرة يحفز إفراز الغدد.

طلب

غالبًا ما يستخدم محلول الأمونيا كدواء وللاحتياجات المنزلية. في الطب، يستخدم الدواء لتخفيف الإغماء وتحفيز التنفس. في حالة لدغات الحشرات، ضعي المستحضرات مع المنتج، وفي حالة الألم العصبي، افركي المنطقة المؤلمة. يُستخدم الكحول خارجيًا لتطهير أيدي الأطباء قبل الجراحة. تشير تعليمات استخدام الدواء إلى أنه يجب اختيار جرعة المادة بشكل فردي بناءً على المؤشرات.

استخدامها في الحياة اليومية

ماء الأمونيا مفيد لإزالة البقع من الأثاث والملابس المنجدة. لتنظيف العنصر المفضل لديك، أو الأحذية النسيجية أو المفروشات، تحتاج إلى الجمع بين ملعقتين صغيرتين من المنتج مع كوب من الماء وصب المحلول الناتج على البقعة لبضع دقائق. ثم شطف بالماء البارد. سوف تتبدد الرائحة بسرعة وستختفي البقع على الفور.

تعمل الأمونيا مونوهيدرات أيضًا بشكل جيد عند إزالة الصراصير. للقيام بذلك، أضف القليل من المنتج إلى دلو من الماء عند غسل الأرضية والأثاث والجدران (حوالي 1 ملعقة صغيرة لكل لتر من الماء). ستعمل الرائحة النفاذة على إبعاد الضيوف غير المدعوين، خاصة إذا تم إجراء الإجراء مرة واحدة في الأسبوع. لمنع إفساد استجمامك في الهواء الطلق بسبب لدغات البعوض والذبابة، عليك أن تأخذ معك محلول الأمونيا ورشه حولك. بعد هذا العلاج، لن تزعجك الحشرات بعد الآن.

يعتبر محلول الأمونيا مناسبًا أيضًا لتنظيف العناصر الفضية والذهبية وأدوات السباكة. للتخلص من البلاك الأسود غير المرغوب فيه، تحتاج إلى تناول الماء ومسحوق الأسنان والأمونيا مونوهيدرات بنسبة 5:2:1. بعد ذلك، يجب مسح المنتج قطعة قماش ناعمةأو شاش منقوع في المحلول. بعد ذلك، اشطفيه بالماء وجففيه. زخارف مع أحجار الكريمةولا ينبغي تنظيف اللؤلؤ بهذه الطريقة.

للزهور الداخلية

يعتمد استخدام محلول الأمونيا للنباتات على محتوى رائعفهو يحتوي على النيتروجين ويفتقر إلى المواد الصابورة. الدواء في شكل مخفف هو الأسمدة المثالية للزهور المنزلية. لتحضير أبسط سماد يحتوي على NH4OH، عليك إذابة ملعقة كبيرة من المادة في ثلاثة لترات من الماء. يجب أن يتم سقي المحلول الناتج عند جذور النباتات. إذا تأثرت زهور المنزل بحشرة المن، فأنت بحاجة إلى إخراجها إلى الشرفة ورشها بمحلول خمسة عشر ملليلترًا من الكحول وثلاثة لترات من الماء وقطرتين من الشامبو.

في الحديقة

محلول الأمونيا هو مساعد لا غنى عنه في المنزل الصيفي. غالبًا ما يستخدم هذا الدواء لتجديد نقص النيتروجين وكإجراء وقائي لأمراض الأشجار والنباتات والشجيرات والتوت. للتغذية تحتاج إلى 4 لترات من الماء و 50 مل من المحلول. يجب سقي النباتات بهذا الخليط من لحظة الزراعة وحتى نهاية يونيو. المنتج أيضًا يصد البعوض والمن والبراغيش بشكل مثالي. تستخدم المزرعة فقط محلولًا تقنيًا بنسبة 25٪ كحول.

الأمونيا سماد ممتاز للنباتات. سوف تستجيب الشجيرات للحل بمحصول جيد: البرقوق والكرز والتوت الأسود والتوت. يجب استخدام المادة لزيادة النمو خلال فترة الإزهار. يستهلك الملفوف والكوسا والبصل واليقطين والفلفل والبطاطس والباذنجان أكبر قدر من النيتروجين. هناك محاصيل تحتاج إلى النيتروجين باعتدال: الخيار والطماطم والبنجر والثوم والذرة وعنب الثعلب وشجيرات الكشمش.

التطبيق في الطب

غالبًا ما يستخدم محلول الأمونيا لإنعاش الشخص وفي حالة الإغماء. بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدام الأمونيا في الطب من أجل:

• التسمم (الغذاء والكحول والسامة) ؛
• الألم العصبي؛
• لدغ الحشرات؛
• الصداع وألم الأسنان.
• دوار من اثر الخمرة؛
• التهاب العضل.
• الم المفاصل;
• التهاب الأذن الوسطى.
• فطريات الأزافر.

كما وجدت مونوهيدرات الأمونيا تطبيقًا واسعًا في مستحضرات التجميل. إذا استخدمت المادة مع الجلسرين، فسيكون علاجًا ممتازًا للبشرة الجافة في الساقين والمرفقين واليدين. يساعد المستحضر المبني على هذه المكونات على استعادة النعومة بسرعة والتخلص من التشققات. كما أن المنتج ممتاز لعلاج الشعر، ويمكن استخدامه كغسول بعد استخدام الشامبو. للقيام بذلك، تحتاج إلى حل ملعقة صغيرة من الكحول في كوب. ماء دافئ.

