Lauasool on naatriumkloriid, mida kasutatakse toidu lisaainena ja säilitusainena. Kasutatakse ka sisse keemiatööstus, ravim. See on kõige olulisem tooraine seebikivi, sooda ja muude ainete tootmisel. Lauasoola valem on NaCl.

Ioonse sideme moodustumine naatriumi ja kloori vahel

Naatriumkloriidi keemiline koostis peegeldab tingimuslikku valemit NaCl, mis annab aimu naatriumi- ja klooriaatomite võrdsest arvust. Kuid ainet ei moodusta kaheaatomilised molekulid, vaid see koosneb kristallidest. Suhtlemisel leelismetall tugeva mittemetalliga loovutab iga naatriumi aatom elektronegatiivsemale kloorile. Seal on naatriumkatioonid Na + ja happejäägi anioonid vesinikkloriidhappest Cl - . Vastupidiselt laetud osakesed tõmbavad üksteist ligi, moodustades ioonse ainega aine kristallvõre. Väikesed naatriumkatioonid asuvad suurte kloriidi anioonide vahel. Positiivsete osakeste arv naatriumkloriidi koostises on võrdne negatiivsete osakeste arvuga, aine tervikuna on neutraalne.

Keemiline valem. Lauasool ja haliit

Sool on komplekssed ained ioonstruktuur, mille nimed algavad happejäägi nimetusega. Lauasoola valem on NaCl. Geoloogid nimetavad sellise koostisega mineraali "haliidiks" ja settekivim- kivisool. Vananenud keemiline termin, mida tootmises sageli kasutatakse, on " naatriumkloriid". See aine on inimestele tuntud iidsetest aegadest, seda peeti kunagi "valgeks kullaks". Kaasaegsed koolilapsed ja üliõpilased nimetavad naatriumkloriidi sisaldavate reaktsioonide võrrandeid lugedes keemilisi märke ("naatriumkloriid").

Teeme lihtsad arvutused aine valemi järgi:

1) Hr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Sugulane on 58,44 (amu-s).

2) Molaarmass on arvuliselt võrdne molekulmassiga, kuid sellel väärtusel on ühikud g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) 100 g soolaproov sisaldab 60,663 g kloori aatomeid ja 39,337 g naatriumi.

Lauasoola füüsikalised omadused

Haprad haliidikristallid on värvitud või valged. Looduses leidub ka maardlaid kivisool, värvitud halliks, kollaseks või siniseks. Mõnikord mineraalne aine on lisandite liigi ja koguse tõttu punase varjundiga. Haliidi kõvadus on vaid 2-2,5, klaas jätab selle pinnale joone.

Naatriumkloriidi muud füüsikalised parameetrid:

• lõhn - puudub;
• maitse - soolane;
• tihedus - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• sulamistemperatuur - 801 ° C;
• keemistemperatuur - 1413 ° C;
• lahustuvus vees - 359 g / l (25 ° C);

Naatriumkloriidi saamine laboris

Kui metalliline naatrium reageerib katseklaasis gaasilise klooriga, tekib aine valge värv- naatriumkloriid NaCl (valem lauasool).

Keemia annab ülevaate erinevaid viise saada sama ühendus. siin on mõned näidised:

NaOH (vesi) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Redoksreaktsioon metalli ja happe vahel:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

Happe toime metalloksiidile: Na 2 O + 2HCl (vesi) = 2NaCl + H 2 O

Nõrga happe väljatõrjumine selle soola lahusest tugevamaga:

Na 2 CO 3 + 2HCl (vesi) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gaas).

Kõik need meetodid on liiga kallid ja keerukad, et neid tööstuslikus mastaabis rakendada.

Soola tootmine

Juba tsivilisatsiooni koidikul teadsid inimesed, et pärast soolamist säilivad liha ja kala kauem. läbipaistev, õige vorm haliidikristalle kasutati mõnes iidses riigis raha asemel ja need olid kulda väärt. Haliidimaardlate otsimine ja arendamine võimaldas rahuldada elanikkonna ja tööstuse kasvavaid vajadusi. Kõige tähtsam looduslikud allikad lauasool:

• mineraalhaliidi leiukohad erinevates riikides;
• merede, ookeanide ja soolajärvede vesi;
• kivisoola kihid ja koorikud soolase veekogude kallastel;
• haliidikristallid vulkaanikraatrite seintel;
• soolased sood.

Tööstuses kasutatakse lauasoola saamiseks nelja peamist meetodit:

• haliidi leostumine maa-alusest kihist, tekkiva soolvee aurustamine;
• kaevandamine aastal ;
• soolajärvede aurustamine või soolvesi (77% kuiva jäägi massist moodustab naatriumkloriid);
• kasutamine kõrvalsaadus soolase vee magestamine.

