مرحبا ايها الاصدقاء. اليوم سنتناول هذا الموضوع: الأحماض والقلويات.
لكي نكون أكثر دقة، إذن "كيف هل القلويات تختلف عن الأحماض؟
دعونا نتذكر قليلا عن الكيمياء. بشكل عام، الأحماض والقلويات هي عناصر كيميائية، عندما يتم دمجها مع بعضها البعض (بالكمية المناسبة)، فإنها تخلق عملية تحييد.هذه العملية تعطينا في النهاية الماء والملح.
والنتيجة هي مادة ليست حمضية ولا قلوية. أنها ليست قادرة على التسبب في الحروق. لكن هذا لن يحدث إلا مع النسبة الصحيحة من الحمض والقلويات (في بعض الأحيان يستخدم الفينول فثالين للتأكد؛ فهو يلون القلويات بلون أرجواني قليلاً).
الحمض والقلويات مثل اثنين من الأضداد. ولكنها مهمة جداً في صناعة أشياء مثل: الأسمدة، والبلاستيك، والصابون،
المنظفات والدهانات والورق وحتى المتفجرات. هذه ليست القائمة بأكملها.
حمض -
وهذا شيء حامض، ويتميز بطعمه الحامض. يوجد الحمض في الخل - حمض الأسيتيك، في الليمون - حامض الستريك، في الحليب - حمض اللاكتيك، في المعدة - حمض الهيدروكلوريك، إلخ. ولكن هذه كلها ما يسمى الأحماض الضعيفةبالإضافة إلى ذلك هناك أحماض ذات تركيزات أعلى (حمض الكبريتيك وما إلى ذلك). إنها أكثر خطورة على البشر ولا ينصح بتجربتها لأي شخص. يمكن أن تؤدي إلى تآكل الملابس والجلد وتسبب حروقًا شديدة في الجلد وتآكل الخرسانة والمواد الأخرى. على سبيل المثال، نحتاج إلى حمض الهيدروكلوريك حتى تتمكن المعدة من هضم الطعام بشكل أسرع، وكذلك للقضاء على معظم البكتيريا الضارة التي تأتي مع الطعام.
الغسول -
هذه هي المواد التي تذوب جيدا في الماء. في هذه الحالة، يكون التفاعل مصحوبًا بإطلاق الحرارة وزيادة في درجة الحرارة. إذا تمت مقارنة القلويات بالحمض، فإنها تشعر بأنها "أكثر صابونية" عند اللمس، أي أنها زلقة. وبشكل عام، لا تتخلف القلويات كثيرًا عن الأحماض من حيث التآكل والقوة. كما يمكنها أيضًا تآكل الخشب والبلاستيك والملابس وما شابه ذلك بسهولة.
بالمناسبة، الصابون والزجاج والورق والنسيج مصنوعة من القلويات، وهذه ليست القائمة الكاملة. يمكن العثور على الغسول في مطبخك أو في المتجر تحت اسم صودا الخبز. .
بالمناسبة، صودا الخبز هو مساعد جيد جدا لجميع ربات البيوت.
تتميز الأحماض والقلويات بقيم الأس الهيدروجيني (مقياس الأس الهيدروجيني). أدناه ترى صورة - هذا مقياس خاص توجد عليه أرقام من 0 إلى 14. الصفر يدل على الأكثر أحماض قوية، وأربعة عشر - أقوى القلويات.ولكن ما هو الحل الوسط بين هذه الأرقام؟ ربما 5، ربما 7، أو ربما 10؟ يعتبر الوسط هو الرقم 7 (الموضع المحايد). أي أن الأرقام حتى 7 كلها أحماض، والأرقام فوق 7 قلويات.
قيمة الرقم الهيدروجيني للحلول، وآلية العمل
وقد تم تطوير مؤشرات خاصة خصيصًا لهذا المقياس. - اختبارات عباد الشمس. هذا شريط عادي يتفاعل مع البيئة. في بيئة حمضية يصبح ملونًا بالأحمر، وفي بيئة قلوية - أزرق. فمن الضروري ليس فقط في الكيمياء، ولكن أيضا في الحياة اليومية.
على سبيل المثال، إذا كان لديك حوض أسماك، فإن حموضة الماء تلعب دورًا مهمًا. تعتمد الحياة الكاملة للحوض على ذلك. على سبيل المثال، تتراوح حموضة الماء لأسماك الزينة من 5 إلى 9 درجة حموضة. إذا كان الأمر أكثر أو أقل، فسوف تشعر الأسماك بعدم الارتياح وقد تموت. كل شيء هو نفسه مع نباتات أحواض السمك ...