تعليمات الاستخدام

لإحياء شخص فقد وعيه، تحتاج إلى صب القليل من محلول الأمونيا على قطعة من القطن وإحضاره إلى أنفك على مسافة 5 سم، لأن الاستنشاق الوثيق للمنتج محظور هذا يمكن أن يسبب حرقا في الغشاء المخاطي للأنف. إذا تعرضت للعض من الحشرات، فأنت بحاجة إلى استخدام المستحضرات. لاستخدام الدواء للحث على القيء، يجب عليك تناول الأمونيا في أمبولات، صب 10 قطرات من المنتج في 100 مل من الماء الدافئ وإعطائه للمريض للشرب عن طريق الفم. بالنسبة للسعال الرطب، قد يصف الطبيب الاستنشاق، ولكن فقط من خلال جهاز خاص.

قواعد التطبيق

محلول الأمونيا مادة سامةلذلك، إذا تم استخدامه بشكل غير صحيح، فقد يحدث توقف منعكس للتنفس وحرقة في المعدة (عند تناول الدواء غير المخفف). وكقاعدة عامة، يتم استخدام الدواء عن طريق الاستنشاق، موضعيا وشفويا. في الممارسة الجراحية يغسلون أيديهم. مع التعرض لفترات طويلة للدواء على الجسم، قد تحدث تغيرات نخرية والتهابية في الأنسجة.

قبل استخدام المادة، يجب عليك قراءة التعليمات بعناية أو استشارة أحد المتخصصين. في حالة تلف الحاوية التي تحتوي على الدواء عن طريق الخطأ، افتح النافذة بسرعة وقم بتهوية الغرفة. في حالة ملامسة الأغشية المخاطية أو العينين، اشطف المناطق المصابة بالكثير من الماء الجاري واطلب المساعدة الطبية.

الأمونيا لعلاج حب الشباب

محلول الأمونيا هو علاج ممتاز ل بشرة دهنيةالوجه المعرض لحب الشباب والرؤوس السوداء. يمكن استخدامه للغسيل. في هذه الحالة، من الضروري تخفيف نصف ملعقة صغيرة من المادة مع كوب من الماء الدافئ. بالإضافة إلى ذلك، يمكن مسح مناطق المشاكل بمحلول هيدروكسيد الأمونيا بتركيز 1-2٪ باستخدام قطعة قطن.

تدابير وقائية

عند استخدام هيدروكسيد الأمونيا في الطب أو للمنزل، يجب توخي الحذر واستخدام معدات الحماية الشخصية. بالإضافة إلى ذلك، يجب عليك اتباع القواعد:

• إذا أمكن، يجب أن يتم تطبيق المادة على النباتات باستخدام قناع وقفازات مطاطية؛
• لا ينبغي خلط الكحول مع المواد الفعالة الأخرى.
• الأشخاص الذين يعانون من خلل التوتر العضلي الوعائي;
• إذا دخل المحلول غير المخفف إلى الداخل، فيجب عليك شرب الكثير من الماء على الفور والاتصال به منعكس القيءوطلب المساعدة من الطبيب؛
• يجب حفظ الدواء في أماكن مغلقة؛
• تجنب ملامسة هيدروكسيد الأمونيا لبشرة الوجه؛
• يجب تخفيف التركيبة في الهواء أو في منطقة جيدة التهوية.

سعر

غالبًا ما يهتم الكثير من الناس بكمية الأمونيا في الصيدلية؟ وكقاعدة عامة، يتراوح متوسط ​​تكلفة الدواء من 13 إلى 60 روبل. يتم تعبئتها في زجاجات سعة 40 مل. يمكن العثور على الأمونيا تجاريًا تحت اسم محلول الأمونيا بنسبة 10 بالمائة. يمكن بيع المادة بالجملة والتجزئة. يتم تنفيذ عمليات التسليم الكبيرة بالطن. يوصى بتخزين المنتج في مكان بارد. على رفوف الصيدليات في موسكو يمكنك العثور على الحل بالأسعار التالية:

فيديو

الأمونيا عبارة عن مركب هيدروجين متطاير (نيتريد الهيدروجين) يلعب دورًا رائدًا في الصناعة الحديثة.

ورغم أنه لم يتم اكتشافه إلا في القرن الثامن عشر، إلا أنه معروف للإنسان منذ زمن سحيق. المحلول المائي للأمونيا هو الأمونيا. توجد هذه المادة في منتجات تحلل الكائنات الحية والبول. لذلك، عندما تتحلل المادة العضوية (بقايا النباتات والحيوانات)، تنطلق الأمونيا، وهذا يؤدي إلى ظهور رائحة نفاذة للتعفن (الأمونيا).

تاريخ الأمونيا

تم اكتشاف الأمونيا في نهاية القرن الثامن عشر على يد الكيميائي البريطاني جوزيف بريستلي، وهو أحد مؤسسي الكيمياء الحديثة، والذي قام أيضًا بالعديد من الاكتشافات المهمة في مجالات العلوم الأخرى (الفيزياء، الأحياء، البصريات).

على سبيل المثال، تشمل قائمة اختراعاته: المياه الغازية، التي حصل عليها على ميدالية من الجمعية الملكية في لندن، والممحاة المعروفة (سابقا، كان الجميع يستخدم الخبز لمحو الجرافيت).

لا يمكن إنكار أن جوزيف بريستلي قدم مساهمات هائلة في الكيمياء، وخاصة في مجال الغازات، ولكن العديد من إنجازاته تحققت عن طريق الصدفة.

قام جوزيف بريستلي بتحضير الأمونيا عن طريق تسخين كلوريد الأمونيوم (الأمونيا) مع هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ) ثم جمع الغاز الناتج في حمام زئبق.

حمام الزئبق هو جهاز خاص ابتكره بريستلي لتركيز الغازات. في درجة حرارة الغرفةالزئبق سائل مع كثافة عاليةمما يمنعه من امتصاص الغازات. وقام العالم بعزلها بسهولة عن المواد عن طريق تسخينها على سطح الزئبق.