Naatriumkloriidi keemilised omadused

Oma koostiselt on NaCl keskmine sool, mille moodustavad leelis ja lahustuv hape. Naatriumkloriid on tugev elektrolüüt. Ioonide vaheline tõmbejõud on nii tugev, et ainult väga polaarsed lahustid võivad seda hävitada. Vees ained lagunevad, eralduvad katioonid ja anioonid (Na +, Cl -). Nende olemasolu on tingitud elektrijuhtivusest, millel on keedusoola lahus. Valem on sel juhul kirjutatud samamoodi nagu kuivaine - NaCl. Üks kvalitatiivseid reaktsioone naatriumkatioonile on värvimine kollane põleti leek. Katse tulemuse saamiseks peate koguma puhtale traadiaasale veidi tahket soola ja lisama selle leegi keskossa. Lauasoola omadusi seostatakse ka aniooni omadusega, mis seisneb kvalitatiivses reaktsioonis kloriidioonile. Lahuses oleva hõbenitraadiga suhtlemisel sadestub valge hõbekloriidi sade (foto). Vesinikkloriidi tõrjuvad soolast välja tugevamad happed kui vesinikkloriid: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Normaalsetes tingimustes naatriumkloriid ei hüdrolüüsi.

Kivisoola kasutusvaldkonnad

Naatriumkloriid alandab jää sulamistemperatuuri, mistõttu kasutatakse talvel teedel ja kõnniteedel soola ja liiva segu. Ta neelab ennast suur hulk lisandid, sulamisel reostab jõgesid ja ojasid. Teesool kiirendab ka autokerede korrosiooniprotsessi ja kahjustab teede äärde istutatud puid. Keemiatööstuses kasutatakse naatriumkloriidi toorainena suure hulga kemikaalide tootmiseks:

• vesinikkloriidhape;
• metalliline naatrium;
• gaasiline kloor;
• seebikivi ja muud ühendid.

Lisaks kasutatakse lauasoola seepide ja värvainete valmistamisel. Toidu antiseptikuna kasutatakse konserveerimisel, seente, kala ja köögiviljade marineerimisel. Häirete vastu võitlemiseks kilpnääre elanikkonnas on lauasoola valemit rikastatud ohutute joodiühendite lisamisega, näiteks KIO 3, KI, NaI. Sellised toidulisandid toetavad kilpnäärmehormooni tootmist, takistavad endeemilise struuma haigust.

Naatriumkloriidi väärtus inimkehale

Lauasoola valem, selle koostis on omandanud elutähtsuse tähtsust inimeste tervise jaoks. Naatriumioonid osalevad närviimpulsside edastamises. Kloorianioonid on vajalikud soolhappe tootmiseks maos. Aga ka suurepärane sisu sool toidus võib põhjustada kõrge vererõhk ning suurenenud risk haigestuda südame- ja veresoonkonnahaigustesse. Meditsiinis süstitakse patsientidele suure verekaotusega füsioloogilist soolalahust. Selle saamiseks lahustatakse 9 g naatriumkloriidi ühes liitris destilleeritud vees. Inimkeha vajab selle aine pidevat varustamist toiduga. Sool eritub eritusorganite ja naha kaudu. Naatriumkloriidi sisaldus inimkehas on keskmiselt ligikaudu 200 g Eurooplased tarbivad umbes 2-6 g lauasoola päevas, kuumades maades on see näitaja suurem suurema higistamise tõttu.

Riiklik õppeasutus

Erialane kõrgharidus

"Permi Riiklik Farmaatsiaakadeemia

Föderaalne Tervise- ja Sotsiaalarengu Agentuur

Venemaa Föderatsioon"

Analüütilise keemia osakond

Kursuse töö:

Naatriumkloriid.

Lõpetatud:

21 rühma õpilane

Sennikov Anton

Kontrollitud:

Kolotova

Nina Vasilievna

Perm, 2010

Üldine teave 3

Saab 4

Kvalitatiivne analüüs 5

1. Naatriumkatiooni analüütilised reaktsioonid 5

   Kloriidioonide analüütilised reaktsioonid 5

Kvantitatiivne analüüs 6

1. Argentomeetria 6

   Kompleksomeetria 6

Rakendus 7

Viited 8

Üldine informatsioon.

Chlorié d edasí tria - keemiline ühend NaCl, naatrium soola vesinikkloriidhappest, naatriumkloriid.

kloriid naatrium on igapäevaelus tuntud nime all lauasool, mille põhikomponent see on. Naatriumkloriidi leidub märkimisväärses koguses merevesi, luues selle soolane maitse. Esineb looduslikult mineraalina haliit(kivisool).

Puhtal naatriumkloriidil on värvitute kristallide välimus. Kuid erinevate lisanditega võib selle värvus omandada: sinine, lilla, roosa, kollane või hall.

Naatriumkloriid moodustab kuupsümmeetriaga kristalle. Suuremad klooriioonid moodustavad tiheda kuuppakendi, mille vabades sõlmedes (tavalise tippudes) oktaeeder) on naatriumiioonid.