يتطلب العمل مع الأحماض والقلويات قدرًا كبيرًا من العناية والحذر. بعد كل شيء، إذا لامست الجلد، فإنها تسبب حروقًا شديدة. حاول العمل في منطقة جيدة التهوية. لا ينصح أيضًا باستنشاق أبخرة القلويات والأحماض. للسلامة الشخصية عليك استخدام النظارات الواقية والقفازات والملابس الخاصة حتى لا تلحق الضرر بعينيك ويديك وملابسك المفضلة)))
عند العمل مع الأحماضيجب أن نتذكر أنه يتم سكب الحمض في المحلول (الماء) أولاً وليس العكس. وإلا سيحدث رد فعل عنيف مصحوبًا برذاذ. ويجب أن تتم عملية إضافة الحمض إلى المحلول ببطء شديد، مع التحكم في درجة تسخين الوعاء والتأكد من إضافة الحمض على طول جدران الوعاء.
عند العمل مع القلوياتالخطوة الأولى هي إضافة القليل من القلويات (أي القلويات إلى الماء - هذا صحيح!). بالإضافة إلى ذلك، يحظر استخدام الأواني الزجاجية، وينصح باستخدام الخزف أو الأطباق الخاصة.
عند معالجة المعادن كيميائيًا (الأكسدة، والأكسدة، والحفر، وما إلى ذلك)، يجب غمر المنتج في المحلول وإزالته من المحلول باستخدام أجهزة أو أدوات خاصة، ولكن ليس بيديك، حتى لو كنت ترتدي قفازات مطاطية. بالمناسبة، يتم تضمين القلويات في بعض
كلمة "حمض" تأتي من الكلمة اللاتينية التي تعني "حامض". بعض المنتجات من مائدتنا، على سبيل المثال، الخل أو عصير الليمون، هي أحماض. القاعدة عبارة عن مركب مضاد كيميائيًا للحمض، وعندما يتفاعل مع حمض ينتج مركبًا متعادلًا - . تسمى القواعد القابلة للذوبان في الماء بالقلويات. تحتوي ثمار الحمضيات - الجريب فروت والبرتقال والليمون - على أحماض الستريك والأسكوربيك. سم النحل حمضي. يمكن تحييده بقاعدة. تحتوي ثمار الحمضيات - الجريب فروت والبرتقال والليمون - على أحماض الستريك والأسكوربيك.
الأحماض
الأحماض هي مركبات تحتوي على أيونات الهيدروجين (H+) وتنتجها عند ذوبانها. الأيونات هي جزيئات ذات شحنة كهربائية (انظر المقالة ""). والأيونات هي التي تعطي الأحماض خواصها، ولكنها لا توجد إلا في المحاليل. وبالتالي، فإن خصائص الأحماض تظهر حصرا في المحاليل. يتكون جزيء حمض الكبريتيك (H2SO4) من الهيدروجين والكبريت والأكسجين. يحتوي حمض الهيدروكلوريك (HCl) على الهيدروجين والكلور. يعتبر الحمض قويًا إذا تحللت معظم جزيئاته في المحلول، مما أدى إلى إطلاق أيونات الهيدروجين. أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك والنيتريك قوية. 
يتم قياس قوة الحمض من خلال رقم الرقم الهيدروجيني - قيمه الحامضيه. الأحماض القوية عدوانية للغاية. بمجرد وصولها إلى سطح جسم ما أو على الجلد، فإنها تحترق من خلاله. يتم تمييز الحاويات التي تحتوي على أحماض قوية برموز مقبولة دوليًا تعني "خطيرة" و"عالية الفعالية".
الأحماض مثل الستريك أو الخليك، أي. تسمى التي تنتجها الكائنات الحية عضوي. تستخدم الأحماض على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية والطبية وفي إنتاج المواد الغذائية والألياف الاصطناعية. يحتوي خل العنب على حمض ضعيف يسمى حمض الأسيتيك. تحتوي الطماطم على حمض الساليسيليك العضوي. تحتوي البقع الملونة الموجودة على جلد القواقع البحرية على حمض كريه المذاق يصد الحيوانات المفترسة. تظهر جميع الأحماض سلوكًا مشابهًا في . على سبيل المثال، عندما تتفاعل الأحماض مع القواعد، يتم تشكيل مركب محايد - الملح والماء. تفاعلات الأحماض مع معظمها تنتج الملح والهيدروجين. تتفاعل الأحماض مع الكربونات، وتنتج الملح وثاني أكسيد الكربون والماء. يحتوي مسحوق الخبز المعروف لدى خبراء الطهي على بيكربونات الصوديوم وحمض الطرطريك. عند إضافة الماء إلى الدقيق الذي يحتوي على مسحوق الخبز، يتفاعل الحمض والكربونات الموجودان في المسحوق، مما يؤدي إلى ظهور فقاعات ثاني أكسيد الكربون ومساعدة العجين على الارتفاع.
