Perioodilisustabel- järjestatud komplekt keemilisi elemente, nende loomulik klassifikatsioon, mis on keemiliste elementide perioodilise seaduse graafiline (tabelikujuline) väljend. Selle, paljuski tänapäevasele sarnase ülesehituse töötas perioodilise seaduse alusel välja D. I. Mendelejev aastatel 1869–1871.
Perioodilise süsteemi prototüübiks oli D. I. Mendelejevi poolt 1. märtsil 1869 koostatud "Elementide süsteemi kogemus nende aatommassil ja keemilisel sarnasusel". Kahe ja poole aasta jooksul täiustas teadlane pidevalt “Süsteemi kogemus” tutvustas elementide rühmade, seeriate ja perioodide ideed. Selle tulemusena omandas perioodilisustabeli struktuur suures osas kaasaegsed piirjooned.
Selle evolutsiooni seisukohalt sai oluliseks mõiste elemendi asukohast süsteemis, mis on määratud rühma ja perioodi numbritega. Selle kontseptsiooni põhjal jõudis Mendelejev järeldusele, et on vaja muuta mõne elemendi aatommassi: uraani, indiumi, tseeriumi ja selle satelliite. See oli esimene praktiline kasutamine perioodiline süsteem. Mendelejev ennustas esimest korda ka mitmete tundmatute elementide olemasolu ja omadusi. Teadlane kirjeldas üksikasjalikult kõige olulisemad omadused ekaaalumiinium (tuleviku gallium), ekaboron (skandium) ja ekasilicon (germaanium). Lisaks ennustas ta mangaani (tulevane tehneetsium ja reenium), telluuri (poloonium), joodi (astatiin), tseesiumi (Prantsusmaa), baariumi (raadium), tantaali (protaktiinium) analoogide olemasolu. Teadlaste ennustused nende elementide kohta olid üldine iseloom, kuna need elemendid asusid perioodilisuse tabeli väheuuritud piirkondades.
Perioodilise süsteemi esimesed versioonid esindasid suures osas vaid empiirilist üldistust. Perioodilise seaduse füüsikaline tähendus oli ju ebaselge, puudus seletus elementide omaduste perioodilise muutumise põhjustele sõltuvalt suurenemisest. aatomi massid. Sellega seoses jäid paljud probleemid lahendamata. Kas perioodilisuse tabelil on piirid? Kas olemasolevate elementide täpset arvu on võimalik määrata? Kuuenda perioodi struktuur jäi ebaselgeks – kui suur oli haruldaste muldmetallide elementide täpne kogus? Ei olnud teada, kas vesiniku ja liitiumi vahel on veel elemente, milline oli esimese perioodi struktuur. Seetõttu tekkis kuni perioodilisuse seaduse füüsilise põhjendamiseni ja perioodilisuse süsteemi teooria väljatöötamiseni tõsiseid raskusi rohkem kui üks kord. Avastus aastatel 1894–1898 oli ootamatu. viis inertgaasi, millel ei tundunud olevat perioodilisustabelis kohta. See raskus kõrvaldati tänu ideele lisada perioodilisuse tabeli struktuuri sõltumatu nullrühm. Radioelementide massiline avastamine 19. ja 20. sajandi vahetusel. (aastaks 1910 oli nende arv umbes 40) põhjustas terava vastuolu vajaduse vahel paigutada need perioodilisustabelisse ja selle olemasoleva struktuuri vahel. Nende jaoks oli kuuendal ja seitsmendal perioodil vabu vaid 7 kohta. See probleem lahendati nihkereeglite kehtestamise ja isotoopide avastamisega.
Üks peamisi põhjusi, miks perioodilise seaduse füüsikalist tähendust ja perioodilisuse süsteemi struktuuri ei olnud võimalik seletada, oli see, et polnud teada, kuidas aatom on üles ehitatud (vt Aatom). Tähtsaim verstapost perioodilisuse tabeli väljatöötamisel oli aatomimudeli loomine E. Rutherfordi poolt (1911). Selle põhjal tegi Hollandi teadlane A. Van den Broek (1913) ettepaneku, et elemendi järjekorranumber perioodilisustabelis on arvuliselt võrdne selle aatomi tuuma laenguga (Z). Seda kinnitas eksperimentaalselt inglise teadlane G. Moseley (1913). Perioodiline seadus sai füüsikalise põhjenduse: elementide omaduste muutumise perioodilisust hakati arvestama sõltuvalt elemendi aatomi tuuma Z - laengust, mitte aatommassist (vt keemiliste elementide perioodiline seadus).
Selle tulemusena tugevnes oluliselt perioodilisuse tabeli struktuur. Määratud on süsteemi alumine piir. See on vesinik – element, mille minimaalne Z = 1. On saanud võimalikuks täpselt hinnata vesiniku ja uraani vahel olevate elementide arvu. Perioodilises tabelis tuvastati "lüngad", mis vastavad tundmatutele elementidele, mille Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Siiski jäid ebaselgeks küsimused haruldaste muldmetallide elementide täpse arvu kohta ja mis kõige tähtsam, nende põhjused. elementide omaduste muutuste perioodilisus sõltuvalt Z-st ei ilmnenud.
Tuginedes perioodilise süsteemi väljakujunenud struktuurile ja aatomispektrite uurimise tulemustele, on Taani teadlane N. Bohr 1918.–1921. arendas ideid aatomite elektrooniliste kestade ja alamkestade ehitamise järjestuse kohta. Teadlane jõudis järeldusele, et aatomite väliskesta sarnaseid elektroonilisi konfiguratsioone korratakse perioodiliselt. Seega näidati, et keemiliste elementide omaduste muutumise perioodilisus on seletatav perioodilisuse olemasoluga aatomite elektroonikakestade ja alamkestade ehitamisel.
Perioodiline tabel hõlmab enam kui 100 elementi. Neist kõik transuraanielemendid (Z = 93–110), samuti elemendid Z = 43 (tehneetsium), 61 (promeetium), 85 (astatiin), 87 (Prantsusmaa) saadi kunstlikult. Perioodilise süsteemi eksisteerimise ajaloo jooksul on väga palju suur hulk(> 500) selle varianti graafiline pilt, peamiselt tabelite kujul, aga ka mitmesugusena geomeetrilised kujundid(ruumilised ja tasapinnalised), analüütilised kõverad (spiraalid jne) jne. Levinud on lühikesed, poolpikad, pikad ja redelitabelid. Praegu eelistatakse lühivormi.
Perioodilise tabeli koostamise aluspõhimõte on selle jagamine rühmadeks ja perioodideks. Mendelejevi elementide seeria mõistet tänapäeval ei kasutata, kuna sellel puudub füüsiline tähendus. Rühmad omakorda jagunevad põhi- (a) ja sekundaarseteks (b) alarühmadeks. Iga alarühm sisaldab elemente - keemilised analoogid. A- ja b-alarühmade elemendid enamikus rühmades näitavad omavahel ka teatavat sarnasust, peamiselt kõrgemates oksüdatsiooniastmetes, mis reeglina on võrdsed rühma numbriga. Periood on elementide kogum, mis algab leelismetalliga ja lõpeb inertgaasiga (erijuhtum on esimene periood). Iga periood sisaldab rangelt määratletud arvu elemente. Perioodilisustabel koosneb kaheksast rühmast ja seitsmest perioodist, kusjuures seitsmes periood pole veel lõppenud.
Omapära esiteks periood on see, et see sisaldab vabal kujul ainult kahte gaasilist elementi: vesinikku ja heeliumi. Vesiniku koht süsteemis on mitmetähenduslik. Kuna sellel on leelismetallidele ja halogeenidele ühised omadused, paigutatakse see kas 1a- või Vlla-alarühma või mõlemasse korraga, märkides sümboli sulgudes ühes alarühmas. Heelium on VIIIa-alarühma esimene esindaja. Pikka aega heelium ja kõik inertgaasid eraldati eraldi nullrühmaks. See säte nõudis pärast sünteesi läbivaatamist keemilised ühendid krüptoon, ksenoon ja radoon. Selle tulemusena ühendati väärisgaasid ja endise VIII rühma elemendid (raud, koobalt, nikkel ja plaatina metallid) ühte rühma.
Teiseks periood sisaldab 8 elementi. See algab leelismetalli liitiumiga, mille ainus oksüdatsiooniaste on +1. Edasi tuleb berüllium (metall, oksüdatsiooniaste +2). Booril on juba nõrgalt väljendunud metalliline iseloom ja see on mittemetall (oksüdatsiooniaste +3). Boori kõrval on süsinik tüüpiline mittemetall, millel on nii +4 kui ka –4 oksüdatsiooniaste. Lämmastik, hapnik, fluor ja neoon on kõik mittemetallid, kusjuures lämmastiku kõrgeim oksüdatsiooniaste on +5, mis vastab rühma numbrile. Hapnik ja fluor on ühed kõige aktiivsemad mittemetallid. Inertgaasi neoon lõpetab perioodi.
Kolmandaks periood (naatrium - argoon) sisaldab samuti 8 elementi. Nende omaduste muutumise olemus on suures osas sarnane teise perioodi elementide puhul täheldatuga. Kuid siin on ka teatud spetsiifilisus. Seega on magneesium erinevalt berülliumist metallilisem, nagu ka alumiinium võrreldes booriga. Räni, fosfor, väävel, kloor, argoon on kõik tüüpilised mittemetallid. Ja kõigil neil, välja arvatud argoonil, on rühmanumbriga võrdne kõrgem oksüdatsiooniaste.