See lahustub vees mõõdukalt, lahustuvus sõltub vähe temperatuurist: NaCl lahustumiskoefitsient (grammides 100 g vee kohta) on 21 °C juures 35,9 ja 80 °C juures 38,1. Naatriumkloriidi lahustuvus väheneb oluliselt vesinikkloriidi, naatriumhüdroksiidi, soolade - metallikloriidide olemasolu. See lahustub vedelas ammoniaagis, osaleb vahetusreaktsioonides.

Süstemaatiline nimi: naatriumkloriid / naatriumkloriid

Keemiline valem: NaCl

Molaarmass: 58,44277 g/mol

Füüsikalised omadused:

Tihedus: 2,165 g/cm3

Termilised omadused:

Sulamistemperatuur 800,8 °C

Keemistemperatuur 1465 °C

Keemilised omadused:

Lahustuvus vees 35,9 g/100 ml

Kviitung.

Esimene viis naatriumi saamiseks oli redutseerimisreaktsioon naatriumkarbonaat kivisüsi nende ainete tiheda segu kuumutamisel raudanumas temperatuurini 1000 ° C:

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

Siis oli veel üks viis naatriumi saamiseks - elektrolüüs sulama seebikivi või naatriumkloriid.

Kvalitatiivne analüüs.

1. 3.1. Naatriumkatiooni analüütilised reaktsioonid.

1) Dioksouraan(VI)tsinkatsetaadiga kollase kristalse sademe või tatra- ja oktaeedrikujuliste kollaste kristallide moodustumisega:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) värvitu põleti leegi värvimine kollaseks;

3) Reaktsioon kaaliumheksahüdroksoantibaadiga (V) valge kristalse sademe moodustumisega, mis lahustub leelises:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

Happelises keskkonnas reaktiiv hävib ja moodustub metaantimonhappe HSbO 3 valge amorfne sade:

K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Kloriidioonide analüütilised reaktsioonid.

Rühmareagendiga - AgNO 3 lahusega:

Metoodika: 2 tilgale kloriidioone sisaldavale lahusele lisada 1 tilk lahjendatud HNO 3 ja 3 tilka AgNO 3 lahust. Täheldatud valge juustukujuline sade lahustub NH4OH-s ja (NH4)2CO3 küllastunud lahuses.

Cl lahus jagatakse kaheks osaks: ühele lisatakse kontsentreeritud HNO3, kuni keskkond on happeline, ja teisele kontsentreeritud KJ lahus. Täheldatakse lahuse sadestumist või hägustumist:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Kvantitatiivne analüüs.

4.1. Argentomeetria.

0,05 M hõbenitraadi lahuse standardimine naatriumkloriidi standardlahusega (pipeteerimismeetod).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

tiitrimise lõpp-punktis: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M (AgNO3) \u003d 169,87 g/mol

Metoodika: Valmistatud naatriumkloriidi standardlahuse alikvoot asetatakse tiitrimiskolbi, lahjendatakse destilleeritud veega kaks korda, lisatakse kaks tilka kaaliumkromaadi lahust ja tiitritakse hõbenitraadi lahusega, kuni sade muutub oranžikaskollaseks.

4.2. Kompleksomeetria.

0,01 M elavhõbeperkloraadi lahuse standardimine naatriumkloriidi standardlahusega (pipettimismeetod)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58,44 g/mol

Metoodika: Täpne kogus naatriumkloriidi standardlahust asetatakse tiitrimiskolbi, lisatakse 4 tilka lahjendatud lämmastikhapet (1:4), 4 tilka 4 tilka difenüülkarbasooni küllastunud alkoholilahust ja tiitritakse 0,01 M elavhõbeperkloraadi lahusega. kuni lahus muutub roosakasvioletseks.

5. Taotlus.

Kui 1 liitris vees lahustatakse 9 grammi soola, on selle kontsentratsioon saadud lahuses sama, mis kehavedelikes ja kudedes (0,9%). Seda kontsentratsiooni nimetatakse isotooniline. Rohkem kõrge sisaldus lahustes olev naatriumkloriid toimib antimikroobse ainena, peatab käärimis- ja lagunemisprotsessid. See on aluseks selle kasutamisele liha ja köögiviljade soolamisel (säilitamisel).

Suukaudsel manustamisel soola suurendab seedemahlade eritumist, aktiveerib mao ja soolte kokkutõmbumist, vedeldab lima, parandab imendumist seedetraktis. Suurtes annustes mürgine eriti kanadele, sigadele, koertele ja kassidele. Määrake sees maitse- ja söödaks, seedimist parandavaks aineks toiduga segatud pulbrina või soolalakku kujul.