القواعد والقلويات
القاعدة هي مركب مضاد كيميائي للحمض. القلويات هي قاعدة قابلة للذوبان في الماء. عند مزجها مع حمض، تقوم القاعدة بتحييد خواصها، ويكون منتج التفاعل عبارة عن ملح. معجون الأسنان عبارة عن قاعدة تعمل على تحييد الحمض المتبقي في الفم بعد تناول الطعام. تحتوي المنظفات السائلة المنزلية على قلويات تعمل على إذابة الأوساخ. تحتوي أقراص المعدة على قلويات تعمل على تحييد الحمض الذي ينتشر أثناء عسر الهضم. من وجهة نظر كيميائية، القواعد هي مواد يمكنها إضافة أيونات الهيدروجين (H+) من الحمض. يمكن أن يتحد أيون الأكسيد (O2-) وأيون الهيدروكسيد (OH-) مع أيونات الهيدروجين في الحمض. وهذا يعني أن أكاسيد المعادن، مثل أكسيد المغنيسيوم، وهيدروكسيدات المعادن، مثل هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية)، هي قواعد. يتكون هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) من الصوديوم والأكسجين والهيدروجين. يتكون هيدروكسيد المغنيسيوم (Mg(OH) 2) من المغنيسيوم والأكسجين والهيدروجين.
تعتبر العديد من القواعد والقلويات مواد كاوية للغاية وبالتالي فهي خطيرة: فهي تؤدي إلى تآكل الكائنات الحية. تحتوي المنظفات السائلة على قلويات تعمل على إذابة الأوساخ. في صناعة الورق، يقوم هيدروكسيد الصوديوم بإذابة راتينج الأشجار ويحرر ألياف السليلوز التي يُصنع منها الورق. يستخدم هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) في تنظيف السوائل و(مثل هيدروكسيد البوتاسيوم) لصنع الصابون. الصابون عبارة عن ملح يتكون من تفاعل القلويات مع أحماض الدهون النباتية. تطلق لدغة الدبور مادة قلوية يمكن تحييدها بحمض مثل الخل.
الرقم الهيدروجيني والمؤشرات
يتم تحديد قوة الأحماض والقواعد من خلال رقم الرقم الهيدروجيني. وهو مقياس لتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول. يتراوح الرقم الهيدروجيني من 0 إلى 14. كلما انخفض الرقم الهيدروجيني، زاد تركيز أيونات الهيدروجين. المحلول الذي يكون الرقم الهيدروجيني له أقل من 7 هو حمض. يحتوي عصير البرتقال على درجة حموضة 4، مما يعني أنه حمضي. المواد التي يكون الرقم الهيدروجيني لها = 7 تكون متعادلة، والمواد التي يكون الرقم الهيدروجيني لها أكبر من 7 هي قواعد أو قلويات. يمكن تحديد الرقم الهيدروجيني للحمض أو القلوي باستخدام المؤشر. المؤشر هو مادة يتغير لونها عند ملامستها لحمض أو قلوي. لذلك يتحول عباد الشمس إلى اللون الأحمر في الحمض وإلى اللون الأزرق في القلويات. يحول الحمض ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر، ويتحول ورق عباد الشمس الأحمر في القلويات إلى اللون الأزرق أو الأرجواني. يتم الحصول على عباد الشمس من نباتات بدائية تسمى الأشنات. تعتبر النباتات الأخرى، مثل الكوبية والملفوف الأحمر، من المؤشرات الطبيعية أيضًا.
ما يسمى بالمؤشر العالمي هو مزيج من عدة ألوان. يتغير لونه حسب الرقم الهيدروجيني للمادة. يتحول إلى اللون الأحمر أو البرتقالي أو الأصفر في الأحماض، والأخضر أو الأصفر في المحاليل المحايدة، والأزرق أو الأرجواني في القلويات.
حمض الكبريتيك
يلعب حمض الكبريتيك دورًا مهمًا في الصناعة، خاصة في إنتاج الأسمدة المعتمدة على السوبر فوسفات وكبريتات الأمونيوم. كما أنها تستخدم في إنتاج الألياف الاصطناعية والأصباغ والبلاستيك والأدوية والمتفجرات والمنظفات وبطاريات السيارات. كان يسمى حمض الكبريتيك ذات يوم حمض معدنيحيث يتم الحصول عليه من الكبريت، وهي مادة موجودة في القشرة الأرضية على شكل معدن. حمض الكبريتيك نشط للغاية وعدواني. عندما يذوب في الماء، فإنه يطلق الكثير من الحرارة، لذلك يجب سكبه في الماء، ولكن ليس العكس - ثم يذوب الحمض ويمتص الماء الحرارة. وهو عامل مؤكسد قوي، أي. أثناء تفاعلات الأكسدة، فإنه يعطي الأكسجين للمواد الأخرى. حمض الكبريتيك هو أيضا مادة مجففة، أي. يأخذ الماء المرتبط بمادة أخرى. عندما يذوب السكر (C12H22O11) في حمض الكبريتيك المركز، فإن الحمض يسحب الماء من السكر، ويترك السكر ككتلة رغوية من الفحم الأسود.