معادلة الأمونيا:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = NH3 + CaCl2.

بعد اكتشاف جوزيف بريستلي للأمونيا، لم تتوقف دراستها.

وفي عام 1784، تم تحديد تركيبة هذه المادة من قبل الكيميائي لويس بيرثوليت، الذي قام بتحليلها إلى عناصرها الأصلية عن طريق التفريغ الكهربائي.

حصلت على اسم "الأمونيا" بالفعل في عام 1787 من الاسم اللاتينيالأمونيا القلوية، واسم "الأمونيا" نفسه، الذي اعتدنا على استخدامه، قدمه ياكوف دميترييفيتش زاخاروف في عام 1801.

ولكن هنا ما هو مثير للاهتمام. قبل مائة عام من اكتشاف جوزيف بريستلي للأمونيا، لاحظ العالم روبرت بويل ظاهرة حيث بدأت العصا، التي كانت مبللة سابقًا بحمض الهيدروكلوريك، في التدخين عندما تم إحضارها إلى الغاز المنطلق عن طريق حرق السماد. ويفسر ذلك حقيقة أن الحمض والأمونيا تفاعلا، وكانت منتجاتها تحتوي على كلوريد الأمونيوم، الذي خلقت جزيئاته الدخان. وتبين أن الأمونيا تم اكتشافها بالطرق التجريبية منذ زمن طويل، ولكن تم إثبات وجودها في العالم بعد ذلك بكثير.

تكوين الجزيء

جزيء الأمونيا (NH3) له شكل رباعي الأسطح مع ذرة نيتروجين في قمته. يحتوي على أربع سحب إلكترونية تتداخل على طول خط الرابطة، لذلك يحتوي الجزيء على روابط سيجما حصريًا. بالمقارنة مع الهيدروجين، يحتوي النيتروجين على سالبية كهربية أعلى، وبالتالي فإن العام أزواج الإلكترونفي الجزيء يتم إزاحتها في اتجاهه. وبما أن هناك روابط فردية في كل مكان في الأمونيا، فإن نوع التهجين هو sp 3، والزاوية بين السحب الإلكترونية هي 109 درجة.

طرق الحصول على

يتم إنتاج حوالي 100 مليون طن من الأمونيا سنويًا في العالم، لذلك يمكن اعتبار هذه العملية بحق واحدة من أهم العمليات في العالم. يتم إنتاجه في شكل سائل أو كمحلول خمسة وعشرين بالمائة.

وهناك الطرق التالية للحصول عليه:

1. في الصناعة، يتم إنتاج الأمونيا من خلال تخليق النيتروجين والهيدروجين، والذي يصاحبه إطلاق الحرارة. علاوة على ذلك، لا يمكن أن يحدث هذا التفاعل إلا عند درجة حرارة عالية وضغط وبوجود محفز، والذي، أثناء تسريع التفاعل الضعيف، لا يدخل فيه.

معادلة تفاعل الأمونيا:

ن 2 + 3 ح 2 ⇄ 2 ن ح 3 + س

2. يمكن الحصول على الأمونيا أثناء فحم الفحم.

في الواقع، الفحم لا يحتوي على أي أمونيا، لكنه يحتوي على الكثير مركبات العضويةوالتي تحتوي على النيتروجين والهيدروجين. وعندما يتم تسخين الفحم بقوة (الانحلال الحراري)، تكوّن هذه المكونات الأمونيا، التي تخرج كمنتج ثانوي.

3. يتم إنتاج الأمونيا في المختبر عن طريق تسخين كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم:

2NH4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH3 + 2H2O

4. أو بتسخين كلوريد الأمونيوم مع القلويات المركزة:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

طلب

الأمونيا مادة لا غنى عنها وضرورية حقًا، وبدونها صناعة عالميةسوف تبطئ. نطاقها واسع: فهي تدخل في جميع عمليات الإنتاج البشري، من المصانع والمختبرات إلى الطب. مزاياها هي أنها صديقة للبيئة ومنتج رخيص إلى حد ما.

مجالات تطبيق الأمونيا:

1. الصناعة الكيميائية. يتم استخدامه في إنتاج الأسمدة والبوليمرات وحمض النيتريك والمتفجرات وكمذيب (الأمونيا السائلة).
2. وحدات التبريد. تتبخر الأمونيا مع امتصاص كمية كبيرة من الحرارة من البيئة، حيث أن لها خصائص ديناميكية حرارية معينة. تعتبر أنظمة التبريد المعتمدة على استخدامه أكثر من فعالة، ولهذا السبب فهو المبرد الرئيسي في الصناعة.
3. الدواء. يتم استخدام الأمونيا أو محلول الأمونيا بنسبة 10٪ للتعافي من حالة الإغماء (يساعد تهيج مستقبلات الغشاء المخاطي للأنف على تحفيز التنفس)، وتنظيف يدي الجراح، وتحفيز القيء، وما إلى ذلك.
4. صناعة النسيج. يتم استخدامه لإنتاج الألياف الاصطناعية. تستخدم الأمونيا أيضًا عند تنظيف أو صبغ الأقمشة المختلفة.