Nagu näeme, on mõlemal perioodil, kui Z suureneb, elementide metallilisuse selge nõrgenemine ja elementide mittemetalliliste omaduste tugevnemine. D.I. Mendelejev nimetas teise ja kolmanda perioodi elemente (tema sõnadega väikseid). Väikeste perioodide elemendid on looduses kõige levinumad. Süsinik, lämmastik ja hapnik (koos vesinikuga) on organogeenid ehk orgaanilise aine põhielemendid.
Kõik esimese ja kolmanda perioodi elemendid on paigutatud a-alarühmadesse.
Neljandaks periood (kaalium - krüptoon) sisaldab 18 elementi. Mendelejevi sõnul on see esimene pikk periood. Pärast leelismetall Kaaliumile ja leelismuldmetallile kaltsiumile järgneb rida elemente, mis koosnevad 10 nn siirdemetallist (skandium – tsink). Kõik nad kuuluvad b-alarühmadesse. Enamikul siirdemetallidel on rühmaarvuga võrdne kõrgem oksüdatsiooniaste, välja arvatud raud, koobalt ja nikkel. Elemendid galliumist krüptonini kuuluvad a-alarühmadesse. Krüptooni kohta on teada mitmeid keemilisi ühendeid.
Viiendaks Periood (rubiidium - ksenoon) on struktuurilt sarnane neljandale. See sisaldab ka 10 siirdemetalli (ütrium - kaadmium) sisestust. Selle perioodi elementidel on oma omadused. Ruteeniumi-roodium-pallaadiumi triaadis on ruteeniumi ühendeid tuntud, kus selle oksüdatsiooniaste on +8. Kõigil a-alarühmade elementidel on rühma numbriga võrdne kõrgem oksüdatsiooniaste. Neljanda ja viienda perioodi elementide omaduste muutumise tunnused Z suurenemisel on teise ja kolmanda perioodiga võrreldes keerulisemad.
Kuues periood (tseesium - radoon) sisaldab 32 elementi. See periood sisaldab lisaks 10 siirdemetallile (lantaan, hafnium - elavhõbe) ka 14 lantaniidi komplekti - tseeriumist luteetiumini. Elemendid tseeriumist luteetiumini on keemiliselt väga sarnased ja seetõttu on nad pikka aega kuulunud haruldaste muldmetallide elementide perekonda. Perioodilise tabeli lühivormis on lantaani lahtrisse lisatud lantaniidide seeria ja selle seeria dekodeerimine on toodud tabeli allosas (vt Lantaniidid).
Mis on kuuenda perioodi elementide eripära? Osmium - iriidium - plaatina triaadis on osmiumi oksüdatsiooniaste +8 tuntud. Astatiinil on üsna väljendunud metalliline iseloom. Radoonil on kõigist väärisgaasidest suurim reaktsioonivõime. Kuna see on väga radioaktiivne, on selle keemiat kahjuks vähe uuritud (vt Radioaktiivsed elemendid).
Seitsmes periood algab Prantsusmaalt. Sarnaselt kuuendale peaks ka see sisaldama 32 elementi, kuid 24 neist on endiselt teada frantsium ja raadium vastavalt Ia ja IIa alarühma elemendid, aktiinium kuulub IIIb alarühma. Järgmisena tuleb aktiniidide perekond, mis sisaldab elemente tooriumist kuni Lawrenciumini ja on paigutatud sarnaselt lantaniididega. Selle elementide seeria dekodeerimine on toodud ka tabeli allosas.
Nüüd vaatame, kuidas keemiliste elementide omadused muutuvad alarühmad perioodiline süsteem. Selle muutuse peamine muster on elementide metallilise iseloomu tugevnemine Z suurenedes. See muster avaldub eriti selgelt IIIa–VIIa alarühmades. Alarühmade Ia–IIIa metallide puhul täheldatakse keemilise aktiivsuse suurenemist. IVa–VIIa alarühmade elementide puhul täheldatakse Z suurenedes elementide keemilise aktiivsuse nõrgenemist. B-alarühma elementide puhul on keemilise aktiivsuse muutuse olemus keerulisem.
Perioodilise süsteemi teooria töötasid välja N. Bohr ja teised teadlased 20. aastatel. XX sajand ja põhineb reaalsel skeemil aatomite elektrooniliste konfiguratsioonide moodustamiseks (vt Aatom). Selle teooria kohaselt toimub Z suurenedes elektronkestade ja alamkestade täitumine perioodilisuse tabeli perioodidesse kuuluvate elementide aatomites järgmises järjestuses:
| Perioodi numbrid | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1s | 2s2p | 3s3p | 4s3d4p | 5s4d5p | 6s4f5d6p | 7s5f6d7p |
Perioodilise süsteemi teooriale tuginedes saame anda perioodi definitsiooni järgmise: periood on elementide kogum, mis algab elemendiga, mille väärtus n võrdub perioodi numbriga ja l = 0 (s-elemendid) ja lõpeb elemendiga, millel on sama väärtus n ja l = 1 (p-elemendid elemendid) (vt Atom). Erandiks on esimene punkt, mis sisaldab ainult 1s elemente. Perioodilise süsteemi teooriast tulenevad elementide arvud perioodides: 2, 8, 8, 18, 18, 32...
Tabelis on igat tüüpi elementide (s-, p-, d- ja f-elemendid) tähised kujutatud kindlal värvilisel taustal: s-elemendid - punasel, p-elemendid - oranžil, d-elemendid - sinisel, f-elemendid - rohelisel. Igas lahtris on näidatud elementide seerianumbrid ja aatommassid, samuti elektroonilised konfiguratsioonid välised elektronkihid.
Perioodilise süsteemi teooriast järeldub, et a-alarühmadesse kuuluvad elemendid, mille n on võrdne perioodinumbriga ning l = 0 ja 1. B-alarühmadesse kuuluvad need elemendid, mille aatomites on varem alles jäänud kestade valmimine. esineb mittetäielik. Seetõttu ei sisalda esimene, teine ja kolmas periood b-alarühmade elemente.
Elementide perioodilisuse tabeli struktuur on tihedalt seotud keemiliste elementide aatomite ehitusega. Kui Z suureneb, korduvad perioodiliselt väliste elektronkihtide sarnased konfiguratsioonitüübid. Nimelt määravad need elementide keemilise käitumise põhijooned. Need tunnused avalduvad erinevalt a-alarühmade elementide (s- ja p-elemendid), b-alarühmade (ülemineku d-elemendid) ja f-perekondade elementide - lantaniidide ja aktiniidide puhul. Erijuhtum esindavad esimese perioodi elemente – vesinikku ja heeliumit. Vesinikule on iseloomulik kõrge keemiline aktiivsus, kuna selle ainult 1s elektron on kergesti eemaldatav. Samal ajal on heeliumi konfiguratsioon (1s 2) väga stabiilne, mis määrab selle keemilise passiivsuse.
A-alarühmade elementide puhul on aatomite välised elektronkestad täidetud (n-ga võrdne perioodinumbriga), mistõttu nende elementide omadused muutuvad märgatavalt, kui Z suureneb. Seega teisel perioodil liitium (2s konfiguratsioon ) on aktiivne metall, mis kaotab kergesti oma ainsa valentselektroni; berüllium (2s 2) on samuti metall, kuid vähem aktiivne, kuna selle välised elektronid on tuumaga tihedamalt seotud. Lisaks on boor (2s 2 p) nõrgalt väljendunud metallilise iseloomuga ja kõik järgnevad teise perioodi elemendid, millesse on ehitatud 2p alamkest, on juba mittemetallid. Neooni (2s 2 p 6) välise elektronkihi – inertgaasi – kaheksaelektrooniline konfiguratsioon on väga tugev.
Teise perioodi elementide keemilisi omadusi seletatakse nende aatomite sooviga omandada lähima inertgaasi elektrooniline konfiguratsioon (heeliumi konfiguratsioon elementide jaoks liitiumist süsinikuni või neoonkonfiguratsioon elementide jaoks süsinikust fluorini). See on põhjus, miks näiteks hapnikul ei saa olla kõrgemat oksüdatsiooniastet, mis on võrdne tema rühmanumbriga: tal on lihtsam saavutada neoonkonfiguratsioon, omandades täiendavaid elektrone. Samasugune omaduste muutumise iseloom avaldub kolmanda perioodi elementides ning kõigi järgnevate perioodide s- ja p-elementides. Samas väljendub a-alarühmades välise elektronide ja tuuma vahelise sideme tugevuse nõrgenemine Z suurenemisel vastavate elementide omadustes. Seega suureneb s-elementide keemiline aktiivsus märgatavalt, kui Z suureneb, ja p-elementide puhul metallilised omadused.
Ülemineku d-elementide aatomites valmivad varem mittetäielikud kestad peamise väärtusega kvantarv n, üks väiksem kui perioodi number. Mõne erandiga on üleminekuelementide aatomite väliste elektronkihtide konfiguratsioon ns 2. Seetõttu on kõik d-elemendid metallid ja seetõttu ei ole d-elementide omaduste muutused Z suurenemisel nii teravad kui s- ja p-elementide puhul. Kõrgemates oksüdatsiooniastmetes on d-elementidel teatud sarnasus perioodilisuse tabeli vastavate rühmade p-elementidega.