6. Kasutatud kirjanduse loetelu.

Kljutšinov N.G. "Anorgaaniline süntees", Moskva, 1988;

Lurie Yu.Yu. "Analüütilise keemia käsiraamat", Moskva, 1979;

Analüütilise keemia metoodiline käsiraamat. "Instrumentaalne analüüsimeetodid", Perm, 2004;

Analüütilise keemia metoodiline käsiraamat. "Kvaliteetne keemiline analüüs", Perm, 2003;

Analüütilise keemia metoodiline käsiraamat. "Kvantitatiivne keemiline analüüs", Perm, 2004;

Rabinovitš V.A., Khavin Z.Ya. "Lühike keemia teatmeteos", Leningrad, keemia, 1977;

Thomas C.F. "Anhydrous synthesis in organic chemistry" (inglise keelest tõlgitud), Moskva, 1949;

Kharitonov Yu.Ya. " Analüütiline keemia", 2 raamatus, Moskva, 2001.

Pikkus- ja kaugusmuundur Massimuundur Tahkete ainete ja toidumahu muundur Pindala muundur Mahu ja ühikute teisendaja retseptid Temperatuurimuunduri rõhk, stress, Youngi mooduli muundur Energia- ja töömuundur Võimsusmuundur Jõumuundur Ajamuundur Lineaarkiiruse muundur Tasanurga soojusefektiivsuse ja kütusesäästu muunduri number erinevaid süsteeme Arvutusühikute teisendaja Teabe kogus Vahetuskursid Naiste rõivad ja jalatsite suurused Meeste rõivaste ja jalatsite suurused Nurkkiiruse ja pöörlemiskiiruse muundur ​​Kiirenduse muundur Nurkkiirenduse muundur Tihedusmuundur Spetsiaalne ruumala muundur Inertsimomenti pöördemomendi teisendaja Muundur Moment erisoojus põlemine (massi järgi) Energiatiheduse ja eripõlemissoojuse (mahu järgi) muundur Temperatuuri erinevuse muundur Soojuspaisumise koefitsiendi muundur Soojustakistuse muundur Soojusjuhtivuse muundur Erisoojusvõimsuse muundur Energiaga kokkupuute ja soojuskiirguse võimsusmuundur Soojusvoo tiheduse muundur Soojusülekandeteguri muundur Maht voolumuundur Massivoolu muundur Molaarvoolu muundur Massivoo tiheduse muundur molaarkontsentratsiooni muundur Massilahendus Massimuundur Dünaamiline (absoluutne) viskoossuse muundur kinemaatiline viskoossuse muundur Pindpinevusmuundur Auruläbilaskvuse muundur Auru läbilaskevõime ja auruülekande muundur helitugevuse muundur Mikrofoni helikiiruse muundur (SPL) Converter ) Helirõhutaseme muundur valitava võrdlusrõhuga Heleduse muundur Ko Valgustugevuse muundur Valgustusmuundur arvutigraafika eraldusvõime muundur Sagedus- ja lainepikkuse muundur Optiline võimsus dioptrites ja fookuskaugus Võimsus dioptrites ja objektiivi suurenduse (×) muundur elektrilaeng Lineaarse laengu tiheduse muundur Pindala laengu tiheduse muundur mahu laetuse tiheduse muundur elektrivool Lineaarse voolutiheduse muundur Pinna voolutiheduse muundur pingemuundur elektriväli Elektrostaatilise potentsiaali ja pinge muundur elektritakistuse muundur Elektritakistuse muundur Elektrijuhtivuse muundur Elektrijuhtivuse muundur mahtuvuse induktiivsuse muundur Ameerika traatmõõturi muundur Tasemed dBm (dBm või dBmW), dBV (dBv, jne), Watts. magnetväli Magnetvoo muundur Magnetilise induktsiooni muunduri kiirgus. Absorbeeritud doosi kiiruse muundur ioniseeriv kiirgus Radioaktiivsus. Radioaktiivse lagunemise muunduri kiirgus. Kokkupuute doosi muunduri kiirgus. Imendunud annuse muundur Perioodiline süsteem keemilised elemendid D. I. Mendelejev

Keemiline valem

Molaarmass NaCl, naatriumkloriid 58.44277 g/mol

Elementide massiosad ühendis

Molaarmassi kalkulaatori kasutamine

• Keemilised valemid tuleb sisestada tõstutundlikult
• Indeksid sisestatakse tavaliste numbritena
• Punkt keskjoonel (korrutusmärk), mida kasutatakse näiteks kristalsete hüdraatide valemites, asendatakse tavalise punktiga.
• Näide: CuSO₄ 5H2O asemel kasutab konverter sisestamise hõlbustamiseks kirjapilti CuSO4.5H2O.

