حامض الهيدروكلوريك (حامض الهيدروكلوريك) - حمض أحادي القاعدة قوي ، محلول كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك في الماء ، هو أحد أهم مكونات عصير المعدة ؛ في الطب يتم استخدامه كدواء لقصور وظيفة إفراز المعدة. S. to. هي واحدة من أكثر المواد الكيميائية استخدامًا. الكواشف المستخدمة في مختبرات التشخيص البيوكيميائية والصحية والصحية والسريرية. في طب الأسنان ، يستخدم محلول 10٪ S. لتبييض الأسنان بالفلور (انظر تبييض الأسنان). يستخدم S. to. للحصول على الكحول والجلوكوز والسكر والأصباغ العضوية والكلوريدات والجيلاتين والغراء في المزرعة. الصناعة ، في دباغة الجلود وصبغها ، وتصبن الدهون ، وإنتاج الكربون المنشط ، وصباغة الأقمشة ، وحفر المعادن ولحامها ، وفي عمليات التعدين المائي لتنظيف الآبار من رواسب الكربونات والأكاسيد والرواسب الأخرى ، في التشكيل الكهربائي ، إلخ.
S. to. بالنسبة للأشخاص الذين يتعاملون معها أثناء عملية الإنتاج ، فإنها تمثل خطرًا مهنيًا كبيرًا.
S. to. كان معروفًا في وقت مبكر من القرن الخامس عشر. يُنسب اكتشافها إليه. الخيميائي عيد الحب. لفترة طويلة كان يعتقد أن S. to. هو مركب أكسجين لمادة كيميائية افتراضية. عنصر موريا (ومن هنا جاء أحد أسمائه - حمض مرياتيكوم). تشيم. تم إنشاء هيكل S. to. أخيرًا فقط في النصف الأول من القرن التاسع عشر. ديفي (إن ديفي) وجي جاي لوساك.
في الطبيعة ، لا يحدث S. الحر عمليًا ، ومع ذلك ، فإن أملاحه كلوريد الصوديوم (انظر ملح الطعام) ، وكلوريد البوتاسيوم (انظر) ، وكلوريد المغنيسيوم (انظر) ، وكلوريد الكالسيوم (انظر) ، وما إلى ذلك منتشرة على نطاق واسع.
كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك في ظل الظروف العادية هو غاز عديم اللون له رائحة نفاذة محددة ؛ عند إطلاقه في الهواء الرطب ، فإنه "يدخن" بقوة ، مكونًا أصغر قطرات من الهباء الجوي من S. إلى. كلوريد الهيدروجين سام. الوزن (الكتلة) 1 لتر من الغاز عند 0 درجة و 760 ملم زئبق. فن. يساوي 1.6391 جم ، كثافة الهواء 1.268. يغلي كلوريد الهيدروجين السائل عند -84.8 درجة (760 ملم زئبق) ويتصلب عند -114.2 درجة. في الماء ، يذوب كلوريد الهيدروجين جيدًا مع إطلاق الحرارة وتكوين S. to. ؛ ذوبانه في الماء (جم / 100 جم ماء): 82.3 (0 درجة) ، 72.1 (20 درجة) ، 67.3 (30 درجة) ، 63.3 (40 درجة) ، 59.6 (50 درجة) ، 56.1 (60 درجة).
Page to يمثل سائلًا شفافًا عديم اللون برائحة حادة من كلوريد الهيدروجين ؛ شوائب من الحديد أو الكلور أو غيرها من المواد تلطخ S. إلى. في لون مصفر مخضر.
يمكن العثور على القيمة التقريبية لتركيز S. إلى. في المئة في حالة النبض. خفض وزن S. إلى واحد وضرب الرقم الناتج في 200 ؛ على سبيل المثال ، إذا بوزن من S. إلى 1.1341 ، ثم تركيزه 26.8٪ أي (1.1341 - 1) 200.
S. إلى. كيميائيا نشطة جدا. يذوب مع إطلاق الهيدروجين جميع المعادن ذات الإمكانات الطبيعية السلبية (انظر الإمكانات الفيزيائية والكيميائية) ، ويحول العديد من أكاسيد المعادن والهيدروكسيدات إلى كلوريدات ، ويطلق الأحماض الحرة من الأملاح مثل الفوسفات والسيليكات والبورات ، إلخ.