Kolmkõlaliste (VIIIb-alarühm) elementide omaduste iseärasused on seletatavad sellega, et b-alamkestad on valmimise lähedal. Seetõttu ei kipu raud, koobalt, nikkel ja plaatina metallid reeglina tootma kõrgema oksüdatsiooniastmega ühendeid. Ainsad erandid on ruteenium ja osmium, mis annavad oksiidideks RuO 4 ja OsO 4 . Alarühmade Ib ja IIb elementide puhul on d-alamkest tegelikult täielik. Seetõttu on neil oksüdatsiooniaste, mis on võrdne rühma numbriga.
Lantaniidide ja aktiniidide (kõik on metallid) aatomites valmivad varem mittetäielikud elektronkihid, mille põhikvantarvu n väärtus on perioodinumbrist kaks ühikut väiksem. Nende elementide aatomites jääb välimise elektronkihi (ns 2) konfiguratsioon muutumatuks ja kolmas välimine N-kiht on täidetud 4f-elektronidega. Seetõttu on lantaniidid nii sarnased.
Aktiniidide puhul on olukord keerulisem. Elementide aatomites, mille Z = 90–95, võivad elektronid 6d ja 5f osaleda keemilises interaktsioonis. Seetõttu on aktiniididel palju rohkem oksüdatsiooniasteid. Näiteks neptuuniumi, plutooniumi ja ameriitsiumi puhul on teada ühendeid, kus need elemendid esinevad heptavalentses olekus. Ainult elementide puhul, alustades kuuriumist (Z = 96), muutub kolmevalentne olek stabiilseks, kuid ka sellel on oma omadused. Seega erinevad aktiniidide omadused oluliselt lantaniidide omadustest ja seetõttu ei saa kahte perekonda sarnaseks pidada.
Aktiniidide perekond lõpeb elemendiga, mille Z = 103 (lawrencium). Kurchatoviumi (Z = 104) ja nilsbooriumi (Z = 105) keemiliste omaduste hindamine näitab, et need elemendid peaksid olema vastavalt hafniumi ja tantaali analoogid. Seetõttu usuvad teadlased, et pärast aktiniidide perekonda aatomites algab 6d alamkesta süstemaatiline täitmine. Hinne keemiline olemus elemente, mille Z = 106–110, ei ole eksperimentaalselt läbi viidud.
Elementide lõplik arv, mida perioodilisustabel hõlmab, pole teada. Selle ülemise piiri probleem on võib-olla perioodilisuse tabeli peamine mõistatus. Raskeim element, mis loodusest on avastatud, on plutoonium (Z = 94). Saavutatud on kunstliku tuumasünteesi piir - element aatomnumbriga 110. Lahtiseks jääb küsimus: kas on võimalik saada suure aatomarvuga elemente, milliseid ja kui palju? Sellele ei saa veel kindlalt vastata.
Elektrooniliste arvutitega tehtud keeruliste arvutuste abil püüdsid teadlased määrata aatomite struktuuri ja hinnata "superelementide" kõige olulisemaid omadusi kuni tohutute seerianumbriteni (Z = 172 ja isegi Z = 184). Saadud tulemused olid üsna ootamatud. Näiteks elemendi aatomis, mille Z = 121, on oodata 8p elektroni ilmumist; see on pärast 8s alamkestade moodustumist aatomites, mille Z = 119 ja 120. Kuid p-elektronide ilmumist pärast s-elektroneid täheldatakse ainult teise ja kolmanda perioodi elementide aatomites. Samuti näitavad arvutused, et hüpoteetilise kaheksanda perioodi elementides toimub aatomite elektronkestade ja alamkestade täitumine väga keerulises ja ainulaadses järjestuses. Seetõttu on vastavate elementide omaduste hindamine väga keeruline probleem. Näib, et kaheksas periood peaks sisaldama 50 elementi (Z = 119–168), kuid arvutuste kohaselt peaks see lõppema elemendiga Z = 164, st 4-ga. seerianumbrid varem. Ja selgub, et "eksootiline" üheksas periood peaks koosnema 8 elemendist. Siin on tema "elektrooniline" sissekanne: 9s 2 8p 4 9p 2. Teisisõnu, see sisaldaks ainult 8 elementi, nagu teine ja kolmas periood.
Kui tõele vastaksid arvuti abil tehtud arvutused, on raske öelda. Kui need aga kinnitust leiaksid, oleks vaja elementide perioodilise tabeli ja selle struktuuri aluseks olevad mustrid tõsiselt ümber vaadata.
Perioodilisustabel on mänginud ja mängib arengus tohutut rolli erinevaid valdkondi loodusteadused. See oli aatomi-molekulaarteaduse kõige olulisem saavutus, mis aitas kaasa kaasaegse mõiste "keemiline element" tekkimisele ja mõistete selgitamisele. lihtsad ained ah ja ühendused.
Perioodilise süsteemi poolt paljastatud seaduspärasused avaldasid olulist mõju aatomistruktuuri teooria arengule, isotoopide avastamisele ja tuuma perioodilisuse ideede tekkimisele. Perioodiline süsteem on seotud keemia ennustamise probleemi rangelt teadusliku sõnastusega. See väljendus tundmatute elementide olemasolu ja omaduste ennustamises ning juba avastatud elementide keemilise käitumise uutes tunnustes. Tänapäeval kujutab perioodilisustabel keemia vundamenti, peamiselt anorgaanilist, mis aitab oluliselt probleemi lahendada. keemiline süntees etteantud omadustega ained, uute pooljuhtmaterjalide väljatöötamine, spetsiifiliste katalüsaatorite valik erinevatele keemilised protsessid jne. Lõpuks on perioodilisustabel keemiaõpetuse aluseks.
Aatomi koostis.
Aatom koosneb aatomituum Ja elektronkiht.
Aatomi tuum koosneb prootonitest ( p+) ja neutronid ( n 0). Enamikul vesinikuaatomitel on tuum, mis koosneb ühest prootonist.
Prootonite arv N(p+) võrdub tuumalaenguga ( Z) ja elemendi järjekorranumber elementide loomulikus reas (ja elementide perioodilises tabelis).
N(lk +) = Z
Neutronite summa N(n 0), mida tähistatakse lihtsalt tähega N ja prootonite arv Z helistas massiarv ja on tähistatud tähega A.
A = Z + N
Aatomi elektronkiht koosneb elektronidest, mis liiguvad ümber tuuma ( e -).
Elektronide arv N(e-) neutraalse aatomi elektronkihis võrdub prootonite arvuga Z selle tuumas.
Prootoni mass on ligikaudu võrdne neutroni massiga ja 1840 korda suurem elektroni massiga, seega on aatomi mass peaaegu võrdne tuuma massiga.
Aatomi kuju on sfääriline. Tuuma raadius on ligikaudu 100 000 korda väiksem kui aatomi raadius.
Keemiline element- aatomite tüüp (aatomite kogum), millel on sama tuumalaeng (sama prootonite arvuga tuumas).
Isotoop- sama elemendi aatomite kogum, mille tuumas on sama arv neutroneid (või aatomitüüp, mille tuumas on sama arv prootoneid ja sama arv neutroneid).
Erinevad isotoobid erinevad üksteisest neutronite arvu poolest oma aatomite tuumades.
Üksiku aatomi või isotoobi tähistus: (E - elemendi sümbol), näiteks: .
Aatomi elektronkihi struktuur
Aatomiorbitaal- elektroni olek aatomis. Orbitaali sümbol on . Igal orbitaalil on vastav elektronipilv.
Põhilises (ergastamata) olekus reaalsete aatomite orbitaale on nelja tüüpi: s, lk, d Ja f.
Elektrooniline pilv- ruumiosa, milles elektroni võib leida tõenäosusega 90 (või rohkem) protsenti.
Märge: mõnikord mõisted " aatomiorbitaal" ja "elektronpilve" ei eristata, nimetades mõlemat "aatomiorbitaaliks".
Aatomi elektronkiht on kihiline. Elektrooniline kiht moodustuvad elektronpilvedest sama suurus. Moodustuvad ühe kihi orbitaalid elektrooniline ("energia") tase, on nende energia vesinikuaatomi puhul sama, kuid teiste aatomite puhul erinev.
Sama tüüpi orbitaalid on rühmitatud elektrooniline (energia) alamtasandid:
s-alamtase (koosneb ühest s-orbitaalid), sümbol - .
lk-alamtase (koosneb kolmest lk
d-alamtase (koosneb viiest d-orbitaalid), sümbol - .
f-alamtase (koosneb seitsmest f-orbitaalid), sümbol - .
Sama alamtasandi orbitaalide energiad on samad.
Alamtasandite määramisel lisatakse alamtaseme sümbolile kihi (elektroonilise taseme) number, näiteks: 2 s, 3lk, 5d tähendab s- teise taseme alamtase, lk- kolmanda taseme alatase, d-viienda taseme alamtase.
Ühe taseme alamtasandite koguarv on võrdne taseme numbriga n. Orbitaalide koguarv ühel tasemel on võrdne n 2. Vastavalt sellele võrdub ka pilvede koguarv ühes kihis n 2 .
Nimetused: - vaba orbitaal (ilma elektronideta), - orbitaal koos paaritu elektron, - orbitaal c elektrooniline paar(kahe elektroniga).
Aatomi orbitaalide täitmise järjekorra määravad kolm loodusseadust (koostised on antud lihtsustatult):
1. Väikseima energia põhimõte - elektronid täidavad orbitaalid orbitaalide energia suurenemise järjekorras.
2. Pauli printsiip – ühel orbitaalil ei saa olla rohkem kui kaks elektroni.
3. Hundi reegel – alamtasandi sees täidavad elektronid esmalt tühjad orbitaalid (ükshaaval) ja alles pärast seda moodustavad elektronpaarid.