الخصائص الفيزيائية

هذا ما الخصائص الفيزيائيةالكامنة في الأمونيا:

1. في الظروف العاديةهو الغاز.
2. عديم اللون.
3. له رائحة نفاذة.
4. سامة وسامة للغاية.
5. شديد الذوبان في الماء (حجم واحد من الماء لكل سبعمائة مجلد من الأمونيا) وفي عدد من المواد العضوية.
6. نقطة الانصهار هي -80 درجة مئوية.
7. نقطة الغليان حوالي -36 درجة مئوية.
8. إنها متفجرة وقابلة للاشتعال.
9. حوالي نصف الضوء مثل الهواء.
10. لديه الجزيئية شعرية الكريستالوبالتالي فهي قابلة للانصهار وهشة.
11. الكتلة المولية للأمونيا هي 17 جرام / مول.
12. عند تسخينه في بيئة الأكسجين، فإنه يتحلل إلى الماء والنيتروجين.

الخواص الكيميائية للأمونيا

الأمونيا هي عامل اختزال قوي، لأن درجة أكسدة النيتروجين في الجزيء ضئيلة. كما أنها قادرة على الأكسدة الخصائص، وهو أقل شيوعا بكثير.

التفاعلات مع الأمونيا:

• مع الأحماض، تشكل الأمونيا أملاح الأمونيوم، والتي تتحلل عند تسخينها. مع حامض الهيدروكلوريكالأمونيا تصنع كلوريد الأمونيوم، ومع الكبريت تصنع كبريتات الأمونيوم.

NH 3 + حمض الهيدروكلوريك = NH 4 CL

NH 3 + H 2 SO4 = (NH 4) 2 SO 4

• عند تسخينه بالأكسجين، يتم تشكيل النيتروجين، وبمشاركة محفز (Pt)، يتم الحصول على أكسيد النيتريك.

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

• مع الماء، يتم تشكيل هيدرات الأمونيا غير المستقرة.

NH3 + H2O = NH3 × H2O

الأمونيا قادرة على إظهار خصائص قلوية، لذلك عند التفاعل مع الماء، فإنها تشكل قاعدة ضعيفة - NH 4 OH. لكن في الواقع، مثل هذا المركب غير موجود، لذا يجب كتابة الصيغة على النحو التالي: NH 3 × H 2 O.

مع أكاسيد المعادن.

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

• مع الهالوجينات.

8NH3 + 3Cl 2 = N 2 + 6NH 4 Cl

• بالأملاح المعدنية .

3NH 3 + ZH 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

مركبات الأمونيا

هناك عدة أنواع من المواد المعقدة التي تتشكل عند التفاعل مع الأمونيا:

1. أملاح الأمونيوم. تتشكل نتيجة تفاعل الأمونيا مع الأحماض وتتحلل عند تسخينها.
2. أميدات. هذه هي الأملاح التي يتم الحصول عليها عن طريق معالجة المعادن القلوية بالأمونيا.
3. الهيدرازين. هذه مادة يتم الحصول عليها عن طريق أكسدة الأمونيا مع هيبوكلوريت الصوديوم في وجود الجيلاتين.
4. الأمينات. تتفاعل الأمونيا مع الهالوكانات كتفاعل إضافة لتكوين الأملاح.
5. الأمونيا. مع أملاح الفضة والنحاس، تشكل الأمونيا أملاحًا معقدة.

الدور البيولوجي

الأمونيا هي مادة تتشكل في كائنات الكائنات الحية أثناء عملية التمثيل الغذائي، وهي نتاج استقلاب النيتروجين فيها. في فسيولوجيا الحيوان محجوز ل دور مهمومع ذلك، فهو شديد السمية للكائنات الحية ولا يوجد فيها أبدًا في شكله النقي. تتم معالجة معظمها بواسطة الكبد وتحويلها إلى مادة غير ضارة - اليوريا أو كما يطلق عليها أيضًا اليوريا.

كما أنه يساعد على تحييد الأحماض التي تدخل الجسم بالطعام، مما يدعمها التوازن الحمضي القاعديدم.

الأمونيا هي مصدر مهمالنيتروجين للنباتات. إنهم يمتصونها بشكل أساسي من التربة، لكن هذه عملية كثيفة العمالة وغير فعالة. بعض النباتات قادرة على تجميع النيتروجين الموجود في الغلاف الجوي بمساعدة إنزيمات خاصة - النيتروجين. وبعد ذلك يقومون بمعالجة النيتروجين وتحويله إلى مركبات مفيدة، مثل البروتينات والأحماض الأمينية.

الدول المجمعة

الأمونيا يمكن العثور عليها في مختلف حالات التجميع:

1. وهو موجود كغاز عديم اللون ذو رائحة كريهة نفاذة في الظروف العادية.
2. كما أنه يمكن أن يذوب جيدًا في الماء، لذلك يمكن تخزينه على شكل محلول مائي بتركيز معين. فهو يسيل ويتحول إلى سائل نتيجة الضغط والتبريد الشديد.
3. الأمونيا لها حالة صلبة تظهر فيها على شكل بلورات مكعبة عديمة اللون.

التسمم بالأمونيا

كما ذكر أعلاه، الأمونيا شديدة السمية مادة سامة. يتم تصنيفها ضمن فئة الخطر الرابعة.

ويصاحب التسمم بهذا الغاز خلل في العديد من عمليات الجسم:

• أولا، يتأثر الجهاز العصبي ويقل امتصاص الخلايا العصبية للأكسجين.
• عند اختراق البلعوم ثم القصبة الهوائية والشعب الهوائية، تستقر الأمونيا على الأغشية المخاطية، وتذوب، وتشكل قلويات، والتي تبدأ في التأثير بشكل ضار على الجسم، مما يسبب حروقًا داخلية، وتدمير الأنسجة والخلايا.
• لهذه المادة أيضًا تأثير مدمر على المكونات الدهنية التي تشكل بشكل أو بآخر جزءًا من جميع الأعضاء البشرية.
• تتأثر أنظمة القلب والأوعية الدموية والغدد الصماء ويتعطل عملها.