في خليط مع حامض النيتريك (3: 1) ، يسمى ب. يتفاعل aqua regia، S. to. مع الذهب والبلاتين ومعادن أخرى خاملة كيميائيًا ، مكونًا أيونات معقدة (AuC14 ، PtCl6 ، إلخ). تحت تأثير المؤكسدات S. إلى. يتأكسد إلى الكلور (انظر).
يتفاعل S. to. مع العديد من المواد العضوية ، على سبيل المثال ، البروتينات ، والكربوهيدرات ، وما إلى ذلك. بعض الأمينات العطرية ، والقلويدات الطبيعية والاصطناعية ، وغيرها من المركبات العضوية الأساسية تشكل الأملاح مع S. إلى. يتلف الورق والقطن والكتان والعديد من الألياف الاصطناعية بواسطة S. to.
الطريقة الرئيسية لإنتاج كلوريد الهيدروجين هي التخليق من الكلور والهيدروجين. يتم تصنيع كلوريد الهيدروجين وفقًا لتفاعل H2 + 2C1- ^ 2HCl + 44.126 kcal. الطرق الأخرى للحصول على كلوريد الهيدروجين هي كلورة المركبات العضوية وإزالة الكلور من مشتقات الكلور العضوية والتحلل المائي لبعض المركبات غير العضوية مع التخلص من كلوريد الهيدروجين. في كثير من الأحيان في المختبر. في الممارسة العملية ، يستخدمون الطريقة القديمة لإنتاج كلوريد الهيدروجين عن طريق تفاعل الملح الشائع مع حمض الكبريتيك.
التفاعل المميز لـ S. to. وأملاحه هو تكوين راسب جبني أبيض من كلوريد الفضة AgCl ، قابل للذوبان في الأمونيا المائية الزائدة:
HCl + AgN03 - AgCl + HN03 ؛ AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs) 2] Cl + + 2H20.
قم بتخزين S. to. في أواني زجاجية مع سدادات أرضية في غرفة باردة.
في عام 1897 ، وجد IP Pavlov أن الخلايا الجدارية للغدد المعدية للإنسان والثدييات الأخرى تفرز S. إلى تركيز ثابت. من المفترض أن آلية إفراز S. إلى. تتكون في نقل أيونات H + بواسطة ناقل محدد إلى السطح الخارجي للغشاء القمي للنبيبات داخل الخلايا للخلايا الجدارية وفي دخولها بعد تحويل إضافي إلى عصير معدي (نرى). تخترق أيونات C1 ~ من الدم إلى الخلية الجدارية بينما تنقل في نفس الوقت أيون البيكربونات HCO2 في الاتجاه المعاكس. نتيجة لذلك ، تدخل أيونات C1 إلى الخلية الجدارية مقابل تدرج التركيز ومنه إلى العصارة المعدية. تفرز الخلايا الجدارية حلاً
الصفحة إلى. ، والتركيز على rogo يجعل apprx. 160 ملمول!
فهرس: Volfkovich S. I.، Egorov A. P. and Epshtein D.A General Chemical Technology، vol. 1، p. 491 وآخرون ، M.-L. ، 1952 ؛ المواد الضارة في الصناعة ، أد. N.V. Lazarev and I.D.Gadaskina، vol. 3، p. 41 ، ل ، 1977 ؛ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry، vol.1 - 2، M.، 1973؛ الرعاية الطارئة للتسمم الحاد ، كتيب علم السموم ، أد. س.ن.جوليكوفا ، ص. 197 ، موسكو ، 1977 ؛ أساسيات الطب الشرعي ، أد. بوبوفا ، ص. 380 ، M.-L. ، 1938 ؛ Radbil O. S. القواعد الدوائية لعلاج أمراض الجهاز الهضمي ، ص. 232 ، م ، 1976 ؛ Rem and G. دورة الكيمياء غير العضوية ، العابرة. من الألمانية ، المجلد. 1 ، ص. 844 ، م ، 1963 ؛ مبادئ توجيهية لفحص الطب الشرعي لحالات التسمم ، أد. ر.ف.بيريزنوي وآخرون ، ص. 63 ، م ، 1980.