Elektronide koguarv elektroonilisel tasemel (või elektronikihis) on 2 n 2 .
Alamtasandite jaotust energia järgi väljendatakse järgmiselt (energia suurenemise järjekorras):
1s, 2s, 2lk, 3s, 3lk, 4s, 3d, 4lk, 5s, 4d, 5lk, 6s, 4f, 5d, 6lk, 7s, 5f, 6d, 7lk ...
Seda jada väljendab selgelt energiadiagramm:
Aatomi elektronide jaotust tasandite, alamtasandite ja orbitaalide vahel (aatomi elektrooniline konfiguratsioon) saab kujutada elektroni valemi, energiadiagrammina või lihtsamalt öeldes elektronikihtide diagrammina ("elektrondiagramm").
Näited aatomite elektroonilisest struktuurist:
Valentselektronid- aatomi elektronid, mis võivad moodustumisel osaleda keemilised sidemed. Mis tahes aatomi puhul on need kõik välimised elektronid pluss need eel-välimised elektronid, mille energia on suurem kui välimiste elektronide energia. Näiteks: Ca aatomil on 4 välist elektroni s 2, need on ka valents; Fe aatomil on 4 välist elektroni s 2 aga tal on 3 d 6, seetõttu on raua aatomil 8 valentselektroni. Valents elektrooniline valem kaltsiumi aatomid - 4 s 2 ja rauaaatomeid - 4 s 2 3d 6 .
D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline tabel
(looduslik süsteem keemilised elemendid)
Keemiliste elementide perioodiline seadus(kaasaegne formulatsioon): keemiliste elementide omadused, samuti lihtsad ja komplekssed ained, mille moodustavad need, sõltuvad perioodiliselt aatomituumade laengu väärtusest.
Perioodilisustabel- perioodilise seaduse graafiline väljendus.
Looduslike keemiliste elementide seeria- rida keemilisi elemente, mis on paigutatud vastavalt prootonite arvu suurenemisele nende aatomite tuumades või, mis on sama, vastavalt nende aatomite tuumade kasvavatele laengutele. Selle rea elemendi seerianumber võrdne arvuga prootonid selle elemendi mis tahes aatomi tuumas.
Keemiliste elementide tabel on koostatud looduslike keemiliste elementide seeria "lõikamisega". perioodid sarnaste elementide (tabeli horisontaalsed read) ja rühmitused (tabeli vertikaalsed veerud) elektrooniline struktuur aatomid.
Olenevalt viisist, kuidas te elemendid rühmadesse ühendate, võib tabel olla pikaajaline periood(sama arvu ja sama tüüpi valentselektronidega elemendid kogutakse rühmadesse) ja lühike periood(sama valentselektronide arvuga elemendid kogutakse rühmadesse).
Lühiajalise perioodi tabelirühmad on jagatud alarühmadesse ( peamine Ja pool), mis langeb kokku pika perioodi tabeli rühmadega.
Kõigil elementide aatomitel on sama periood sama number elektroonilised kihid, võrdne perioodi numbriga.
Elementide arv perioodides: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Enamik kaheksanda perioodi elemente saadi kunstlikult, selle perioodi viimaseid elemente ei ole veel sünteesitud. Kõik perioodid peale esimese algavad leelismetalle moodustava elemendiga (Li, Na, K jne) ja lõpevad väärisgaasi moodustava elemendiga (He, Ne, Ar, Kr jne).
Lühiajalise perioodi tabelis on kaheksa rühma, millest igaüks on jagatud kahte alarühma (põhi- ja teisejärguliseks), pika perioodi tabelis on kuusteist rühma, mis on nummerdatud rooma numbritega tähtedega A või B, näide: IA, IIIB, VIA, VIIB. Pika perioodi tabeli IA rühm vastab lühiperiooditabeli esimese rühma põhialarühmale; rühm VIIB - seitsmenda rühma sekundaarne alarühm: ülejäänud - sarnaselt.
Keemiliste elementide omadused muutuvad loomulikult rühmade ja perioodide kaupa.
Perioodides (suureneva seerianumbriga)
- tuumalaeng suureneb
- väliste elektronide arv suureneb,
- aatomite raadius väheneb,
- suureneb sideme tugevus elektronide ja tuuma vahel (ionisatsioonienergia),
- elektronegatiivsus suureneb
- lihtainete oksüdeerivad omadused paranevad ("mittemetallilisus"),
- lihtainete redutseerivad omadused nõrgenevad ("metallilisus"),
- nõrgestab hüdroksiidide ja vastavate oksiidide põhiomadusi,
- suureneb hüdroksiidide ja vastavate oksiidide happelisus.
Rühmades (suureneva seerianumbriga)
- tuumalaeng suureneb
- aatomite raadius suureneb (ainult A-rühmades),
- elektronide ja tuuma vahelise sideme tugevus väheneb (ionisatsioonienergia; ainult A-rühmades),
- elektronegatiivsus väheneb (ainult A-rühmades),
- lihtainete oksüdeerivad omadused nõrgenevad ("mittemetallilisus"; ainult A-rühmades),
- lihtainete redutseerivad omadused paranevad ("metallilisus"; ainult A-rühmades),
- hüdroksiidide ja vastavate oksiidide põhiomadus suureneb (ainult A-rühmades),
- nõrgestab hüdroksiidide ja vastavate oksiidide happelisust (ainult A-rühmades),
- vesinikühendite stabiilsus väheneb (suurneb nende redutseeriv aktiivsus; ainult A-rühmades).
Ülesanded ja testid teemal "Teema 9. "Aatomi ehitus. D. I. Mendelejevi (PSHE) perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem.
- Perioodiline seadus - Perioodiline seaduspärasus ja aatomite ehitus klass 8–9
Peate teadma: orbitaalide elektronidega täitmise seadusi (väikseima energia põhimõte, Pauli printsiip, Hundi reegel), elementide perioodilisuse tabeli struktuuri.Peate suutma: määrata aatomi koostist elemendi asukoha järgi perioodilisustabelis ja, vastupidi, leida elementi perioodilisuse süsteemist, teades selle koostist; kujutada struktuuriskeemi, aatomi, iooni elektroonilist konfiguratsiooni ja, vastupidi, määrata skeemilt ja elektrooniliselt konfiguratsioonist keemilise elemendi asukoht PSCE-s; iseloomustada elementi ja sellest moodustatavaid aineid vastavalt tema positsioonile PSCE-s; määrata muutused aatomite raadiuses, keemiliste elementide ja nendest moodustuvate ainete omadustes ühe perioodi ja perioodilise süsteemi ühe peamise alarühma piires.
Näide 1. Määrake orbitaalide arv kolmandal elektrontasemel. Mis need orbitaalid on?
Orbitaalide arvu määramiseks kasutame valemit N orbitaalid = n 2 kus n- taseme number. N orbitaalid = 3 2 = 9. Üks 3 s-, kolm 3 lk- ja viis 3 d-orbitaalid.Näide 2. Määrake, millise elemendi aatomil on elektrooniline valem 1 s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 1 .
Et määrata, mis element see on, peate välja selgitama selle aatomnumbri, mis võrdub aatomi elektronide koguarvuga. IN sel juhul: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. See on alumiinium.Kui olete veendunud, et kõik vajalik on selgeks õpitud, jätkake ülesannete täitmisega. Soovime teile edu.
Soovitatav lugemine:- O. S. Gabrielyan ja teised Keemia 11. klass. M., Bustard, 2002;
- G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Keemia 11. klass. M., Haridus, 2001.
Loeng nr. 2
Keemiliste elementide perioodiline tabel D.I. Mendelejev
Plaan:
Avastus D.I. Mendelejevi perioodiline seadus
Perioodilise tabeli koostamise põhimõte
Perioodiline seadus, nagu sõnastas D.I. Mendelejev.
Keemiliste elementide perioodilisustabel on keemiliste elementide loomulik klassifikatsioon, mis on keemiliste elementide perioodilisuse seaduse graafiline (tabelikujuline) väljend. Selle, paljuski tänapäevasele sarnase ülesehituse töötas välja D. I. Mendelejev perioodilise seaduse alusel aastatel 1869–1871.
Perioodilise süsteemi prototüüp oli" Elementide süsteemi kogemus, mis põhineb nende aatommassil ja keemilisel sarnasusel", koostatud DI. Mendelejev 1. märtsil 1869. aastal. Kahe aasta jooksul täiustas teadlane pidevalt "Süsteemi kogemust" ja tutvustas elementide rühmade, seeriate ja perioodide mõistet. Selle tulemusena omandas perioodilisustabeli struktuur suures osas kaasaegsed piirjooned.
Selle evolutsiooni seisukohalt sai oluliseks mõiste elemendi asukohast süsteemis, mis on määratud rühma ja perioodi numbritega. Selle kontseptsiooni põhjal jõudis Mendelejev järeldusele, et on vaja muuta mõnede keemiliste elementide: uraani, indiumi, tseeriumi ja selle satelliitide aatommassi. See oli perioodilisuse tabeli esimene praktiline rakendus. Mendelejev ennustas esimest korda ka mitme tundmatu elemendi olemasolu. Teadlane kirjeldas eka-alumiiniumi (galliumi tulevik), eka-boori (skandium) ja eka-räni (germaaniumi) olulisimaid omadusi. Lisaks ennustas ta mangaani (tulevane tehneetsium ja reenium), telluuri (poloonium), joodi (astatiin), tseesiumi (Prantsusmaa), baariumi (raadium), tantaali (protaktiinium) analoogide olemasolu. Teadlase ennustused nende elementide kohta olid üldise iseloomuga, kuna need elemendid asusid perioodilisuse tabeli väheuuritud piirkondades.