Molaarmassi kalkulaator

sünnimärk

Kõik ained koosnevad aatomitest ja molekulidest. Keemias on oluline täpselt mõõta reaktsioonis osalevate ja sellest tulenevate ainete massi. Definitsiooni järgi on mool aine kogus, mis sisaldab nii palju struktuurielemente (aatomeid, molekule, ioone, elektrone ja muid osakesi või nende rühmi), kui on aatomeid 12 grammis süsiniku isotoobis suhtelise aatommassiga 12 Seda arvu nimetatakse konstandiks või Avogadro arv on võrdne 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Avogadro arv N A = 6,02214129(27) × 10²³ mol⁻¹

Teisisõnu, mool on aine kogus, mille mass on võrdne aine aatomite ja molekulide aatommasside summaga, korrutatuna Avogadro arvuga. Mool on üks SI-süsteemi seitsmest põhiühikust ja seda tähistatakse mutiga. Kuna üksuse nimi ja selle sümbol kokku langevad, tuleb märkida, et erinevalt üksuse nimest, millest saab keelduda vastavalt tavapärastele vene keele reeglitele, sümbolist ei keelduta. Definitsiooni järgi on üks mool puhast süsinik-12 täpselt 12 grammi.

Molaarmass

Molaarmass on aine füüsikaline omadus, mis on määratletud kui selle aine massi ja aine koguse suhe moolides. Teisisõnu, see on aine ühe mooli mass. SI-süsteemis on molaarmassi ühikuks kilogramm/mol (kg/mol). Keemikud on aga harjunud kasutama mugavamat ühikut g/mol.

molaarmass = g/mol

Elementide ja ühendite molaarmass

Ühendid on ained, mis koosnevad erinevatest aatomitest, mis on omavahel keemiliselt seotud. Näiteks järgmised ained, mida võib leida iga koduperenaise köögis, on keemilised ühendid:

• sool (naatriumkloriid) NaCl
• suhkur (sahharoos) C₂H₂2O1₁
• äädikas (lahus äädikhape)CH₃COOH

Keemiliste elementide molaarmass grammides mooli kohta on arvuliselt sama kui elemendi aatomite mass, mida väljendatakse aatommassi ühikutes (ehk daltonites). Ühendite molaarmass on võrdne ühendi moodustavate elementide molaarmasside summaga, võttes arvesse aatomite arvu ühendis. Näiteks vee (H2O) molaarmass on ligikaudu 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulmass

Molekulmass (vana nimetus on molekulmass) on molekuli mass, mis arvutatakse iga molekuli moodustava aatomi masside summana, korrutatuna selle molekuli aatomite arvuga. Molekulmass on mõõtmeteta füüsikaline suurus, mis on arvuliselt võrdne molaarmassiga. See on, molekulmass erineb molaarmassist mõõtmetelt. Kuigi molekulmass on mõõtmeteta suurus, on sellel siiski suurus, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu) või daltoniks (Da), ja see on ligikaudu võrdne massigaüks prooton või neutron. Aatommassi ühik on samuti arvuliselt võrdne 1 g/mol.

Molaarmassi arvutamine

Molaarmass arvutatakse järgmiselt:

• määrata perioodilisuse tabeli järgi elementide aatommassid;
Postitage küsimus TCTermsisse ja mõne minuti jooksul saate vastuse.

Selle ravimi toimeaine on naatriumkloriid . Naatriumkloriidi valem on NaCl, need on valged kristallid, mis lahustuvad vees kiiresti. Molaarmass 58,44 g/mol. OKPD kood - 14.40.1.

Füsioloogiline lahus (isotooniline) on 0,9% lahus, mis sisaldab 9 g naatriumkloriidi, kuni 1 liiter destilleeritud vett.

Hüpertooniline naatriumkloriidi lahus on 10% lahus, see sisaldab 100 g naatriumkloriidi, kuni 1 liiter destilleeritud vett.

Vabastamise vorm

Valmistatakse 0,9% naatriumkloriidi lahus, mis võib olla 5 ml, 10 ml, 20 ml ampullides. Süstimiseks mõeldud ravimite lahustamiseks kasutatakse ampulle.

Naatriumkloriidi 0,9% lahust toodetakse ka 100, 200, 400 ja 1000 ml pudelites. Neid kasutatakse meditsiinis välispidiseks kasutamiseks, tilkinfusioonid intravenoosselt, klistiir.

10% naatriumkloriidi lahus on 200 ja 400 ml viaalides.

Eesmärgiga suukaudne manustamine toodetakse 0,9 g tablette.

Ninaspreid toodetakse ka 10 ml pudelites.

farmakoloogiline toime

Naatriumkloriid on ravim, mis toimib rehüdreeriva ja detoksifitseeriva ainena. Ravim on võimeline kompenseerima naatriumi puudust kehas, sõltuvalt mitmesuguste patoloogiate arengust. Naatriumkloriid suurendab ka anumates ringleva vedeliku hulka.

Sellised lahuse omadused ilmnevad selle olemasolu tõttu kloriidioonid ja naatriumioonid . Nad on võimelised tungima läbi rakumembraani erinevate abiga transpordimehhanismid, eriti naatrium-kaaliumpump. Tähtis roll Naatrium mängib rolli neuronite signaaliülekande protsessis, samuti osaleb see ainevahetusprotsessides neerudes ja inimese südame elektrofüsioloogilistes protsessides.