ن. ج. بودكوفسكايا ؛ N.V Korobov (مزرعة) ، A. F. Rubtsov (محكمة).
مثل الأحماض. يوفر البرنامج التعليمي لتحفيظ الطلاب أسماء وصيغ ستة ممثلين لهذه المجموعة. وبالنظر إلى الجدول الذي يوفره الكتاب المدرسي ، تلاحظ في قائمة الأحماض الذي يأتي أولاً ويهتم بك في المقام الأول - حمض الهيدروكلوريك. للأسف ، في الفصل الدراسي في المدرسة ، لا تتم دراسة الممتلكات أو أي معلومات أخرى عنها. لذلك ، فإن أولئك الذين يتوقون إلى اكتساب المعرفة خارج المناهج الدراسية يبحثون عن معلومات إضافية في جميع أنواع المصادر. لكن في كثير من الأحيان ، لا يجد الكثيرون المعلومات التي يحتاجونها. وهكذا فإن موضوع مقال اليوم مخصص لهذا الحمض المعين.
تعريف
حمض الهيدروكلوريك هو حمض أحادي القاعدة قوي. في بعض المصادر ، قد يطلق عليه الهيدروكلوريك والهيدروكلوريك ، وكذلك كلوريد الهيدروجين.
الخصائص الفيزيائيةإنه سائل كاوي عديم اللون ودخان في الهواء (الصورة على اليمين). ومع ذلك ، فإن الحمض التقني له لون مصفر بسبب وجود الحديد والكلور والمواد المضافة الأخرى فيه. أكبر تركيز له عند درجة حرارة 20 درجة مئوية هو 38٪. كثافة حمض الهيدروكلوريك بهذه المعلمات هي 1.19 جم / سم 3. لكن هذا المركب بدرجات متفاوتة من التشبع له بيانات مختلفة تمامًا. مع انخفاض التركيز ، تنخفض القيمة العددية للمولارية واللزوجة ونقطة الانصهار ، لكن السعة الحرارية المحددة ونقطة الغليان تزداد. إن تجمد حمض الهيدروكلوريك بأي تركيز يعطي هيدرات بلورية مختلفة.
الخواص الكيميائية
يمكن لجميع المعادن التي تأتي قبل الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية لجهدها أن تتفاعل مع هذا المركب ، وتشكل الأملاح وتطلق غاز الهيدروجين. إذا تم استبدالها بأكاسيد معدنية ، فإن منتجات التفاعل ستكون ملحًا وماءًا قابلين للذوبان. سيكون نفس التأثير في تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الهيدروكسيدات. ومع ذلك ، إذا تمت إضافة أي ملح من المعادن (على سبيل المثال ، كربونات الصوديوم) إليها ، يتم أخذ بقاياها من حمض أضعف (كربوني) ، ثم كلوريد هذا المعدن (الصوديوم) والماء والغاز المقابل للحمض بقايا (في هذه الحالة ، ثاني أكسيد الكربون).
إيصال
يتكون المركب الذي تمت مناقشته الآن عندما يتم إذابة غاز كلوريد الهيدروجين ، والذي يمكن الحصول عليه عن طريق حرق الهيدروجين في الكلور ، في الماء. يسمى حمض الهيدروكلوريك ، الذي تم الحصول عليه باستخدام هذه الطريقة ، الاصطناعية. يمكن أن تعمل الغازات المنبعثة أيضًا كمصدر للحصول على هذه المادة. وسيطلق على حمض الهيدروكلوريك هذا اسم الغازات المنبعثة. في الآونة الأخيرة ، يكون مستوى إنتاج حمض الهيدروكلوريك باستخدام هذه الطريقة أعلى بكثير من إنتاجه بطريقة تركيبية ، على الرغم من أن الأخيرة تعطي المركب في شكل أنقى. هذه كلها طرق للحصول عليها في الصناعة. ومع ذلك ، في المختبرات ، يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك بثلاث طرق (يختلف الأولان فقط في درجة الحرارة ونواتج التفاعل) باستخدام أنواع مختلفة من التفاعلات الكيميائية ، مثل:
- تأثير حامض الكبريتيك المشبع على كلوريد الصوديوم عند 150 درجة مئوية.