الأحماض في التربة
وتعتمد حموضة التربة على طبيعة الصخور التي تكونتها وعلى النباتات التي تنمو عليها. في الصخور الطباشيرية والحجر الجيري تكون التربة عادة قلوية، بينما في المروج والمناطق الرملية والغابات تكون أكثر حمضية. وتزداد الحموضة أيضًا بسبب المطر الحمضي. تعتبر التربة المحايدة أو الحمضية قليلاً ذات الرقم الهيدروجيني 6.5 إلى 7 هي الأنسب للزراعة، فعندما تتحلل الأوراق الميتة، فإنها تشكل حمض الهيوميك العضوي وتزيد من حموضة التربة. عندما تكون التربة حمضية جدًا، يضاف إليها الحجر الجيري المسحوق أو الجير المطفأ (هيدروكسيد الكالسيوم)، أي. القواعد التي تحيد أحماض التربة. تنمو النباتات مثل الرودوديندرون والأزاليات جيدًا في التربة الحمضية. زهور الكوبية زرقاء في التربة الحمضية، ووردية في التربة القلوية. الكوبية هي مؤشر طبيعي. تكون أزهارها زرقاء اللون في التربة الحمضية، وتكون وردية اللون في التربة القلوية.
القلويات هي قواعد كاوية وصلبة وسهلة الذوبان. الأحماض هي عموما سوائل حمضية.
ما هي الأحماض والقلويات
الأحماض– مواد معقدة تحتوي على ذرات هيدروجين وبقايا حمضية.
القلويات– المواد المعقدة التي تحتوي على مجموعات الهيدروكسيل والمعادن القلوية.
مقارنة الأحماض والقلويات
ما الفرق بين الحمض والقلويات؟ القلويات والأحماض هي الأضداد. تخلق الأحماض بيئة حمضية، والقلويات تخلق بيئة قلوية. يدخلون في تفاعل التعادل، ونتيجة لذلك يتم تشكيل الماء، ويتم تحويل بيئة الرقم الهيدروجيني من الحمضية والقلوية إلى محايدة.
الأحماض لها طعم حامض، في حين أن القلويات لها طعم صابوني. الأحماض عندما تذوب في الماء تشكل أيونات الهيدروجين التي تحدد خصائصها. تظهر جميع الأحماض سلوكًا مشابهًا عند الدخول في التفاعلات الكيميائية.
عند ذوبانها، تشكل القلويات أيونات الهيدروكسيد، والتي تمنحها خصائصها المميزة. القلويات تجذب أيونات الهيدروجين من الأحماض. للقلويات سمات مميزة تظهر أثناء التفاعلات الكيميائية.
يتم تحديد قوة القلويات والأحماض بواسطة الرقم الهيدروجيني. المحاليل التي درجة حموضةها أقل من 7 هي أحماض، والمحاليل التي درجة حموضةها أكبر من 7 هي قلويات. يتم تمييز القلويات والأحماض باستخدام المؤشرات - المواد التي تغير لونها عند ملامستها لها. على سبيل المثال، يتحول عباد الشمس إلى اللون الأزرق في القلويات وإلى اللون الأحمر في الأحماض.
ولجعل التجربة أكثر موثوقية، تتم إضافة مؤشر آخر إلى القلويات - الفينول فثالين عديم اللون. وهو يلون القلويات باللون القرمزي المميز، ولا يتغير مع الأحماض. تقليديا، يتم تحديد القلويات باستخدام الفينول فثالين.
في المنزل، يتم التعرف على الأحماض والقلويات باستخدام تجربة بسيطة. أضف السائل إلى صودا الخبز ولاحظ التفاعل. إذا كان التفاعل مصحوبًا بإطلاق سريع لفقاعات الغاز، فهذا يعني وجود حمض في الزجاجة. القلويات والصودا، التي هي بطبيعتها نفس القلويات، لا تتفاعل.
وحدد موقع TheDifference.ru أن الفرق بين الحمض والقلويات هو كما يلي:
الأحماض والقلويات غير قادرة على التعايش بسلام ولو لثانية واحدة عند الاتصال. بعد الخلط، يبدأون على الفور تفاعلًا عاصفًا. التفاعل الكيميائي معهم مصحوب بالهسهسة والتسخين ويستمر حتى تدمر هذه الخصوم المتحمسين بعضهم البعض.
تميل الأحماض إلى تكوين بيئة حمضية، وتميل القلويات إلى تكوين بيئة قلوية.