بعد ملامسة الأمونيا، يعاني جسم الإنسان بأكمله تقريبًا وأنسجته وأعضائه الداخلية، وتتدهور عمليات الحياة.

في أغلب الأحيان تحدث حالات التسمم بهذا الغاز في المصانع الكيماوية نتيجة تسربه، ولكن من الممكن أن تتسمم به أيضًا في المنزل، على سبيل المثال إذا كانت الحاوية التي تحتوي على الأمونيا غير مغلقة بإحكام وتراكمت أبخرتها في الغرفة .

يمكن أن يحدث التسمم حتى عند إحضار مسحة مبللة بالأمونيا إلى الأنف أثناء حالة الإغماء. إذا سمح للضحية بشمها لأكثر من خمس ثوان، فإن خطر التسمم مرتفع، لذلك يجب دائما التعامل مع الأمونيا بحذر شديد.

أعراض التسمم

فيما يلي عدد من علامات التسمم بالأمونيا:

1. السعال الشديد، وصعوبة التنفس.
2. حرق في العينين، وتمزيق، والألم رد فعل ل ضوء ساطع.
3. حرقان في الفم والبلعوم الأنفي.
4. الدوخة والصداع.
5. آلام في البطن، والقيء.
6. انخفاض عتبة السمع.
7. في حالات التسمم الأكثر خطورة، من الممكن حدوث ما يلي: فقدان الوعي، والتشنجات، وتوقف التنفس، وفشل القلب الحاد. مزيج من الانتهاكات يمكن أن يؤدي بالضحية إلى غيبوبة.

الوقاية في حالة التسمم

الإسعافات الأولية في في هذه الحالةيتكون من عدة خطوات بسيطة. أولا، تحتاج إلى إخراج الضحية إلى الهواء النقي وغسل وجهه وعينيه بالماء الجاري. حتى أولئك الذين لم يكونوا جيدين في الكيمياء يعرفون من المدرسة: يتم تحييد القلويات بواسطة الحمض تجويف الفمويجب شطف الأنف بالماء المحتوي على ذلك عصير ليمونأو الخل.

إذا فقد المسموم وعيه يجب وضعه على جنبه في حالة القيء، وإذا توقف نبضه وتنفسه قم بتدليك القلب و التنفس الاصطناعي.

عواقب التسمم

بعد تسمم الأمونيا، قد يواجه الشخص عواقب وخيمة للغاية لا رجعة فيها. بادئ ذي بدء، يعاني الجهاز العصبي المركزي، الأمر الذي يستلزم عددا من المضاعفات:

• يتوقف الدماغ عن أداء وظائفه بشكل كامل ويبدأ في الخلل، ولهذا السبب ينخفض ​​الذكاء، و مرض عقلي، فقدان الذاكرة، التشنجات اللاإرادية العصبية.
• تقل حساسية بعض أجزاء الجسم.
• يتم تعطيل عمل الجهاز الدهليزي. ولهذا السبب يشعر الشخص بالدوار المستمر.
• تبدأ أعضاء السمع بفقدان وظيفتها، مما يؤدي إلى الصمم.
• عندما تتضرر أغطية العين، تقل الرؤية وحدتها، وفي أسوأ الحالات يصاب الضحية بالعمى.
• جارح نتيجة قاتلة. يعتمد ذلك على مدى ارتفاع تركيز الغاز في الهواء وكمية بخار الأمونيا التي دخلت الجسم.

إن معرفة واتباع تدابير السلامة المقررة يعني حماية نفسك من مخاطر التهديد الحياة الخاصةأو مصير أسوأ - الإعاقة أو السمع أو فقدان البصر.

الأمونيا(شمال شرق 3) - مركب كيميائيالنيتروجين مع الهيدروجين، وهو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة يهيج الأغشية المخاطية. ويوجد بكميات صغيرة في الهواء والأنهار و مياه البحر، التربة، وخاصة في الأماكن التي يحدث فيها تحلل المواد العضوية المحتوية على النيتروجين (انظر التعفن).

تم الحصول على الأمونيا لأول مرة من قبل العالم الإنجليزي د. بريستلي (1774) من خلال عمل الجير المطفأ على كلوريد الأمونيوم. في عام 1787، تم اقتراح اسم "الأمونياك" للأمونيا، والذي تم الاحتفاظ به في العديد من البلدان. في روسيا عام 1801، استبدل الكيميائي يا د. زاخاروف هذا الاسم بالاسم الأقصر "الأمونيا".

في ظروف المختبر يتم الحصول على الأمونيا عن طريق إزاحة أملاح الأمونيا من الأمونيا بمحلول قلويات قوية عند تسخينها:

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O.

في التكنولوجيا، يتم إنتاج الأمونيا صناعيًا باستخدام طريقة طورها الكيميائي الألماني ف. هابر. يتم تصنيع الأمونيا على النحو التالي: يتم ضغط خليط من النيتروجين والهيدروجين باستخدام ضاغط إلى 200-220 ضغط جوي، وتحت هذا الضغط يتم تمريره عبر جهاز اتصال يحتوي على محفز (الحديد مع إضافة أكاسيد الألومنيوم والبوتاسيوم). بعد المرور فوق المحفز، تدخل الغازات التي تحتوي على حوالي 10% أ إلى المبرد، وبعد ذلك في عدد من الأجهزة يتم امتصاص الأمونيا بواسطة الماء.

وفي ظل وجود كهرباء رخيصة ضرورية لخلق درجات حرارة عالية، يتم تصنيع الأمونيا باستخدام طريقة السياناميد، القائمة على تفاعل النيتروجين الجوي وكربيد الكالسيوم. عند درجات الحرارة المرتفعة، تتفاعل كلتا المادتين مع بعضهما البعض لتكوين سياناميد الكالسيوم، والذي عند تعرضه لبخار الماء شديد السخونة وضغط 6 ATM، يتحلل بسهولة لتكوين الأمونيا.