- تفاعل المواد المذكورة أعلاه في ظل ظروف بدرجة حرارة 550 درجة مئوية وما فوق.
- التحلل المائي لكلوريد الألومنيوم أو المغنيسيوم.
لا يمكن للمعادن المائية والتشكيل الكهربائي الاستغناء عن استخدام حمض الهيدروكلوريك ، عند الحاجة ، من أجل تنظيف سطح المعادن أثناء التعليب واللحام والحصول على كلوريدات المنغنيز والحديد والزنك والمعادن الأخرى. في صناعة المواد الغذائية ، يُعرف هذا المركب باسم المضافات الغذائية E507 - هناك منظم حموضة ضروري لصنع ماء صودا (صودا). كما يوجد حمض الهيدروكلوريك المركز في العصارة المعدية لأي شخص ويساعد على هضم الطعام. خلال هذه العملية ، تنخفض درجة التشبع بسبب. هذه التركيبة مخففة بالطعام. ومع ذلك ، مع الصيام لفترات طويلة ، يزداد تركيز حمض الهيدروكلوريك في المعدة تدريجياً. وبما أن هذا المركب شديد الكاوية ، فإنه يمكن أن يؤدي إلى قرحة في المعدة.
استنتاج
يمكن أن يكون حمض الهيدروكلوريك مفيدًا وضارًا للإنسان. يؤدي ملامسته للجلد إلى ظهور حروق كيميائية شديدة ، وأبخرة هذا المركب تهيج الجهاز التنفسي والعينين. ولكن إذا تعاملت مع هذه المادة بعناية ، فقد تكون مفيدة أكثر من مرة
خزان حمض الهيدروكلوريك
أحد الأحماض أحادية القاعدة القوية ويتكون عندما يذوب الغاز كلوريد الهيدروجين(حمض الهيدروكلوريك) في الماء ، سائل صافٍ عديم اللون له رائحة مميزة للكلور. تمييع حمض الهيدروكلوريك(بالإضافة إلى الفوسفوريك) غالبًا ما يستخدم لإزالة الأكاسيد عند لحام المعادن.
في بعض الأحيان يسمى المركب الغازي حمض الهيدروكلوريك خطأ حمض الهيدروكلوريك. حمض الهيدروكلوريك هو غاز ، عندما يذوب في الماء ، يكون حمض الهيدروكلوريك.
كلوريد الهيدروجينوهو غاز عديم اللون له رائحة نفاذة وخانقة من الكلور. ينتقل إلى الحالة السائلة عند -84 0 درجة مئوية ، وعند درجة حرارة -112 درجة مئوية يتحول إلى حالة صلبة.
كلوريد الهيدروجينقابل للذوبان جدا في الماء. لذلك عند 0 0 درجة مئوية ، يذوب 500 لتر من كلوريد الهيدروجين في 1 لتر من الماء.
في الحالة الجافة ، يكون غاز كلوريد الهيدروجين خاملًا تمامًا ، ولكنه قد يتفاعل بالفعل مع بعض المواد العضوية ، مثل الأسيتيلين (الغاز الذي يتم إطلاقه عند إنزال الكربيد في الماء).
الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك
تفاعل كيميائي مع المعادن:
2HCl + Zn \ u003d ZnCl 2 + H 2 - يتكون ملح (في هذه الحالة ، محلول واضح من كلوريد الزنك) والهيدروجين
- تفاعل كيميائي مع أكاسيد المعادن:
2HCl + CuO \ u003d CuCl 2 + H 2 O - يتكون الملح (في هذه الحالة ، محلول ملح كلوريد النحاس الأخضر) والماء
- تفاعل كيميائي مع القواعد والقلويات (أو تفاعل التعادل)
HCl + NaOH \ u003d NaCl + H 2 O - تفاعل تحييد ، - يتم تكوين ملح (في هذه الحالة ، محلول واضح من كلوريد الصوديوم) والماء.