يميز الكيميائيون القلويات عن الحمضية من خلال سلوكها مع ورق عباد الشمس أو الفينول فثالين.
لقد صادف الجميع مفهوم القلويات، ولكن لا يستطيع الجميع أن يقولوا بالضبط ما هو عليه. وهذا ينطبق بشكل خاص على أولئك الذين تخرجوا من المدرسة منذ وقت طويل وبدأوا في نسيان دروس الكيمياء. أي نوع من المادة هذا؟ ما هي صيغة القلويات في الكيمياء؟ ما هي خصائصه؟ دعونا نلقي نظرة على كل هذه الأسئلة في هذه المقالة.
التعريف والصيغة الأساسية
لنبدأ بالتعريف. القلويات هي مادة شديدة الذوبان في الماء، وهي هيدروكسيد معدن قلوي (المجموعة الأولى، المجموعة الفرعية الرئيسية في الجدول الدوري) أو قلوية ترابية (المجموعة الثانية، المجموعة الفرعية الرئيسية في الجدول الدوري). ومن الجدير بالذكر أن البريليوم والمغنيسيوم، على الرغم من أنهما ينتميان إلى الفلزات القلوية، إلا أنهما لا يشكلان قلويات. يتم تصنيف هيدروكسيداتها على أنها قواعد.
القلويات هي أقوى القواعد التي يصاحب ذوبانها في الماء توليد الحرارة. مثال على ذلك التفاعل العنيف لهيدروكسيد الصوديوم مع الماء. من بين جميع القلويات، فإن الأقل قابلية للذوبان في الماء هو هيدروكسيد الكالسيوم (المعروف أيضًا باسم الجير المطفأ)، والذي يكون في شكله النقي مسحوقًا أبيض.
من التعريف يمكننا أن نستنتج أن الصيغة الكيميائية للقلويات هي ROH، حيث R هو معدن قلوي ترابي (الكالسيوم، السترونتيوم، الراديوم، الباريوم) أو قلوي (الصوديوم، البوتاسيوم، الليثيوم، السيزيوم، الفرانسيوم، الروبيديوم). وفيما يلي بعض الأمثلة على القلويات: NaOH، KOH، CsOH، RbOH.
تفاعلات
بالتأكيد تتفاعل جميع القلويات مع الأحماض. يتم التفاعل بنفس طريقة تفاعل الأحماض والقواعد - مع تكوين الملح والماء. مثال:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
التفاعل المعطى هو حمض الهيدروكلوريك + القلويات. صيغ تفاعلات القلويات المختلفة مع الأحماض:
KOH+HCl=KCl+H2O
NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2O
بالإضافة إلى الأحماض، تتفاعل القلويات أيضًا مع الأكاسيد الحمضية (SO 2، SO 3، CO 2). يتبع التفاعل نفس آلية التفاعل القلوي مع الحمض، ونتيجة للتفاعل يتكون الملح والماء.
تتفاعل القلويات أيضًا مع الأكاسيد المذبذبة (ZnO, Al 2 O 3). وفي هذه الحالة تتشكل أملاح عادية أو معقدة. وأكثر هذه التفاعلات شيوعًا هو أكسيد الزنك + القلويات الكاوية. صيغة رد الفعل هذا هي:
2NaOH+ZnO=Na 2 ZnO 2 +H 2 O
في التفاعل الموضح، يتكون ملح الصوديوم الطبيعي Na 2 ZnO 2 والماء.
تتم تفاعلات القلويات مع المعادن المذبذبة وفقًا لنفس الآلية. لنأخذ كمثال تفاعل الألومنيوم + القلويات. صيغة التفاعل:
2KOH+2Al+6H 2 O=2K(Al(OH) 4)+3H 2
هذا مثال على التفاعل الذي ينتج ملحًا معقدًا.
التفاعل مع المؤشرات
لتحديد الرقم الهيدروجيني لمحلول الاختبار، يتم استخدام مواد كيميائية خاصة - مؤشرات تغير لونها حسب قيمة مؤشر الهيدروجين في الوسط. المؤشر الأكثر شيوعا المستخدمة في البحوث الكيميائية هو عباد الشمس. في بيئة قلوية سوف يأخذ لونًا أزرقًا كثيفًا.
مؤشر آخر متاح، الفينول فثالين، يأخذ لون قرمزي في بيئة قلوية. ومع ذلك، في محلول شديد التركيز (مؤشر الهيدروجين قريب من 14)، يبقى الفينول فثالين عديم اللون، كما هو الحال في بيئة محايدة. ولذلك يفضل استخدام عباد الشمس عند العمل مع القلويات المركزة.
يصبح مؤشر الميثيل البرتقالي أصفر في وسط قلوي، ومع انخفاض الرقم الهيدروجيني للوسط يتغير اللون من الأصفر إلى البرتقالي والأحمر.