Farmakopöa näitab, et naatriumkloriid säilitab rakuvälises vedelikus ja vereplasmas püsiva rõhu. Organismi normaalses seisundis satub toiduga kehasse piisav kogus seda ühendit. Aga kl patoloogilised seisundid, eriti millal oksendamine , kõhulahtisus , tõsised põletused nende elementide eritumine organismist suureneb. Selle tagajärjel tekib organismis kloriidi- ja naatriumioonide defitsiit, mille tagajärjel muutub veri paksemaks, toimivad närvisüsteem, verevool, krambid, silelihaste spasmid.

Kui isotooniline naatriumkloriidi lahus viiakse õigeaegselt verre, aitab selle kasutamine kaasa taastumisele. vee-soola tasakaal . Aga kuna osmootne rõhk lahus, mis sarnaneb vereplasma rõhuga, ei püsi see veresoonkonnas pikka aega. Pärast manustamist eritub see kiiresti organismist. Selle tulemusena ei jää 1 tunni pärast anumatesse rohkem kui pool süstitud lahuse kogusest. Seetõttu pole verekaotuse korral lahendus piisavalt tõhus.

Tööriistal on ka plasmat asendavad, detoksifitseerivad omadused.

Intravenoossel manustamisel hüpertooniline soolalahus on tõus kloori ja naatriumi puuduse täiendamine kehas.

Farmakokineetika ja farmakodünaamika

Eritumine organismist toimub peamiselt neerude kaudu. Osa naatriumist eritub higi ja väljaheitega.

Näidustused kasutamiseks

Naatriumkloriid on soolalahus, mida kasutatakse siis, kui keha kaotab rakuvälist vedelikku. Näidatud juhtudel, mis põhjustavad vedeliku piiramist:

• düspepsia mürgistuse korral;
• oksendama , ;
• ulatuslikud põletused;
• hüponatreemia või hüpokloreemia mille puhul esineb dehüdratsioon.

Arvestades, mis on naatriumkloriid, kasutatakse seda välispidiselt haavade, silmade ja nina pesemiseks. Ravimit kasutatakse sidemete niisutamiseks, sissehingamiseks, näole.

NaCl kasutamine sunnitud diureesiks on näidatud mürgistuse korral, koos sisemine verejooks (kopsu-, soole-, mao-).

Samuti on naatriumkloriidi kasutamise näidustustes märgitud, et see on vahend, mida kasutatakse parenteraalselt manustatavate ravimite lahjendamiseks ja lahustamiseks.

Vastunäidustused

Lahuse kasutamine on vastunäidustatud selliste haiguste ja seisundite korral:

• hüpokaleemia , hüperkloreemia , hüpernatreemia ;
• rakuväline hüperhüdratsioon , ;
• kopsuturse , ajuturse ;
• äge vasaku vatsakese puudulikkus;
• vereringehäirete tekkimine, millega kaasneb aju ja kopsude turse oht;
• suurte kortikosteroidide annuste määramine.

Hoolikalt määratakse lahus haigetele inimestele arteriaalne hüpertensioon , perifeerne turse, dekompenseeritud krooniline südamepuudulikkus, neerupuudulikkus in krooniline vorm, preeklampsia , samuti need, kellel on diagnoositud muud seisundid, mille puhul naatrium jääb organismis kinni.

Kui lahust kasutatakse teiste ravimite lahustusainena, tuleb arvestada olemasolevate vastunäidustustega.

Kõrvalmõjud

Naatriumkloriidi kasutamisel võivad tekkida järgmised seisundid:

• hüperhüdratsioon ;
• hüpokaleemia ;
• atsidoos .

Kui ravimit kasutatakse õigesti, on kõrvaltoimete teke ebatõenäoline.

Kui aluslahustina kasutatakse 0,9% NaCl lahust, siis kõrvalmõjud määratakse lahusega lahjendatud ravimite omaduste järgi.

Kui näidatakse mis tahes negatiivseid mõjusid peate sellest viivitamatult spetsialistile teatama.

Naatriumkloriidi kasutamise juhised (viis ja annus)

Soolalahuse (isotoonilise lahuse) juhendis on ette nähtud selle manustamine intravenoosselt ja subkutaanselt.

Enamasti praktiseeritakse intravenoosset tilgutamist, mille puhul naatriumkloriidi tilguti kuumutatakse temperatuurini 36-38 kraadi. Patsiendile manustatav kogus sõltub nii patsiendi seisundist kui ka keha poolt kaotatud vedeliku hulgast. Oluline on arvestada inimese vanust ja kaalu.

Keskmine päevane annus ravim - 500 ml, lahus koos keskmine kiirus 540 ml/h. Tugeva joobeseisundi korral võib ravimi maksimaalne kogus päevas olla 3000 ml. Kui selline vajadus on olemas, võite sisestada 500 ml mahu kiirusega 70 tilka minutis.