- تفاعل كيميائي مع الأملاح (على سبيل المثال ، مع كربونات الكالسيوم 3 الطباشير):
HCl + СaCO 3 \ u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - يتكون ثاني أكسيد الكربون والماء ومحلول واضح من كلوريد الكالسيوم CaCl 2.
الحصول على حمض الهيدروكلوريك
حامض الهيدروكلوريكتم الحصول عليها عن طريق تفاعل كيميائي للمركب:
H 2 + Cl 2 \ u003d HCl - يحدث التفاعل عند درجة حرارة مرتفعة
وأيضًا في تفاعل ملح الطعام وحمض الكبريتيك المركز:
H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \ u003d NaHSO 4 + HCl
في هذا التفاعل ، إذا كان كلوريد الصوديوم مادة صلبة ، فإن حمض الهيدروكلوريك هو غاز كلوريد الهيدروجينوالتي تتشكل عند إذابتها في الماء حامض الهيدروكلوريك
توجد مواد كيميائية معقدة تشبه في التركيب الكيميائي حمض الهيدروكلوريك ، ولكنها في نفس الوقت تحتوي على من 1 إلى 4 ذرات أكسجين في الجزيء. يمكن استدعاء هذه المواد أحماض مؤكسجة. مع زيادة عدد ذرات الأكسجين ، يزداد استقرار الحمض وقدرته على الأكسدة.
إلى أحماض مؤكسجةالتالية:
- هيبوكلوروس (HClO) ،
- كلوريد (HClO 2) ،
- كلوريك (HClO 3) ،
- كلوريد (HClO 4).
كل من هذه المواد الكيميائية المعقدة لديها كل شيء خصائص الأحماضوقادر على تكوين الأملاح. حمض تحت الكلور(HClO) أشكال هيبوكلوريت، على سبيل المثال ، مركب NaClO هو هيبوكلوريت الصوديوم. يتكون حمض هيبوكلوروس نفسه عندما يذوب الكلور في الماء البارد عن طريق تفاعل كيميائي:
H 2 O + Cl 2 \ u003d HCl + HClO ،
كما ترون ، في هذا التفاعل يتكون حمضان في وقت واحد - هيدروكلوريكحمض الهيدروكلوريك و هيبوكلوروس HClO. لكن الأخير مركب كيميائي غير مستقر ويتحول تدريجياً إلى حمض الهيدروكلوريك ؛
كلوريدأشكال HClO 2 كلوريت، ملح NaClO 2 - كلوريت الصوديوم ؛
الكلور(HClO 3) - كلوراتمركب KClO 3 - كلورات البوتاسيوم (أو ملح بيرثوليت) - بالمناسبة ، تستخدم هذه المادة على نطاق واسع في صناعة المباريات.
وأخيرًا ، أقوى الأحماض أحادية القاعدة المعروفة - كلوريد(HClO 4) - عديم اللون ، دخان في الهواء ، سائل استرطابي للغاية ، - أشكال البركلورات، على سبيل المثال ، KClO 4 - فوق كلورات البوتاسيوم.
تشكلت الأملاح هيبوكلوروس HClO و كلوريدأحماض HClO 2 ليست مستقرة في الحالة الحرة وهي عوامل مؤكسدة قوية في المحاليل المائية. لكن الأملاح تشكلت الكلور HClO 3 و كلوريدأحماض HClO 4 القائمة على الفلزات القلوية (على سبيل المثال ، ملح برتوليت KClO 3) مستقرة تمامًا ولا تظهر خصائص مؤكسدة.