الخصائص الفيزيائية للقلويات
بالإضافة إلى ذلك، القلويات قابلة للذوبان بدرجة عالية في الإيثانول. تحتوي المحاليل المركزة والمعتدلة على درجة حموضة 7.1 وما فوق. المحاليل القلوية تبدو صابونية عند اللمس. المركبات المركزة عبارة عن مركبات كيميائية كاوية تمامًا، ويتسبب ملامستها في حروق كيميائية للجلد والعينين وأي أغشية مخاطية، لذا يجب عليك التعامل معها بعناية. يمكن تحييد تأثير المادة الكاوية بمحلول حمضي.
يمكن أن تكون القلويات في كل من الحالات الصلبة والسائلة. هيدروكسيد الصوديوم هو القلوي الأكثر شيوعًا (صيغته NaOH)، وهو في حالته الصلبة عبارة عن مادة خفيفة بيضاء.
هيدروكسيد الكالسيوم في الظروف العادية هو مسحوق أبيض. هيدروكسيدات الراديوم والباريوم في الحالة الصلبة للتجميع هي بلورات عديمة اللون. السترونتيوم وهيدروكسيدات الليثيوم عديمة اللون أيضًا. جميع القلويات الصلبة تمتص الماء من الهواء. هيدروكسيد السيزيوم هو أقوى القلويات (صيغة CsOH). تزداد الخصائص القلوية لمعادن المجموعة الأولى من المجموعة الفرعية الرئيسية من الأعلى إلى الأسفل. وتستخدم هذه المواد في الصناعة الكيميائية. وهي تستخدم أساسا في البطاريات القلوية كالكهارل. والأكثر استخدامًا هي هيدروكسيدات البوتاسيوم والصوديوم.
حرق كيميائي بالقلويات
عند استخدام القلويات غير المخففة، من الجدير دائمًا أن نتذكر أنها مواد كاوية، والتي إذا لامست مناطق مفتوحة من الجسم تسبب احمرارًا وحكة وحرقان وتورمًا، وفي الحالات الشديدة تتشكل بثور. مع الاتصال المطول لمثل هذا التركيب الخطير مع الغشاء المخاطي لأعضاء الرؤية، قد يحدث العمى.
في حالة الحرق الكيميائي بالقلويات، من الضروري شطف المنطقة المصابة بالماء ومحلول ضعيف جدًا من حمض الستريك أو الخليك. حتى كمية صغيرة من القلويات الكاوية يمكن أن تسبب تلفًا واسع النطاق في الجلد وحرق الأغشية المخاطية، لذلك يجب التعامل مع هذه المواد بعناية وإبقائها بعيدًا عن متناول الأطفال.
سيساعدك جدول الأطعمة الحمضية والقاعدية في إنشاء النظام الغذائي الأمثل. يجب أن يتكون التوازن الحمضي القاعدي من 70-80% من الأطعمة القلوية و20-30% من الأطعمة المكونة للحمض. هناك أطعمة جيدة وأخرى سيئة لتشكيل الأحماض، ومن المهم معرفة الفرق. لأنه يجب تجنب الأحماض السيئة باستمرار. ليس من السهل دائمًا الربط بشكل صحيح بين الخصائص الأساسية والحمضية للمنتجات الغذائية في الحياة اليومية.
محتوى:
التوازن الحمضي القاعدي
يحتاج الدم إلى التوازن الصحيح بين المركبات الحمضية والأساسية (القلوية) ليعمل بشكل صحيح. وهذا ما يسمى التوازن الحمضي القاعدي. تعمل الكليتان والرئتان على الحفاظ على التوازن الحمضي القاعدي. حتى الانحرافات الصغيرة عن المعدل الطبيعي يمكن أن يكون لها تأثير كبير على أعضائك الحيوية.
يتم قياس مستويات الحموضة والقلوية على مقياس الرقم الهيدروجيني. تؤدي زيادة الحموضة إلى انخفاض مستوى الرقم الهيدروجيني. تؤدي الزيادة في القلوية إلى زيادة في مستويات الرقم الهيدروجيني.
عندما يكون مستوى الحمض في الدم مرتفعا جدا، يطلق عليه الحماض. عندما يكون دمك قلويًا جدًا، يطلق عليه القلاء.
والقلاء سببه مشكلة في الرئتين. يحدث الحماض الأيضي والقلاء بسبب مشكلة في الكلى.
كل من هذه الاختلالات الحمضية القاعدية ناتجة عن مرض أو اضطراب كامن. العلاج يعتمد على السبب.
كيفية التحقق من التوازن الحمضي القاعدي في الجسم
ليس من السهل معرفة ما هو التوازن الحمضي القاعدي في أي وقت. قد تكون العلامات الخارجية الحقيقية الوحيدة هي ضعف العظام، وانحسار اللثة، وضعف أو كسر الأسنان، وفقدان العضلات، وحتى هذه العلامات ليست بالضرورة مؤشرة.