Keemiliste elementide perioodilise süsteemi esimesed versioonid esindasid suures osas vaid empiirilist üldistust. Perioodilise seaduse füüsikaline tähendus oli ju ebaselge, puudus seletus elementide omaduste perioodilise muutumise põhjustele sõltuvalt aatommasside suurenemisest. Sellega seoses jäid paljud probleemid lahendamata. Kas perioodilisuse tabelil on piirid? Kas olemasolevate elementide täpset arvu on võimalik määrata? Selgusetuks jäi kuuenda perioodi struktuur – milline oli haruldaste muldmetallide elementide täpne kogus. Ei olnud teada, kas vesiniku ja liitiumi vahel on veel elemente, milline oli esimese perioodi struktuur. Seetõttu tekkis kuni perioodilisuse seaduse füüsilise põhjendamiseni ja perioodilisuse süsteemi teooria väljatöötamiseni tõsiseid raskusi rohkem kui üks kord. Avastus aastatel 1894–1898 oli ootamatu. inertgaaside galaktikad, millel ei paistnud olevat kohta perioodilisustabelis. See raskus kõrvaldati tänu ideele lisada perioodilisuse tabeli struktuuri sõltumatu nullrühm. Radioelementide massiline avastamine 19. ja 20. sajandi vahetusel. (aastaks 1910 oli nende arv umbes 40) põhjustas terava vastuolu vajaduse vahel paigutada need perioodilisustabelisse ja selle olemasoleva struktuuri vahel. Nende jaoks oli kuuendal ja seitsmendal perioodil vabu vaid 7 kohta. See probleem lahendati nihkereeglite kehtestamise ja isotoopide avastamisega.
Perioodilise seaduse füüsikalise tähenduse ja perioodilisuse süsteemi struktuuri seletamise võimatuse üks peamisi põhjusi oli see, et polnud teada, kuidas aatom on ehitatud (vt Atom). Tähtsaim verstapost perioodilisuse tabeli väljatöötamisel oli aatomimudeli loomine E. Rutherfordi poolt (1911). Selle põhjal tegi Hollandi teadlane A. Van den Broek (1913) ettepaneku, et elemendi järjekorranumber perioodilisustabelis on arvuliselt võrdne selle aatomi tuuma laenguga (Z). Seda kinnitas eksperimentaalselt inglise teadlane G. Moseley (1913). Perioodiline seadus sai füüsikalise põhjenduse: elementide omaduste muutuste perioodilisust hakati arvestama sõltuvalt elemendi aatomi tuuma Z-laengust, mitte aatommassist.
Selle tulemusena tugevnes oluliselt Mendelejevi perioodilise süsteemi struktuur. Määratud on süsteemi alumine piir. See on vesinik – element, mille minimaalne Z = 1. On saanud võimalikuks täpselt hinnata vesiniku ja uraani vahel olevate elementide arvu. Perioodilises tabelis tuvastati "lüngad", mis vastavad tundmatutele elementidele, mille Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Siiski jäid ebaselgeks küsimused haruldaste muldmetallide elementide täpse arvu kohta ja mis kõige tähtsam, nende põhjused. elementide omaduste muutuste perioodilisus sõltuvalt Z-st ei ilmnenud.
Tuginedes perioodilise süsteemi olemasolevale struktuurile ja aatomispektrite uurimise tulemustele, on Taani teadlaneN. Bor aastatel 1918 - 1921gg. arendas ideid aatomite elektrooniliste kestade ja alamkestade ehitamise järjestuse kohta. Teadlane jõudis järeldusele, et sarnaseid aatomite elektroonilisi konfiguratsioone korratakse perioodiliselt. Seega näidati, et keemiliste elementide omaduste muutumise perioodilisus on seletatav perioodilisuse olemasoluga aatomite elektroonikakestade ja alamkestade ehitamisel.
Praegu hõlmab perioodilisustabel 117 elementi.Neist kõik transuraanielemendid (Z" = 93 - 117), samuti elemendid Z = 43 (tehneetsium), 61 (promeetium), 85 (astatiin), 87 (frantsium) saadi kunstlikult. Perioodilise süsteemi olemasolu korral pakuti selle graafiliseks kujutamiseks välja suur hulk (> 500) võimalusi, peamiselt tabelite, aga ka erinevate geomeetriliste kujundite (ruumiline ja tasapinnaline), analüütiliste kõverate (spiraalide) kujul. , jne) jne. Kõige levinumad on lühikesed, pikad ja trepitabelid. Praegu eelistatakse lühikest.
Põhiprintsiip Perioodilise tabeli koostamine on sellejagunemine rühmadeks ja perioodideks.Mendelejevi elementide seeria mõistet tänapäeval ei kasutata, kuna sellel puudub füüsiline tähendus.Rühmad omakorda jagunevad põhi- (a) ja sekundaarseteks (b) alarühmadeks.Iga alarühm sisaldab elemente - keemilisi analooge. A- ja b-alarühmade elemendid enamikus rühmades näitavad omavahel ka teatud sarnasust, peamiselt kõrgemates oksüdatsiooniastmetes, mis reeglina on võrdsed rühma numbriga.
Periood on elementide kogum, mis algab leelismetalliga ja lõpeb inertgaasiga (erijuhtum on esimene periood).Iga periood sisaldab rangelt määratletud arvu elemente. Perioodiline tabel koosneb kaheksast rühmast ja seitsmest perioodist, kusjuures seitsmes pole veel lõppenud.
Esimese perioodi eripära onmilles see sisaldabainult 2 elementi: vesinik ja heelium. Vesiniku koht süsteemis on mitmetähenduslik. Kuna sellel on leelismetallidele ja halogeenidele ühised omadused, paigutatakse see kas I A- või VII A-alarühma, viimast kasutatakse sagedamini. Heelium on VIII A-alarühma esimene esindaja. Pikka aega eraldati heelium ja kõik inertgaasid iseseisvaks nullrühmaks. See seisukoht nõudis ülevaatamist pärast keemiliste ühendite krüptooni, ksenooni ja radooni sünteesi. Selle tulemusena ühendati väärisgaasid ja endise VIII rühma elemendid (raud, koobalt, nikkel ja plaatina metallid) ühte rühma. See valik pole veatu, kuna heeliumi ja neooni inertsus on väljaspool kahtlust.
Teine periood sisaldab 8 elementi.See algab leelismetalli liitiumiga, mille ainus oksüdatsiooniaste on + 1. Järgmiseks tuleb berüllium (metall, mille oksüdatsiooniaste on + 2). Booril on juba nõrgalt väljendunud metalliline iseloom ja see on mittemetall (oksüdatsiooniaste + 3). Süsinik on boori kõrval tüüpiline mittemetall, millel on nii +4 kui ka -4 oksüdatsiooniaste. Lämmastik, hapnik, fluor ja neoon on kõik mittemetallid, kusjuures lämmastiku kõrgeim oksüdatsiooniaste on +5, mis vastab rühma numbrile. fluori oksüdatsiooniaste on teadaolevalt + 7. Inertgaasi neoon lõpetab perioodi.
Kolmas periood (naatrium – argoon) sisaldab samuti 8 elementi. Nende omaduste muutumise olemus on suures osas sarnane teise perioodi elementide puhul täheldatuga. Kuid siin on ka teatud spetsiifilisus. Seega on magneesium erinevalt berülliumist metallilisem, nagu ka alumiinium võrreldes booriga. Räni, fosfor, väävel, kloor, argoon on kõik tüüpilised mittemetallid. Ja kõigil neil, välja arvatud argoonil, on rühmanumbriga võrdne kõrgem oksüdatsiooniaste.
Nagu näeme, täheldatakse mõlemal perioodil Z suurenedes elementide metalliliste omaduste nõrgenemist ja elementide mittemetalliliste omaduste suurenemist.D. I. Mendelejev nimetas teise ja kolmanda elementeperioodid (tema sõnul väikesed) tüüpilised.Väikeste perioodide elemendid on looduses kõige levinumad. Süsinik, lämmastik ja hapnik (koos vesinikuga) on organogeenid, st. orgaanilise aine põhielemendid.
Kõik esimese ja kolmanda perioodi elemendid on paigutatud A-alagruppidesse.
Neljas periood (kaalium - krüptoon) sisaldab 18 elementi.Mendelejevi sõnul on see esimene suur periood. Leelismetalli kaaliumi ja leelismuldmetalli kaltsiumi järel tuleb rida elemente, mis koosnevad 10 nn siirdemetallist (skandium - tsink). Kõik nad kuuluvad b-alarühmadesse. Enamikul siirdemetallidel on rühmaarvuga võrdne kõrgem oksüdatsiooniaste, välja arvatud raud, koobalt ja nikkel. Elemendid galliumist krüptonini kuuluvad A-alarühmadesse. Erinevalt varasematest väärisgaasidest võib krüpton moodustada keemilisi ühendeid.