حمض الهيدروكلوريك هو أحد أقوى المواد وأكثرها خطورة على البشر في قائمة AHOV. ومع ذلك ، فمن المدهش أن يكون موجودًا في جسم كل شخص: حمض الهيدروكلوريك جزء لا يتجزأ من عصير المعدة ويلعب دورًا مهمًا في عملية الهضم. بمقدار 0.2٪ ، يعزز نقل الكتل الغذائية من المعدة إلى الاثني عشر ويعادل الميكروبات التي تدخل المعدة من البيئة الخارجية. كما أنه ينشط إنزيم البيبسينوجين ، ويشارك في تكوين الإفرازات وبعض الهرمونات الأخرى التي تحفز نشاط البنكرياس. لهذا الغرض ، يتم استخدامه في الطب ، ويصف حله للمرضى لزيادة حموضة العصارة المعدية. بشكل عام ، يحتوي حمض الهيدروكلوريك على مجموعة واسعة من الاستخدامات في حياتنا. على سبيل المثال ، في الصناعات الثقيلة - للحصول على كلوريدات من معادن مختلفة ، في صناعة النسيج - للحصول على أصباغ تركيبية ؛ لصناعة المواد الغذائية ، حمض الخليك مصنوع منه ، لصناعة الأدوية - الكربون المنشط. يوجد أيضًا في العديد من المواد اللاصقة والكحول المائي. يتم استخدامه لحفر المعادن وتنظيف الأوعية المختلفة وتغليف أنابيب الآبار من الكربونات والأكاسيد والرواسب والملوثات الأخرى. في علم المعادن ، تتم معالجة الخامات بحمض الهيدروكلوريك ؛ في صناعة الجلود ، تتم معالجة الجلود قبل الدباغة والصباغة. يُنقل حمض الهيدروكلوريك في عبوات زجاجية أو أوعية معدنية مصمَّمة (مغطاة بطبقة من المطاط) ، وكذلك في حاويات بلاستيكية.
ما هي مادة كيميائية؟
حمض الهيدروكلوريك ، أو حمض الهيدروكلوريك ، هو محلول مائي من كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك ، وهو سائل صافٍ عديم اللون برائحة نفاذة من كلوريد الهيدروجين. الصنف التقني للحمض له لون أخضر مصفر بسبب شوائب الكلور وأملاح الحديد. الحد الأقصى لتركيز حمض الهيدروكلوريك حوالي 36٪ حمض الهيدروكلوريك. تبلغ كثافة هذا المحلول 1.18 جم / سم 3. الحمض المركز "يدخن" في الهواء ، لأن حمض الهيدروكلوريك الهارب يشكل قطرات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك مع بخار الماء.
على الرغم من هذه الخاصية ، فإن حمض الهيدروكلوريك ليس قابلاً للاشتعال ولا قابل للانفجار عند تعرضه للهواء. ولكنه في نفس الوقت من أقوى الأحماض ويذوب (مع إطلاق الهيدروجين وتكوين الأملاح - الكلوريدات) جميع المعادن في سلسلة الفولتية حتى الهيدروجين. تتشكل الكلوريدات أيضًا عن طريق تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكاسيد المعادن والهيدروكسيدات. مع عوامل مؤكسدة قوية ، فإنه يتصرف كعامل مختزل.
أملاح حمض الهيدروكلوريك هي كلوريدات ، وباستثناء AgCl ، Hg2Cl2 ، عالية الذوبان في الماء. مواد مثل الزجاج والسيراميك والبورسلين والجرافيت والبلاستيك الفلوري مقاومة لحمض الهيدروكلوريك.
يتم الحصول على كلوريد الهيدروجين الهيدروكلوريك في الماء ، والذي بدوره إما يتم تصنيعه مباشرة من الهيدروجين والكلور ، أو يتم الحصول عليه عن طريق عمل حمض الكبريتيك على كلوريد الصوديوم.
حمض الهيدروكلوريك المتوفر تجاريًا (تقنيًا) لديه قوة لا تقل عن 31٪ حمض الهيدروكلوريك (اصطناعي) و 27.5٪ حمض الهيدروكلوريك (من كلوريد الصوديوم). يسمى الحمض التجاري المركز إذا كان يحتوي على 24٪ أو أكثر من حمض الهيدروكلوريك ؛ إذا كان محتوى حمض الهيدروكلوريك أقل ، فإن الحمض يسمى مخفف.
حمض الهيدروكلوريك هو محلول كلوريد الهيدروجين الغازيحمض الهيدروكلوريك في الماء. هذا الأخير هو غاز عديم اللون استرطابي برائحة نفاذة. يحتوي حمض الهيدروكلوريك المركز الذي يستهلك بشكل شائع 36-38% كلوريد الهيدروجين وله كثافة 1.19 جم / سم 3. مثل هذا الحمض يدخن في الهواء ، لأنه غازيحمض الهيدروكلوريك. عندما يقترن برطوبة الهواء ، تتشكل قطرات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك.