هذا هو السبب في أن التحقق من التوازن الحمضي القاعدي مهم جدًا لصحتك. سيعطيك اختبار درجة الحموضة في جسمك فكرة عما إذا كان جسمك يميل نحو الحموضة الأيضية أو أنه في الحالة المتوازنة القلوية قليلاً التي يحتاجها. هذا الاختبار بسيط نسبيًا ويمكن إجراؤه في منزلك.
التوازن الحمضي القاعدي للبول
من الأفضل اختبار البول الثاني في اليوم. سيكون بولك الأول شديد الحموضة لأنه يتخلص من فضلات الليلة السابقة. عندما تكون مستعدًا، ما عليك سوى تمزيق قطعة صغيرة من ورق عباد الشمس ووضعها في مجرى البول لبضع ثوان. أو يمكنك التبول في كوب صغير وغمس الورقة في بولك بهذه الطريقة.
انظر إلى لون ورقتك وقارنها بمخطط الألوان الموجود على ورقة عباد الشمس. تريد استهداف مستوى الرقم الهيدروجيني للبول من 6.0-6.5. على الرغم من أن العديد من الأنظمة الغذائية القلوية ومواقع الويب تدعي أن هناك حاجة إلى 7.0-7.5، إلا أنني لا أعتقد أن هذا مثالي بناءً على العلم وأبحاثي. إذا قمت بالتحقق في وقت لاحق من اليوم وكان البول لديك أقرب إلى 6.5-7.0، فهذا أمر طبيعي لأننا نصبح أكثر قلوية خلال النهار.
قياس التوازن الحمضي القاعدي أولاً، تحتاج كليتنا إلى التخلص من الأحماض، لذلك نريد أن يقوم البول بعمل الحمض. إذا كان البول قلويًا جدًا، فقد يعني ذلك أن الكلى لا تعمل بشكل صحيح أو أن هناك شيئًا ما يحدث في حالة التمثيل الغذائي. ضع في اعتبارك أن بعض المكملات الغذائية، مثل فيتامين د والكالسيوم والمغنيسيوم، قد تؤدي إلى اختلال توازن الرقم الهيدروجيني لديك قليلًا في بعض الحالات. إذا كنت تريد معرفة الرقم الهيدروجيني "الحقيقي" لديك، فاستمر لبضعة أيام دون استخدام المكملات الغذائية ثم اختبره مرة أخرى.
التوازن الحمضي القاعدي للعاب
يقوم هذا بقياس مخزون الإنزيمات في الجسم ووظيفة الأعضاء الهضمية مثل المعدة والبنكرياس والكبد. عليك أن تتحقق أولاً في الصباح قبل تنظيف أسنانك أو حتى شرب الماء. النطاق المثالي هو 6.5-7.0. وهذا يدل على أن لديك كمية جيدة من المعادن، ولكنه يوضح أيضًا أنك تهضم طعامك جيدًا. إذا كان الرقم أكثر من 7.0، فقد يكون جهازك الهضمي بطيئًا بعض الشيء وقد تواجه مشاكل مع الغازات والإمساك والفطريات/العفن.
يدرج مخططنا الحمضي القاعدي جميع الأطعمة القلوية وجميع الأطعمة المكونة للحمض تقريبًا.
ربما تتساءل لماذا نستمر في الحديث عن النظام الغذائي القلوي وليس النظام الغذائي الأساسي. وهذا ببساطة لأننا لا ننصح باتباع نظام غذائي قلوي كنظام غذائي دائم:
النظام الغذائي الأساسي البحت ممتاز لإزالة السموم ويصاحبه أيضًا تطهير القولون. وبالتالي، فإن النظام الغذائي الرئيسي هو أكثر للإجراءات قصيرة المدى.
-لا تتكون التغذية الأساسية من الأطعمة القلوية فحسب، بل تتكون أيضًا من الأطعمة الحمضية. ففي نهاية المطاف، ليست كل الأطعمة التي تحتوي على الأحماض سيئة وغير صحية.
ماذا يعني القلوية؟
لا تظن أن التسمية قلوية، فهي مثل الصابون القلوي.
بل يتعلق الأمر بكيفية عمل الطعام في الجسم وما هي المواد التي يتم إنتاجها عند استقلابه في الجسم.
يرجى ملاحظة أنه في هذه اللحظةهناك العديد من الجداول الحمضية والقاعدية المختلفة على الإنترنت أو في الأدبيات - وكلها تختلف عن بعضها البعض بشكل أو بآخر.