Viies periood (rubiidium – ksenoon) on oma struktuurilt sarnane neljandaga. See sisaldab ka 10 siirdemetalli (ütrium - kaadmium) sisestust. Selle perioodi elementidel on oma omadused. Ruteeniumi-roodium-pallaadiumi triaadis on ruteeniumi ühendeid tuntud, kus selle oksüdatsiooniaste on +8. Kõigil A-alarühmade elementidel on rühmanumbriga võrdne kõrgem oksüdatsiooniaste, välja arvatud ksenoon. Võib märkida, et neljanda ja viienda perioodi elementide omaduste muutumise tunnused Z suurenemisel on teise ja kolmanda perioodiga võrreldes keerulisemad.
Kuues periood (tseesium - radoon) sisaldab 32 elementi.See periood sisaldab lisaks 10 siirdemetallile (lantaan, hafnium - elavhõbe) ka 14 lantaniidi komplekti - tseeriumist luteetiumini. Elemendid tseeriumist luteetiumini on keemiliselt väga sarnased ja seetõttu on nad pikka aega kuulunud haruldaste muldmetallide elementide perekonda. Perioodilise tabeli lühivormis on lantaani lahtrisse kaasatud mitmed lantaani liigid ja selle seeria dekodeerimine on toodud tabeli allosas.
Mis on kuuenda perioodi elementide eripära? Osmium - iriidium - plaatina triaadis on osmiumi oksüdatsiooniaste +8 tuntud. Astatiinil on üsna väljendunud metalliline iseloom. Radoon on kõigist väärisgaasidest tõenäoliselt kõige reaktsioonivõimelisem. Kahjuks, kuna see on väga radioaktiivne, on selle keemiat vähe uuritud).
Seitsmes periood algab Prantsusmaaga.Nagu kuues, peaks ka see sisaldama 32 elementi, kuid 21 neist on endiselt teada, vastavalt I a- ja I I a-alarühma elemendid, aktiinium kuulub III b-alarühma. Seitsmenda perioodi edasine ehitamine on vastuoluline. Kõige levinum seisukoht on aktiniidide perekond, mis sisaldab elemente tooriumist Lawrenciumini ja on sarnane lantaniididega. Selle elementide seeria dekodeerimine on toodud ka tabeli allosas.
Kuidas muutuvad keemiliste elementide omadused Mendelejevi perioodilisustabeli alarühmades?
Selle muutuse peamine muster on elementide metallilise iseloomu tugevnemine Z suurenedes. See muster avaldub eriti selgelt alarühmades IIIa-VIIa. I A-III A alarühmade metallide puhul täheldatakse keemilise aktiivsuse suurenemist. IVA - VIIA alarühmade elementide puhul täheldatakse Z suurenedes elementide keemilise aktiivsuse nõrgenemist. B-alarühma elementide puhul on keemilise aktiivsuse muutus keerulisem.
Perioodilise süsteemi teooria töötasid välja N. Bohr ja teised teadlased 20. aastatel.XX sajand ja põhineb reaalsel skeemil aatomite elektrooniliste konfiguratsioonide moodustamiseks. Selle teooria kohaselt toimub Z suurenedes elektronkestade ja alamkestade täitumine perioodilisuse tabeli perioodidesse kuuluvate elementide aatomites järgmises järjestuses:
Perioodi numbrid
1 2 3 4 5 6 7
1s2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p7s5f6d7p
Tuginedes perioodilisuse süsteemi teooriale, saab perioodile anda järgmise definitsiooni:periood on elementide kogum, mis algab elemendiga väärtusega n. võrdne perioodinumbriga ja l=0 (s-elemendid) ja lõpeb sama väärtusega elemendiga n ja l = 1 (p-elemendid). Erandiks on esimene punkt, mis sisaldab ainult 1s elemente. Perioodilise süsteemi teooriast tuleneb elementide arv perioodides: 2, 8, 8. 18, 18, 32...
B-alarühmadesse kuuluvad need elemendid, mille aatomites toimub varem mittetäielikuks jäänud kestade valmimine. Seetõttu ei sisalda esimene, teine ja kolmas periood b-alarühmade elemente.
Keemiliste elementide perioodilisustabeli struktuur on tihedalt seotud keemiliste elementide aatomite ehitusega. Kui Z suureneb, korduvad perioodiliselt väliste elektronkihtide sarnased konfiguratsioonitüübid. Nimelt määravad need elementide keemilise käitumise põhijooned. Need tunnused avalduvad erinevalt A-alarühmade (s- ja p-elemendid), b-alarühmade elementide (ülemineku d-elemendid) ja f-perekondade elementide - lantaniidide ja aktiniidide puhul. Erijuhtumit esindavad esimese perioodi elemendid - vesinik ja heelium. Vesinik on väga reaktsioonivõimeline, kuna selle üksik b-elektron on kergesti eemaldatav. Samal ajal on heeliumi konfiguratsioon (1.) väga stabiilne, mis määrab selle täieliku keemilise passiivsuse.
A-alarühmade elementide puhul täidetakse välimised elektronkihid (n-ga võrdub perioodi number); seetõttu muutuvad nende elementide omadused Z suurenedes märgatavalt Seega on liitium (2s konfiguratsioon) aktiivne metall, mis kaotab kergesti oma ainsa valentselektroni. berüllium (2s~) on samuti metall, kuid vähem aktiivne, kuna selle välised elektronid on tuumaga tihedamalt seotud. Lisaks on booril (23"p) nõrgalt väljendunud metalliline iseloom ja kõik järgnevad teise perioodi elemendid, millesse on ehitatud 2p alamkest, on juba mittemetallid. Neooni välise elektronkihi kaheksaelektroniline konfiguratsioon (2s~p~) – inertgaas – on väga vastupidav.
Teise perioodi elementide keemilisi omadusi seletatakse nende aatomite sooviga omandada lähima inertgaasi elektrooniline konfiguratsioon (heeliumi konfiguratsioon elementide jaoks liitiumist süsinikuni või neoonkonfiguratsioon elementide jaoks süsinikust fluorini). See on põhjus, miks näiteks hapnikul ei saa olla kõrgemat oksüdatsiooniastet, mis on võrdne tema rühmanumbriga: tal on lihtsam saavutada neoonkonfiguratsioon, omandades täiendavaid elektrone. Samasugune omaduste muutuste iseloom avaldub kolmanda perioodi elementides ning kõigi järgnevate perioodide s- ja p-elementides. Samas väljendub A-alarühmades välise elektronide ja tuuma vahelise sideme tugevuse nõrgenemine Z suurenemisel vastavate elementide omadustes. Seega on s-elementide puhul märgatav keemilise aktiivsuse tõus Z suurenedes ja p-elementide puhul metalliliste omaduste suurenemine.
Ülemineku d-elementide aatomites valmivad varem mittetäielikud kestad, mille kvantarvu põhiväärtus ja üks väiksem perioodinumbrist. Mõne erandiga on siirdeelementide aatomite väliste elektronkihtide konfiguratsioon ns. Seetõttu on kõik d-elemendid metallid ja seepärast ei ole 1-elementide omaduste muutused Z suurenemisel nii dramaatilised, nagu nägime s- ja p-elementide puhul. Kõrgemates oksüdatsiooniastmetes on d-elementidel teatud sarnasus perioodilisuse tabeli vastavate rühmade p-elementidega.
Kolmkõlaliste (VIII b-alarühm) elementide omaduste iseärasused on seletatavad sellega, et d-alamkestad on valmimise lähedal. Seetõttu ei kipu raud, koobalt, nikkel ja plaatina metallid reeglina tootma kõrgema oksüdatsiooniastmega ühendeid. Ainsad erandid on ruteenium ja osmium, mis annavad oksiidideks RuO4 ja OsO4. I- ja II-B-alarühma elementide jaoks on d-alamkest tegelikult täielik. Seetõttu on neil oksüdatsiooniaste, mis on võrdne rühma numbriga.
Lantaniidide ja aktiniidide aatomites (kõik need on metallid)varem mittetäielike elektronkihtide valmimine toimub põhikvantarvu väärtusega ja perioodinumbrist kaks ühikut väiksema väärtusega. Nende elementide aatomites jääb välise elektronkihi (ns2) konfiguratsioon muutumatuks. Samal ajal ei mõjuta f elektronid praktiliselt keemilisi omadusi. Seetõttu on lantaniidid nii sarnased.
Aktiniidide puhul on olukord palju keerulisem.Tuumalaengute vahemikus Z = 90 - 95 võivad elektronid bd ja 5/ osaleda keemilises vastastikmõjus. Sellest järeldub, et aktiniididel on palju laiem oksüdatsiooniaste. Näiteks neptuuniumi, plutooniumi ja ameriitsiumi puhul on teada ühendeid, kus need elemendid esinevad seitsmevalentses olekus. Ainult elementide puhul, mis algavad kuuriumiga (Z = 96), muutub kolmevalentne olek stabiilseks. Seega erinevad aktiniidide omadused oluliselt lantaniidide omadustest ja seetõttu ei saa kahte perekonda sarnaseks pidada.
Aktiniidide perekond lõpeb elemendiga, mille Z = 103 (lawrencium). Kurchatoviumi (Z = 104) ja nilsbooriumi (Z = 105) keemiliste omaduste hindamine näitab, et need elemendid peaksid olema vastavalt hafniumi ja tantaali analoogid. Seetõttu usuvad teadlased, et pärast aktiniidide perekonda aatomites algab 6d alamkesta süstemaatiline täitmine.