Lastele antakse annus 20–100 ml päevas 1 kg kehakaalu kohta. Annus sõltub kehakaalust, lapse vanusest. Tuleb meeles pidada, et selle ravimi pikaajalisel kasutamisel on vaja kontrollida elektrolüütide taset plasmas ja uriinis.

Tilgutades manustatavate ravimite lahjendamiseks kasutatakse 50 kuni 250 ml naatriumkloriidi ühe ravimiannuse kohta. Sissejuhatuse tunnuste määramine toimub vastavalt põhiravimile.

Hüpertoonilise lahuse sisseviimine viiakse läbi intravenoosselt joa abil.

Kui lahust kasutatakse naatriumi- ja klooriioonide puuduse koheseks kompenseerimiseks, tilgutatakse 100 ml lahust.

Defekatsiooni esilekutsumiseks rektaalse klistiiri tegemiseks manustatakse 100 ml 5% lahust, päeva jooksul võib manustada ka 3000 ml isotoonilist lahust.

Hüpertoonilise klistiiri kasutamine on aeglaselt näidustatud neeru- ja südameturse korral, suurenenud ja hüpertensiooni korral viiakse see läbi aeglaselt, süstitakse 10-30 ml. Sellist klistiiri ei saa läbi viia käärsoole erosiooni ja põletikuliste protsessidega.

Lahusega mädased haavad viiakse läbi vastavalt arsti määratud skeemile. NaCl kompressid kantakse otse haavale või muule nahakahjustusele. Selline kompress aitab kaasa mädade eraldumisele, patogeensete mikroorganismide surmale.

ninasprei tilgutatakse ninaõõnde pärast selle puhastamist. Täiskasvanud patsientidele tilgutatakse igasse ninasõõrmesse kaks tilka, lastele - 1 tilk. Seda kasutatakse nii raviks kui ka profülaktikaks, milleks lahust tilgutatakse umbes 20 päeva.

Naatriumkloriid sissehingamiseks kehtib millal külmetushaigused. Selleks segatakse lahus bronhodilataatoritega. Sissehingamine toimub kümme minutit kolm korda päevas.

Vajadusel saab soolalahust valmistada kodus. Selleks tuleks ühe liitri keedetud vette segada teelusikatäis soola. Kui on vaja valmistada teatud kogus lahust, näiteks 50 g kaaluva soolaga, tuleks teha vastavad mõõtmised. Sellist lahust võib kasutada paikselt, kasutada klistiiriks, loputamiseks, inhalatsiooniks. Kuid mitte mingil juhul ei tohi sellist lahust manustada intravenoosselt ega kasutada raviks lahtised haavad või silm.

Üleannustamine

Üleannustamise korral võib patsient tunda iiveldust, oksendamist ja kõhulahtisust, tekkida kõhuvalu, palavik, südamepekslemine. Samuti võivad üleannustamise korral suureneda indikaatorid, tekkida kopsuturse ja perifeerne turse, neerupuudulikkus , lihaskrambid , nõrkus , generaliseerunud krambid , kooma . Lahuse ülemäärase manustamise korral võib see areneda hüpernatreemia .

Liigne tarbimine võib põhjustada hüperklooratsidoos .

Kui ravimite lahustamiseks kasutatakse naatriumkloriidi, on üleannustamine peamiselt seotud nende ravimite omadustega, mis on lahjendatud.

Tahtmatu NaCl üleannustamise korral on oluline see protsess peatada ja hinnata, kas rohkem negatiivseid sümptomeid patsiendi juures. Kasutatakse sümptomaatilist ravi.

Interaktsioon

NaCl sobib enamiku ravimitega. Just see omadus määrab lahuse kasutamise mitmete ravimite lahjendamiseks ja lahustamiseks.

Lahjendamisel ja lahustamisel on vaja visuaalselt kontrollida ravimite kokkusobivust, tehes kindlaks, kas protsessi käigus tekib sade, kas värvus muutub jne.

Kui seda manustatakse samaaegselt kortikosteroidid oluline on pidevalt jälgida elektrolüütide sisaldust veres.

Samaaegsel kasutamisel väheneb hüpotensiivne toime ja spirapriil .

Naatriumkloriid ei sobi kokku leukopoeesi stimulaatoriga Filgrastiim , kui ka koos polüpeptiidne antibiootikum Polümüksiin B .

On tõendeid, et isotooniline soolalahus suurendab ravimite biosaadavust.

Kui lahjendada pulbristatud antibiootikumide lahusega, imenduvad need organismis täielikult.

Müügitingimused

Seda müüakse apteekides retsepti alusel. Vajadusel kasutage ravimit teiste ravimite lahjendamiseks jne. kirjutage retsept välja ladina keeles.