كثافة الأمونيا عند t° 0° وضغط 760 ملم زئبق (1 ATM) هي 0.589. وزن 1 لتر - 0.771 جم عند ضغط 7 ضغط جوي ودرجة حرارة الغرفة توجد الأمونيا الحالة السائلة. عند ضغط 1 ATM، عند تبريده إلى درجة حرارة -40 درجة، فإنه يسيل. عندما يبرد إلى درجة حرارة -75 درجة فإنه يتبلور. يتم امتصاص الأمونيا جيدًا كربون مفعل. دعونا نذوب جيدا في الماء. يذوب 750 حجمًا من الأمونيا في حجم واحد من الماء عند درجة حرارة الغرفة. محلول مائي مشبع يحتوي على 33٪ أمونيا. يسمى محلول الأمونيا في الماء الأمونيا. مع الماء، تشكل الأمونيا مركبًا ضعيفًا جدًا - هيدرات أكسيد الأمونيوم (NH 4 OH)، وهي قاعدة ضعيفة.

يتم إطلاق الأمونيا بسهولة من المحلول المائي، خاصة عند تسخينها؛ يحترق الأكسجين لتكوين الماء والنيتروجين:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O؛

في وجود المحفزات يتأكسد إلى أكسيد النيتروجين.

يحتوي محلول الأمونيا في الماء على تفاعل قلوي قليلاً، لأنه يحتوي على أيونات الهيدروكسيل (OH -). ينشأ الأخير بسبب حقيقة أن بعض جزيئات الأمونيا تتحد مع أيونات هيدروجين الماء: NH 3 + HOH = NH +4 + OH - . ترتبط بعض أيونات الهيدروكسيل بأيونات الأمونيوم، لتشكل هيدرات أكسيد الأمونيوم NH +4 + OH - = NH 4 OH. ويترتب على ذلك أن محلول الأمونيا يحتوي في نفس الوقت على جزيئات الأمونيا، NH +4 و OH - أيونات. ومع ذلك، فإن الجزء الأكبر من الأمونيا الذائبة يكون على شكل جزيئات.

عندما تتبخر الأمونيا السائلة، فإنها تمتص كمية كبيرة من الحرارة (327 كالوري لكل 1 جرام)، ولهذا تم استخدامها في التبريد. للأمونيا أهمية خاصة كمصدر لحمض النيتريك وأملاحه. إن تخليق الأمونيا باستخدام النيتروجين الجوي، الذي لا ينضب كميته عمليا، يسمح لك بتجديد احتياطيات المواد النيتروجينية في التربة وجعلها أكثر خصوبة. لاستخدامها كأسمدة، يتم تحضير كبريتات الأمونيوم ونترات الأمونيوم من الأمونيا بكميات كبيرة.

في الممارسة الصيدلانية، يتم استخدام الأمونيا بقوى مختلفة. يجب أن يحتوي المحلول الرسمي على 10% أمونيا. يتم تحضير هذا المحلول عن طريق تخفيف محلول الأمونيا التجاري بنسبة 25% مع الماء.

تحتل الأمونيا مكانًا مركزيًا في استقلاب النيتروجين النباتي. من خلال نظام الجذر، تدخل أملاح الأمونيا إلى النباتات بكميات صغيرة جدًا، نظرًا لأن محتواها في التربة منخفض. تخضع الأمونيا الموجودة في التربة للأكسدة نتيجة نشاط البكتيريا الآزوتية، وتستخدم الأملاح الناتجة من أحماض النيتروز والنيتريك بعد التكوين الأولي للأمونيا منها لتخليق الأحماض الأمينية (ومنها البروتينات) وغيرها من النيتروجين -مواد تحتوي على (انظر استقلاب النيتروجين).

وتتشكل الأمونيا أيضًا في جسم الإنسان والحيوان. ومصدر تكوينه هو الأحماض الأمينية الموجودة في الأنسجة الحيوانية، وكذلك حمض الأدينليك. ومع ذلك، فإن محتوى الأمونيا في الأنسجة والدم والسائل النخاعي صغير جدًا (0.01-0.1 مجم٪). ويفسر ذلك حقيقة أنه يتم التخلص من الأمونيا المتكونة في أنسجة الجسم عن طريق تخليق الأميدات (انظر). إن التخلص من الأمونيا (يتم تصنيع الجلوتامين في الغالب في جسم الحيوانات) هو عملية بيولوجية عامة تحدث في الكائنات الحية الدقيقة والنباتات وجسم الحيوانات. المنتج النهائي لتحييد وإزالة الأمونيا في جسم الإنسان هو اليوريا (انظر).

تتشكل الأمونيا أثناء تقلص العضلات وتحفيز الأنسجة العصبية. يتم التخلص جزئيًا من الأمونيا المتكونة أثناء عمل العضلات، ولكنها تدخل جزئيًا إلى الدم. تدخل الأمونيا أيضًا إلى الدم من الأمعاء. يتم إخراجه من جسم الإنسان والحيوان مع البول على شكل أملاح الأمونيوم (كبريتات الأمونيوم بشكل رئيسي). مع الحماض، يزداد إفراز الأمونيا في البول بشكل حاد. المصدر الرئيسي للأمونيا في البول هو الجلوتامين، الذي يصل إلى الكلى عن طريق الدم، حيث يتم إزالة الرطوبة منه بواسطة الجلوتاميناز.