Elementide lõplik arv, mida perioodilisustabel hõlmab, pole teada. Selle ülemise piiri probleem on võib-olla perioodilisuse tabeli peamine mõistatus. Raskeim element, mis loodusest on avastatud, on plutoonium (Z = 94). Saavutatud on kunstliku tuumasünteesi piir - element aatomnumbriga 107. Lahtiseks jääb küsimus: kas on võimalik saada suure aatomarvuga elemente, milliseid ja kui palju? Sellele ei saa veel kindlalt vastata.
Arvutiga tehtud keeruliste arvutuste abil püüdsid teadlased määrata aatomite struktuuri ja hinnata selliste "superelementide" kõige olulisemaid omadusi kuni tohutute seerianumbriteni (Z = 172 ja isegi Z = 184). Saadud tulemused olid üsna ootamatud. Näiteks elemendi aatomis, mille Z = 121, on oodata 8p elektroni ilmumist; see on pärast 8s alamkestade moodustumist aatomites, mille Z = 119 ja 120. Kuid p-elektronide ilmumist pärast s-elektroneid täheldatakse ainult teise ja kolmanda perioodi elementide aatomites. Samuti näitavad arvutused, et hüpoteetilise kaheksanda perioodi elementide puhul toimub aatomite elektronkestade ja alamkestade täitumine väga keerulises ja ainulaadses järjestuses. Seetõttu on vastavate elementide omaduste hindamine väga keeruline probleem. Näib, et kaheksas periood peaks sisaldama 50 elementi (Z = 119 - 168), kuid arvutuste kohaselt peaks see lõppema elemendiga Z = 164, st. 4 seerianumbrit varem. Ja selgub, et "eksootiline" üheksas periood peaks koosnema 8 elemendist. Siin on tema "elektrooniline" kanne: 9s "Зр 9р". Teisisõnu, see sisaldaks ainult 8 elementi, nagu teine ja kolmas periood.
Kui tõele vastaksid arvuti abil tehtud arvutused, on raske öelda. Kui need aga kinnitust leiaksid, oleks vaja elementide perioodilise tabeli ja selle struktuuri aluseks olevad mustrid tõsiselt ümber vaadata.
Perioodilisustabel on mänginud ja mängib jätkuvalt tohutut rolli erinevate loodusteaduste valdkondade arengus.See oli aatom-molekulaarteaduse olulisim saavutus, mis aitas kaasa kaasaegse mõiste "keemiline element" tekkimisele ning lihtsate ainete ja ühendite mõistete selgitamisele.
Perioodilise süsteemi paljastatud mustridavaldas olulist mõju aatomistruktuuri teooria arengule, isotoopide avastamisele ja ideede tekkimisele tuuma perioodilisuse kohta. Perioodiline süsteem on seotud keemia ennustamise probleemi rangelt teadusliku sõnastusega. See väljendus tundmatute elementide olemasolu ja omaduste ennustamises ning juba avastatud elementide keemilise käitumise uutes tunnustes. Tänapäeval kujutab perioodilisustabel endast keemia, eeskätt anorgaanilise vundamenti, aidates oluliselt kaasa etteantud omadustega ainete keemilise sünteesi, uute pooljuhtmaterjalide väljatöötamise, erinevate keemiliste protsesside spetsiifiliste katalüsaatorite valiku jms probleemi lahendamisele. Lõpuks on perioodilisustabel keemia õpetamise aluseks.
Mendelejevi perioodiline seadus
Keemiliste elementide perioodiline seadus on põhiline loodusseadus, mis peegeldab keemiliste elementide omaduste perioodilist muutumist, kui nende aatomite tuumade laengud suurenevad. Avatud 1. märtsil (17. veebruar, Old Style) 1869 D.I. Mendelejev. Sel päeval koostas ta tabeli "Elementide süsteemi kogemus nende aatommassi ja keemilise sarnasuse alusel". Perioodilise seaduse lõpliku sõnastuse andis Mendelejev juulis 1871. See kõlas:
« Elementide omadused ja seega ka nende moodustatud lihtsate ja keerukate kehade omadused sõltuvad perioodiliselt nende aatommassist.
Mendelejevi sõnastus perioodilise seaduse kohta eksisteeris teaduses veidi üle 40 aasta. Seda vaadati läbi silmapaistvate füüsikasaavutuste, peamiselt aatomi tuumamudeli väljatöötamise tõttu. Selgus,aatomi tuumalaeng (Z) numbriliselt võrdubseerianumberperioodilisuse tabeli vastava elemendi kohta ning aatomite elektroonikakestade ja alamkestade täitumine olenevalt Z-st toimub nii, et aatomite sarnased elektroonilised konfiguratsioonid korduvad perioodiliselt (vt keemiliste elementide perioodilisustabel). Seetõttu on perioodilise seaduse kaasaegne sõnastus järgmine:elementide, lihtainete ja nende ühendite omadused on perioodiliselt sõltuvad aatomituumade laengutest.
Erinevalt teistest fundamentaalsetest loodusseadustest, nagu universaalse gravitatsiooni seadus või massi ja energia samaväärsuse seadus, ei saa perioodilist seadust kirjutada ühegi üldvõrrandi või valemi kujul. Selle visuaalne peegeldus on elementide perioodiline tabel. Mendelejev ise ja teised teadlased tegid aga katseid leida matemaatilist võrrandit keemiliste elementide perioodilise seaduse jaoks. Neid katseid kroonis edu alles pärast aatomistruktuuri teooria väljatöötamist. Kuid need puudutavad ainult kestades ja alamkihtides olevate elektronide jaotusjärjestuse kvantitatiivse sõltuvuse tuvastamist aatomituumade laengutest.
Perioodiline seadus on universaalne seadus kogu universumi jaoks.Sellel on jõud kõikjal, kus aatomid eksisteerivad. Kuid mitte ainult need ei muutu perioodiliselt elektroonilised struktuurid aatomid. Aatomituumade struktuur ja omadused alluvad samuti omapärasele perioodilisele seadusele. Neutronitest ja prootonitest koosnevates tuumades on neutron- ja prootonikestad, mille täitumine on perioodiline. Teada on isegi katseid konstrueerida perioodilist aatomituumade süsteemi.
Dmitri Ivanovitš Mendelejev (1834-1907)
Vene teadlane avastas keemiliste elementide perioodilise seaduse.
Aastal 1955 ameeriklanefüüsikud eesotsas G. Seaborgiga sünteesisid aatomnumbriga keemilise elemendi101. Nad andsid sellele nimemendelevium- tunnustades suure vene teadlase teeneid.Mendelejevi perioodilisustabel on olnud uute elementide avastamise võti enam kui 100 aastat.
Perioodilisest seadusest ja perioodilisusest sai D. I. Mendelejevi olulisim panus loodusteaduste arengusse. Kuid need moodustavad vaid osa teadlase tohutust loomingulisest pärandist.Tema teoste täielik kogu - 25 mahukat köidet, tõeline teadmiste entsüklopeedia.
Mendelejev tõi süsteemi hajusalt teavet isomorfismi kohta ja see mängis geokeemia arengus rolli. Ta avastas kriitilise keemistemperatuuri, millest kõrgemal ei saa aine eksisteerida vedel olek, arenenud hüdraadi teooria lahendusi ja seega peetakse teda õigustatult silmapaistvaks füüsikakeemikuks. Ta kulutas põhjalik uurimine haruldaste gaaside omadused, näidates end silmapaistva eksperimentaalfüüsikuna. Mendelejev pakkus välja nafta anorgaanilise päritolu teooria, millel on siiani järgijaid; töötas välja suitsuvaba püssirohu valmistamise protsessi; õppis lennundust, meteoroloogiat, täiustas mõõtmistehnikaid. Kaalude ja Mõõtude Peakoja juhatajana tegi ta palju metroloogia arendamiseks. Teaduslike teenete eest valiti Mendelejev enam kui 50 akadeemia ja teadusühingu liikmeks. erinevad riigid rahu. IN teaduslik tegevus Teadlane nägi tema sõnul oma "esimest teenistust kodumaale".
Teine teenus - pedagoogiline tegevus. Mendelejev oli õpiku “Keemia põhialused” autor, mis läbis tema elu jooksul 8 väljaannet ja tõlgiti inglise keelde mitu korda. võõrkeeled. Mendelejev õpetas paljudes õppeasutused Peterburi. "Minu tuhandetest õpilastest on paljud praegu kõikjal silmapaistvad tegelased ja nendega kohtudes kuulsin alati, et usun nende head seemet ega täida lihtsalt kohustusi," kirjutas teadlane oma allakäiguaastatel.
“Kolmas teenus kodumaale” oli mitmetahuline ja kasulik - tööstuse ja Põllumajandus. Siin näitas Mendelejev end tõelise patrioodina, kes hoolis Venemaa arengust ja tulevikust. Oma Boblovo mõisas viis ta läbi "viljakasvatuse katseid". Ta uuris üksikasjalikult õlitootmise meetodeid ja andis palju väärtuslikke soovitusi nende parandamiseks. Ta süvenes pidevalt tööstuse tungivatesse vajadustesse, külastades tehaseid ja tehaseid, kaevandusi ja kaevandusi. Mendelejevi autoriteet oli nii kõrge, et teda kutsuti pidevalt eksperdina keeruliste majandusprobleemide lahendamiseks. Vahetult enne oma surma avaldas ta raamatu "Venemaa tundmise poole", milles kirjeldas ulatuslikku programmi riigi tootmisjõudude arendamiseks.
"Teaduslik külv tärkab rahva saagiks" - See oli kogu teadlase tegevuse moto.