Säilitamistingimused

Hoidke pulbrit, tablette ja lahust kuivas kohas, hästi suletud anumas, kusjuures temperatuur ei tohi ületada 25 kraadi Celsiuse järgi. Oluline on hoida ravimit lastele kättesaamatus kohas. Kui pakend on õhukindel, siis külmutamine ei mõjuta ravimi omadusi.

Parim enne kuupäev

Pulbri ja tablettide säilitamisel piiranguid ei ole. Lahust 0,9% ampullides võib säilitada 5 aastat; lahus viaalides 0,9% - üks aasta, lahus viaalides 10% - 2 aastat. Ei saa kasutada pärast säilitusaja möödumist.

erijuhised

Kui tehakse infusioon, tuleb hoolikalt jälgida patsiendi seisundit, eriti plasma elektrolüütide taset. Tuleb meeles pidada, et lastel on neerufunktsiooni ebaküpsuse tõttu võimalik aeglustada. naatriumi eritumine . Enne korduvaid infusioone on oluline määrata selle plasmakontsentratsioon.

Enne selle kasutuselevõttu on oluline kontrollida lahuse olekut. Lahus peab olema läbipaistev, pakend peab olema terve. Kandke lahus peale intravenoosne manustamine saab teha ainult kvalifitseeritud isik.

Kõiki preparaate naatriumkloriidiga võib lahustada ainult spetsialist, kes oskab asjatundlikult hinnata, kas saadud lahus sobib manustamiseks. Oluline on rangelt järgida kõiki antiseptikumide reegleid. Mis tahes lahuse sisseviimine tuleks läbi viia kohe pärast selle valmistamist.

Sarja tulemus keemilised reaktsioonid naatriumkloriidi osalusel on kloori moodustumine. Naatriumkloriidi sulandi elektrolüüs tööstuses on kloori tootmise meetod. Kui naatriumkloriidi lahus elektrolüüsitakse, saadakse selle tulemusena ka kloor. Kui kristallilist naatriumkloriidi töödelda kontsentreeritud väävelhappega, on tulemuseks vesinikkloriid . ja naatriumhüdroksiidi saab saada keemiliste reaktsioonide ahela kaudu. Kvalitatiivne reaktsioon kloriidioonile on reaktsioon koos.

Analoogid

Vastab ATX kood 4. tase:

Kell erinevad tootjad ravimid lahendust saab toota eraldi nime all. Need on ravimid Naatriumkloriid Pruun , Naatriumkloriid Bufus , Risosiin , Salin Naatriumkloriid Cinco ja jne.

Samuti toodetakse naatriumkloriidi sisaldavaid preparaate. Need on kombineeritud soolalahused + naatriumkloriid jne.

lapsed

Seda rakendatakse vastavalt juhistele ja spetsialistide hoolika järelevalve all. Seetõttu tuleb arvestada laste neerufunktsiooni ebaküpsusega taastutvustamist viiakse läbi alles pärast naatriumisisalduse täpset määramist plasmas.

Raseduse ja imetamise ajal

Raseduse ajal võib naatriumkloriidiga tilgutit kasutada ainult patoloogiliste seisundite korral. See on ka toksikoos keskmises või raskes staadiumis. terved naised saada naatriumkloriidi koos toiduga ja selle liig võib põhjustada turse teket.

Arvustused

Enamik ülevaateid on positiivsed, kuna kasutajad kirjutavad selle tööriista kohta kui kasulik ettevalmistus. Eriti palju on arvustusi ninasprei kohta, mis on patsientide sõnul hea vahend nii külmetuse ennetamiseks kui ka raviks. Tööriist niisutab tõhusalt nina limaskesta ja soodustab paranemist.

Naatriumkloriidi hind, kust osta

Soolalahuse hind 5 ml ampullides on keskmiselt 30 rubla 10 tk kohta. Osta naatriumkloriid 0,9% pudelis 200 ml on keskmiselt 30-40 rubla pudeli kohta.

• Interneti-apteegid Venemaal Venemaa
• Interneti-apteegid Ukrainas Ukraina
• Interneti-apteegid Kasahstanis Kasahstan

WER.RU

Naatriumkloriid bufus lahusti 0,9% 5 ml 10 tk.Uuendamine [värskendus]

Naatriumkloriidi lahusti 0,9% 10 ml 10 tk. Dalhimpharm

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 400 ml Mospharm OOO

Naatriumkloriidi lahusti 0,9% 5 ml 10 tk. Grotex OÜ

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 500 ml Gematek

Europharm * Sooduskoodiga 4% allahindlust meditsiiniline 11

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 400 ml klaas Eskom NPK OAO

Naatriumkloriidi süstimine 0,9% 10 ml 10 amprit PHARMASINTEZ

naatrium kloriidi lahus inf jaoks 0,9% 400 ml 1 kotikeOOO "Avexima Siberia"

Naatriumkloriidi lahus inf jaoks 0,9% 500 ml 1 kilekottOOO "Avexima Siberia"

Naatriumkloriidi infusioonilahus 0,9% 250 ml plastik Medpolymer