يتم إجراء التحديد الكمي للأمونيا عن طريق تفاعل تحييد الحمض: 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2SO 4. تتم معايرة الحمض غير المستخدم بمحلول قلوي في وجود مؤشر - الميثيل البرتقالي. يتم قياس كمية الأمونيا أيضًا عن طريق تفاعل اللون مع كاشف نيسلر (محلول قلوي من يوديد زئبق البوتاسيوم K 2 Hg 2 I 4). لتحديد نسبة الأمونيا الموجودة في الهواء يتم سحب كمية معينة منها باستخدام شفاطة من خلال دورق امتصاص يحتوي على 10 ن. محلول حامض الكبريتيك، ومن ثم تحديده بالمعايرة أو قياس الألوان.

استخدام الأمونيا في الطب

يستخدم في العسل التأثير المهيج للأمونيا وأملاحها. يمارس. تساهم ردود الفعل التي تحدث عند تهيج الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي العلوي في إثارة مركز الجهاز التنفسي، خاصة عندما يكون مكتئبًا (الاختناق والتسمم وما إلى ذلك). استنشاق الأمونيا يسبب زيادة في التنفس وزيادة ضغط الدم; وعند التعرض لتركيزات كبيرة، على العكس من ذلك، يتوقف التنفس ويتباطأ النبض. بالإضافة إلى ذلك، مع التعرض لفترة طويلة لتركيزات عالية من الأمونيا في موقع تطبيقه، يمكن أن تحدث تغيرات التهابية ونخرية في الأنسجة. الأمونيا لها أيضًا تأثير مطهر.

من مستحضرات الأمونيا أعظمها الاستخدام العلاجييحتوي على الأمونيا (Solutio Ammonii caustici، Liquor Ammonii caustici، Ammonium causticum solutum، NH 4 OH) - محلول مائي 10٪ من الأمونيا سائل شفاف عديم اللون مع رائحة نفاذة من الأمونيا. يخلط مع الماء والكحول بأي نسبة. تعمل الأمونيا على تهيج مستقبلات الأغشية المخاطية وتثير بشكل انعكاسي المراكز الحركية التنفسية والأوعية الدموية. ترتبط هذه الخاصية باستخدامها في حالات الإغماء أو التسمم الكحولي (استنشاق أو تناول 5-10 قطرات في 100 مل من الماء عن طريق الفم). التأثير على مركز الجهاز التنفسي قصير الأجل، ويتطلب تحفيز التنفس على المدى الطويل استخدام المسكنات. في الممارسة الجراحية، يتم استخدام الأمونيا مطهرلغسل اليدين (25 مل لكل 5 لترات من الماء الدافئ - طريقة كوشيرجين-سباسوكوكوتسكي).

في التهاب المفاصل المزمنوالألم العصبي، يتم استخدام مرهم الأمونيا (Linimentum ammoniatum، Liniment المتطايرة، Linimentum volatile) كعامل تشتيت - سائل سميك متجانس ذو لون أبيض مصفر مع رائحة الأمونيا. يتم الحصول عليه عن طريق رج خليط من زيت عباد الشمس (74 جزءًا) وحمض الأوليك (جزء واحد) مع محلول الأمونيا (25 جزءًا).

محلول الأمونيا، عند تناوله عن طريق الفم، له تأثير تأثير مقشع(انظر قطرات الأمونيا واليانسون).

تُستخدم محاليل الأمونيا لتحييد السموم الحمضية الناتجة عن لدغات الحشرات والثعابين والكاراكورت (المستحضرات أو الحقن في موقع اللدغة). هناك دليل على استخدام المحاليل الضعيفة من الأمونيا (0.1-0.2٪) كعامل مضاد للالتهابات للباناريتيوم والدمامل والخراجات وما شابه.

المخاطر المهنية

غالبًا ما يكون التسمم بالأمونيا في الظروف الصناعية حادًا ولا يحدث إلا في حالات الطوارئ؛ التسمم المزمن ممكن، ولكنه أقل شيوعا.

عتبة الفعل المنعكس للإنسان هي 25 ملغم/م3. ويلاحظ الشعور بالتهيج عند 100 ملجم / م 3 . يكون العمل صعباً عند 140-210 ملجم/م3، ومستحيل عند 350 ملجم/م3 وما فوق.

في حالة التسمم الحاد، يظهر سيلان الأنف، والتهاب الحلق والتهابه، وسيلان اللعاب، وبحة في الصوت، واحتقان الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي العلوي والعينين.

وفي حالة التسمم الشديد يكون هناك شعور بضيق وألم في الصدر شديد السعال الانتيابي، الاختناق، الصداع، آلام المعدة، القيء، احتباس البول. يحدث اضطراب حاد في التنفس والدورة الدموية. الحروق المحتملة في الغشاء المخاطي للجهاز التنفسي العلوي وتطور التهاب الرئتين، في كثير من الأحيان وذمة سامةرئتين. يحدث الإثارة القوية. سبب الوفاة في بعض الحالات هو التهاب الشعب الهوائية والرئتين. الاتصال المباشر مع الجلد أو الغشاء المخاطي للعين قد يؤدي إلى حرق كيميائي. يمكن أن تكون عواقب التسمم الحاد عتامة القرنية وفقدان الرؤية، وبحة في الصوت، وفي بعض الأحيان فقدان الصوت بالكامل، التهاب الشعب الهوائية المزمن‎تنشيط عملية السل.

كرون. يمكن أن يتطور التسمم عند التعرض المستمر لتركيزات منخفضة من الأمونيا. ويعتبر تركيز الأمونيا 40 ملجم/م3 هو عتبة التأثير المزمن (التعرض لمدة 24 ساعة). يزداد محتوى الأمونيا في بول الحيوانات المسمومة بشكل ملحوظ. عند تشريح الجثة، تظهر الحيوانات المعرضة للتسمم التهابًا قيحيًا في القصبة الهوائية والشعب الهوائية والالتهاب الرئوي وذات الجنب؛ التغيرات المرضيةمن جانب الأعضاء المتني يبدو أنها مرتبطة برد فعل على الحروق.