Mendelejev oli oma aja üks kultuursemaid inimesi. Ta tundis sügavat huvi kirjanduse ja kunsti vastu ning kogus tohutu hulga erinevate maade ja rahvaste kunstnike maalide reproduktsioone. Kohtumised toimusid sageli tema korteris silmapaistvad tegelased kultuur.
Mis aastal avastati D. I. Mendelejevi sõnastatud keemiliste elementide perioodiline seadus?
Mis on perioodilisuse seaduse olemus? Millised on selle peamised omadused?
Mis on perioodilisustabelis periood, rühm, alarühm?
Milliseid alarühmi nimetatakse põhirühmadeks ja milliseid teisejärgulisteks?
Kuidas muutuvad elementide metallilised omadused rühmas ja perioodis?
Kuidas muutuvad elemendiaatomite redoksomadused aatomarvu suurenemisega?
Millised perioodilisustabeli rühmad sisaldavad elemente, mis moodustavad vesinikuga gaasilisi ühendeid? Millised neist on happelised?
Kui tõmmata perioodilisustabelisse joon boorilt astatiinile, siis ilmuvad elemendid milliste omadustega vastavalt vasak pool see rida?
Mis on aatomistruktuuride kvantmehaanilise teooria olemus?
Esitage D.I. Mendelejevi perioodilise seaduse kaasaegne sõnastus?
Otsi sisse perioodilisustabel element, mis asub IV perioodil, V reas ja millel on hapnikuühendis VI valents. Mis on selle vesiniku valents?
Kirjandus:
Gabrielyan O, S. Keemia kutsealadele ja tehnilistele erialadele: õpik / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – M.: Kirjastuskeskus “Akadeemia”, 2009. – 256 lk.
Gabrielyan O, S. Keemia: õpik õpilastele. keskm. prof. õpik asutused/ O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – 6. väljaanne, kustutatud. – M.: Kirjastuskeskus “Akadeemia”, 2009. – 336 lk.
Keemiliste elementide perioodilisustabel on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis põhineb keemiliste elementide aatomite teatud struktuuriomadustel. See koostati perioodilise seaduse alusel, mille avastas 1869. aastal D. I. Mendelejev. Sel ajal sisaldas perioodiline tabel 63 keemilist elementi ja see erines välimuselt tänapäevasest. Nüüd sisaldab perioodiline tabel umbes sada kakskümmend keemilist elementi.
Perioodilisustabel koostatakse tabeli kujul, milles keemilised elemendid on paigutatud kindlasse järjekorda: nende aatommasside kasvades. Nüüd on perioodilise tabeli kujutisi mitut tüüpi. Kõige tavalisem on pilt tabeli kujul, mille elemendid on paigutatud vasakult paremale.
Kõik perioodilise tabeli keemilised elemendid on rühmitatud perioodideks ja rühmadeks. Perioodiline tabel sisaldab seitset perioodi ja kaheksat rühma. Perioodid on keemiliste elementide horisontaalsed jadad, milles elementide omadused muutuvad tüüpilistest metallilistest mittemetallilisteks. Keemiliste elementide vertikaalsed veerud, mis sisaldavad sarnaseid elemente keemilised omadused, moodustavad keemiliste elementide rühmi.
Esimest, teist ja kolmandat perioodi nimetatakse väikeseks, kuna need sisaldavad väikest arvu elemente (esimene - kaks elementi, teine ja kolmas - kaheksa elementi). Teise ja kolmanda perioodi elemente nimetatakse tüüpilisteks, nende omadused muutuvad loomulikult tüüpilisest metallist inertseks gaasiks.
Kõiki teisi perioode nimetatakse suurteks (neljas ja viies sisaldavad 18 elementi, kuues - 32 ja seitsmes - 24 elementi). Eriti sarnaseid omadusi näitavad elemendid, mis paiknevad pikkade perioodide jooksul iga paarisrea lõpus. Need on nn triaadid: Ferum - Cobalt - Nicol, mis moodustavad raua perekonna, ja kaks muud: ruteenium - roodium - pallaadium ja osmium - iriidium - plaatina, mis moodustavad plaatinametallide (platinoidide) perekonna.
D.I. Mendelejevi tabeli allosas on keemilised elemendid, mis moodustavad lantaniidide perekonna ja aktiniidide perekonna. Kõik need elemendid kuuluvad formaalselt kolmandasse rühma ja tulevad pärast keemilisi elemente lantaan (number 57) ja aktiinium (number 89).
Elementide perioodilisustabel sisaldab kümmet rida. Väikesed perioodid (esimene, teine ja kolmas) koosnevad ühest reast, suured perioodid (neljas, viies ja kuues) sisaldavad kumbagi kahte rida. Seitsmendal perioodil on üks rida.
Iga suurem periood koosneb paaris- ja paaritust seeriast. Paaritud read sisaldavad metallelemente paaritutes ridades, elementide omadused muutuvad nagu standardelementidel, s.t. metallilisest kuni väljendunud mittemetalliliseni.
Iga D.I. Mendelejevi tabeli rühm koosneb kahest alarühmast: põhi- ja sekundaarsest. Peamised alarühmad sisaldavad nii väikese kui ka suure perioodi elemente, see tähendab, et peamised alarühmad algavad kas esimese või teise perioodiga. Sekundaarsed alarühmad hõlmavad ainult pikkade perioodide elemente, s.t. sekundaarsed alarühmad algavad alles neljandast perioodist.
Keemiliste elementide perioodilisustabel. Keemia perioodiline tabel. el tov KEEMILISTE ELEMENTIDE PERIOODILINE SÜSTEEM, keemiliste elementide loomulik klassifikatsioon, mis on perioodilisuse seaduse tabeliväljend. Kaasaegne...... Illustreeritud entsüklopeediline sõnaraamat
KEEMILISTE ELEMENTIDE PERIOODILINE SÜSTEEM- loodud D. I. Mendelejevi poolt ja koosneb x asukohast. e. rangelt määratletud järjekorras vastavalt nende aatommassile; omadused x. e. on tihedas seoses oma asukohaga külas ja õige asukoht viimases x-is. e. tegi võimalikuks... Vene keele võõrsõnade sõnastik
keemiliste elementide perioodiline tabel- keemiliste elementide looduslik süsteem, mille töötas välja D. I. Mendelejevi tema avastatud perioodilise seaduse alusel (1869). Selle seaduse kaasaegne sõnastus on järgmine: elementide omadused sõltuvad perioodiliselt laengust... ... entsüklopeediline sõnaraamat
KEEMILISTE ELEMENTIDE PERIOODILINE SÜSTEEM- loomulik keemiline süsteem elemendid, mille töötas välja D. I. Mendelejev tema avastatud perioodilisuse alusel (1869). seadus. Kaasaegne Selle seaduse sõnastus on järgmine: elementide omadused on perioodilised. sõltuvalt nende aatomituumade laengust. Lae......
KEEMILISTE ELEMENTIDE PERIOODILINE SÜSTEEM- tellitud kemikaalide komplekt. elemendid, nende olemused. klassifikatsioon, mis on Mendelejevi perioodilise seaduse tabelväljend. Perioodika prototüüp keemilised süsteemid elemendid (P.s.) toimisid tabelina Elementide süsteemi kogemus, mis põhineb nende... ... Keemia entsüklopeedia
KEEMILISTE ELEMENTIDE PERIOODILINE SÜSTEEM- Suhtelised massid on antud vastavalt 1995. aasta rahvusvahelisele tabelile (täpsus on näidatud viimase puhul märkimisväärne näitaja). Elementide jaoks, millel ei ole stabiilseid nukliide (välja arvatud Th, Pa ja U, levinud in maakoor), nurksulgudes... ... Loodusteadus. entsüklopeediline sõnaraamat
Keemiliste elementide perioodiline kehtivus
Keemiliste elementide perioodiline tabel- Keemiliste elementide perioodiline tabel (Mendelejevi tabel) keemiliste elementide klassifikatsioon, seoste loomine erinevaid omadusi elemendid aatomituuma laengust. Süsteem on perioodilise seaduse graafiline väljendus, ... ... Wikipedia
Keemiliste elementide perioodiline süsteem- keemiliste elementide süsteem, mille töötas välja vene teadlane D. I. Mendelejev (1834-1907), mis põhineb tema avastatud perioodilisel seadusel (1869). Selle seaduse kaasaegne sõnastus kõlab nii: elementide omadused on perioodilises... ... Mõisted kaasaegne loodusteadus. Põhimõistete sõnastik
ELEMENTIDE PERIOODILINE SÜSTEEM- ELEMENTIDE PERIOODILINE SÜSTEEM, perioodiline seadus. Pikka aega on püütud tuvastada elementide omaduste sõltuvust nende aatommassist: Dobereiner (1817) tõi välja sarnaste elementide triaadid, mis paiknevad aatommasside vahel ... ... Suur meditsiiniline entsüklopeedia
Raamatud
- Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisustabel. D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline tabel. Seinaväljaanne. (Sisaldab uusi esemeid). Suurus 69,6 x 91 cm Materjal: kaetud... Osta 339 rubla eest
- D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline tabel. Lahustuvuse tabel. D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisustabel ja keemia võrdlustabelid... Osta 44 rubla eest
- D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline tabel. Hapete, aluste ja soolade lahustuvus vees. Seinalaud (kahepoolne, lamineeritud), . D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline tabel. + Tabel hapete, aluste ja soolade lahustuvuse kohta vees...