الحمض النقي عديم اللون ، بينما الحمض التقني له صبغة صفراء ناتجة عن آثار من مركبات الحديد والكلور وعناصر أخرى ( FeCl 3).
في كثير من الأحيان يحتوي على حمض مخفف 10% وكلوريد الهيدروجين أقل. المحاليل المخففة لا تنبعث منها غازيةحمض الهيدروكلوريك ولا تدخن في الهواء الجاف أو الرطب.
حمض الهيدروكلوريك مركب متطاير ، حيث يتبخر عند تسخينه. وهو حمض قوي ويتفاعل بقوة مع معظم المعادن. ومع ذلك ، فإن المعادن مثلالذهب والبلاتين والفضة والتنغستن والرصاص ، حمض الهيدروكلوريك عمليا غير محفور. العديد من المعادن الأساسية ، عند إذابتها في الحمض ، تشكل الكلوريدات ، على سبيل المثالالزنك:
Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع في الصناعة لاستخراج المعادن من الخامات ، ومعادن التخليل ، إلخ. كما أنه يستخدم في تصنيع سائل اللحام ، في الترسيبفضة وكجزء منالفودكا الملكية.
حجم استخدام حمض الهيدروكلوريك في الصناعة أقل منالنيتريك . هذا يرجع إلى حقيقة أن حمض الهيدروكلوريك يسبب تآكل معدات الفولاذ. بالإضافة إلى ذلك ، فإن أبخرتها المتطايرة ضارة جدًا وتتسبب أيضًا في تآكل المنتجات المعدنية. يجب أن يؤخذ ذلك في الاعتبار عند تخزين حمض الهيدروكلوريك. يتم تخزين حمض الهيدروكلوريك ونقله في خزانات وبراميل مبطنة بالمطاط ، أي في الأوعية ، سطحها الداخلي مغطى بمطاط مقاوم للأحماض ، وكذلك في قوارير زجاجية وأواني من البولي إيثيلين.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك لإنتاج الكلوريداتالزنك والمنغنيز والحديد والمعادن الأخرى ، وكذلك كلوريد الأمونيوم. يستخدم حمض الهيدروكلوريك لتنظيف أسطح المعادن والأوعية والآبار من الكربونات والأكاسيد والرواسب والملوثات الأخرى. في هذه الحالة ، يتم استخدام إضافات خاصة - مثبطات تحمي المعدن من الذوبان والتآكل ، ولكنها لا تؤخر انحلال الأكاسيد والكربونات والمركبات الأخرى المماثلة.
حمض الهيدروكلوريك تستخدم في الإنتاج الصناعي للراتنجات الاصطناعية والمطاط. يتم استخدامه كمادة خام في إنتاج كلوريد الميثيل من كحول الميثيل ، وكلوريد الإيثيل من الإيثيلين ، وكلوريد الفينيل من الأسيتيلين.
حمض الهيدروكلوريك سامة. يحدث التسمم عادة عن طريق رذاذ يتكون عندما يتفاعل الغاز مع بخار الماء في الهواء.حمض الهيدروكلوريك كما يتم امتصاصه على الأغشية المخاطية مع تكوين حمض يسبب تهيجًا شديدًا. أثناء العمل المطول في الغلاف الجويحمض الهيدروكلوريك هناك نزلات في الجهاز التنفسي ، تسوس الأسنان ، تقرح الغشاء المخاطي للأنف ، اضطرابات الجهاز الهضمي. المحتوى المسموح بهحمض الهيدروكلوريك في جو أماكن العمل ، لا أكثر 0 , 005 ملغم / لتر. للحماية ، استخدم قناع الغاز والنظارات الواقية والقفازات المطاطية والأحذية والمئزر.
في الوقت نفسه ، يكون هضمنا مستحيلًا بدون حمض الهيدروكلوريك ، وتركيزه في عصير المعدة مرتفع جدًا. إذا انخفضت الحموضة في الجسم ، فإن ذلك يؤدي إلى اضطراب الهضم ، ويصف الأطباء مثل هؤلاء المرضى بتناول حمض الهيدروكلوريك قبل تناول الطعام.