يتم تحييد الأمونيا في الجسم بسرعة، وبالتالي فإن تأثيرها التراكمي ضئيل أو حتى غير مرجح. في التسمم المزمنيعاني الأشخاص من فقدان حاسة الشم والتهاب الملتحمة والنزلات المزمنة في الأغشية المخاطية للأنف والجهاز التنفسي العلوي والشعب الهوائية.

الإسعافات الأولية: إذا دخلت قطرات من محاليل الأمونيا إلى عينيك، اشطفها فورًا بالماء الجاري. ثم ضعي الفازلين أو زيت الزيتون، نوفوكائين مع الأدرينالين، سلفاسيل - صوديوم (ألبوسيد - صوديوم). في حالة وجود بقع على الجلد، اشطفيه على الفور بتيار قوي من الماء. إذا تأثر الجلد بغاز الأمونيا، استخدم محلول 5٪ من حمض الخليك أو حامض الستريك كغسول. في حالة التسمم - الهواء النقي، استنشاق البخار الدافئ المحمض، 10٪ المنثول في الكلوروفورم، الأدوية الخفيفة (الكوديين، ديونين - 0.01 جم)، الأكسجين، الحرارة.

لتشنج المزمار - الحرارة المحلية، الاستنشاق، الأتروبين، بضع القصبة الهوائية إذا لزم الأمر. أدوية القلب حسب المؤشرات. إذا توقف التنفس - التنفس الاصطناعي. العلاج والوقاية من الوذمة الرئوية (انظر).

الوقاية تأتي من خلال ختم المعدات والاتصالات. عند العمل في المناطق الخطرة، يجب عليك استخدام قناع غاز صناعي مرشح من الدرجة K (الصندوق الأخضر) ومراقبة تركيز الأمونيا في هواء المباني الصناعية بشكل منهجي.

الحد الأقصى المسموح به للتركيز في جو المباني الصناعية هو 20 ملغم / م 3.

الأمونيا في الطب الشرعي

يمكن أن تسبب الأمونيا التسمم في الحالة الغازية أو عند تناولها عن طريق الفم على شكل محاليل مائية. تشبه الصورة السريرية للتسمم بالأمونيا (لكل نظام تشغيل) تلك التي لوحظت في حالة التسمم بالمواد الكاوية، ولكن هناك سمات: الرائحة المميزة للقيء، وسيلان الأنف، والدموع، يسعل; ويلاحظ شلل جزئي في الأطراف السفلية. في أبحاث الطب الشرعيانتبه إلى اللون الأحمر الفاتح للغشاء المخاطي للفم والبلعوم والمريء والمعدة، وأحيانًا يأخذ لونًا أغمق. ويلاحظ الالتهاب الرئوي البؤري في الرئتين، ويلاحظ التهاب الكلية الحاد في الكلى.

عند فتح الجثة تشعر برائحة الأمونيا التي تستمر لعدة أيام. من أجل الكشف النوعي الكيميائي الشرعي للأمونيا، يتم استخدام قدرة أبخرةها على اللون. لون ازرقورق عباد الشمس الأحمر وقطعة من الورق مبللة بمحلول كبريتات النحاس. لاستبعاد الأمونيا المتكونة أثناء تحلل البيول. الأجسام، يتم إجراء الاختبار بالتوازي مع قطعة من الورق مبللة بمحلول خلات الرصاص. وفي هذه الحالة يحدث السواد في وجود كبريتيد الهيدروجين الذي يصاحب الأمونيا أثناء التحلل. عندما تتحول أول قطعتين من الورق إلى اللون الأزرق والثالثة إلى اللون الداكن، لم يعد من الممكن تحديد وجود الأمونيا التي دخلت الجسم بالطريقة الكيميائية.

كقاعدة عامة، لا يمكن إجراء التحديد الكمي للأمونيا في دراسة المواد الجثث.

فهرس

زاكوسوف ف.ف. علم الصيدلة، ص. 186، م.، 1966؛ Kozlov N. B. الأمونيا، استقلابها ودورها في علم الأمراض، M.، 1971؛ M. Mashkovsky M. D. الأدوية، الجزء 1، ص. 393، م، 1972؛ ريمي جي كورس الكيمياء غير العضويةالعابرة. مع الألمانية، المجلد 1، ص. 587، م.، 1972؛ جودمان إل إس أ. جيلمان أ. الأساس الدوائي للعلاجات، نيويورك، 1970.

المخاطر المهنية

ألباتوف آي إم دراسة سمية غاز الأمونيا، جيجا. العمل والأستاذ. زابوليف، رقم 2، ص. 14 نوفمبر 1964؛ Alpatov I.M. وMikhailov V.I. دراسة سمية غاز الأمونيا، المرجع نفسه، رقم 12، ص. 51، 1963؛ Volfovskaya R. N. وDavydova G. N. الملاحظات السريرية ل التسمم الحادالأمونيا، السبت. علمي يعمل لينينغر. في تا أزعج. العمل، ص. 155، 1945؛ مواد مؤذيةفي الصناعة، أد. N. V. لازاريفا، الجزء 2، ص. 120، ل.، 1971، ببليوجر. ميخائيلوف ف.آي وآخرون. تأثير تركيزات منخفضة من الأمونيا على بعض المعايير البيوكيميائية والفسيولوجية في البشر، أزعج. أمراض العمل والمهنية، رقم 10، ص. 53، 1969، ببليوجر.

دي إل فردمان؛ V. K. Lepakhin (صيدلاني)، E. N. Marchenko (أستاذ)، M. D. Shvaikova (الحكم).