مخطط الفاكهة القلوية
التفاح المانجو
أناناس
المشمش النكتارين
زيتون (أخضر، أسود)، أفوكادو، جريب فروت
البرتقال الموز
كليمنتين البابايا
تمر طازج. خوخ
البرقوق الفراولة
التين
سفرجل الجريب فروت
التوت الأزرق (الأحمر والأبيض والأسود)
توت العليق
البطيخ الفواكه المجففة
الكرز (الحامض، الحلو؛) البطيخ
عنب الكيوي (أبيض، أحمر)
الليمون الحامض
اليوسفي البرقوق
مخطط الخضروات القلوية
الطحالب (نوري، واكامي، هيجيكي، كلوريلا، سبيرولينا) البامية
الخرشوف الفلفل
الباذنجان
تبييض جذر البقدونس والكرفس
الفجل القرنبيط
فاصوليا خضراء فجل (أبيض، أسود)
بروكلي رومانيسكو (زهور)
براعم بروكسل شيكوري
الملفوف الصيني. الشمندر
البازلاء، وورق الملفوف الطازج
الشمر الكراث
بصل أخضر جذر أسود
الهليون الملفوف
الخيار الملفوف سبيتز (رغيف السكر)
جزرة
بطاطس طماطم (خام)
الثوم. الملفوف الأبيض
كولرابي سافوي
أنواع اليقطين كوسة
الكراث (الكراث) البصل
كرفس شارد
(اللفت الأبيض)
جداول الفطر القلوي
فطر المحار شيتاكي
الفطر الأبيض
حلقات الكمأة
شانتيريل...وغيرها الكثير
جدول الأعشاب القلوية والسلطات القلوية
رَيحان
سلطة باتافيا لولو-سلطات (بيوندو/روسو)
البردقوش اللذيذ
لسان الثور الفجل
سلطة اسبانية
كريس ميليسا
الملفوف الصيني جوزة الطيب
القرنفل الهندباء
فلفل اوريجانو
الشبت البقدونس
سلطة الجرجير بالفلفل (جميع الأنواع)
جبل الجليد الخس
البهارات الهندباء
سلطة الميدان روزماري
بذور الشمر جرجير (جرجير)
فريسيسلات زعفران
جاردن كريس
حميض الزنجبيل
نبات الكبر. البصل الأخضر
الهيل والكمون الأسود
أوراق الكرفس الشيرفيل
زعتر كزبرة
سلطة الفانيليا
أعشاب الرشاد البرية
الكمون الزوفا
كمون قرفة
ميليسا
سلطة بان دي أزوكار الشتوية المريرة
الحب...وغيرها الكثير
جدول البراعم القلوية
البرسيم-براعم الفجل-الملفوف
براعم الحلبة. براعم الفجل
براعم الدخن البني، براعم الجاودار
البروكلي-الكرنب-الكرنب
براعم الجرجير
براعم الشعير. براعم الخردل
الدخن-براعم البذور-براعم
بذور الكتان، براعم القمح
براعم العدس...وغيرها الكثير
جدول المكسرات والبذور القلوية
غابة اللوز
الجوز الماروني (الكستناء)
البروتين القلوي
أقراص بروتين الترمس دقيق الترمس
المشروبات القلوية
عصير الفواكه
عصير الأخضر
شاي الاعشاب
مخفوق البروتين مع بروتين الترمس
ماء
ماء مع 1 ملعقة صغيرة. خل حمض التفاح
ماء ليمون (200 مل ماء مع عصير نصف ليمونة)
منتجات تشكيل الأحماض
يجب دمج الأطعمة الحامضة أو الحمضية مع الأطعمة الرئيسية قدر الإمكان.
الأطعمة المكونة للحمض ليست سيئة أو غير صحية تلقائيًا بأي شكل من الأشكال. على العكس من ذلك، هناك أطعمة يمكن أن تعمل على تكوين الأحماض، ولكنها في نفس الوقت صحية للغاية، مثل المكسرات أو البقوليات.
وعلى عكس العناصر السيئة، فإنها تعمل فقط على مستويات قليلة من الحموضة.
يجب بالتأكيد تضمين ما يسمى بالأطعمة الحمضية الجيدة في القاعدة الغذائية، بينما تمتنع عن الأطعمة السيئة.
الأطعمة الجيدة المكونة للحمض
- الحبوب العضوية (مثل الحنطة أو الكاموت أو الشعير غير كميات كبيرة- تقريبًا مثل جنين القمح أو براعمه)
- منتجات الحبوب مثل البرغل والكسكس، ولكن من الحنطة، من القمح
- الشوفان/رقائق الشوفان (الجودة الحيوية)
- أرز الدخن والحبوب الكاملة (الأرز البني)
- البقوليات (مثل حبات الفاصوليا والعدس والحمص والبازلاء وغيرها)
- مسحوق الكاكاو عالي الجودة، بالإضافة إلى الشوكولاتة محلية الصنع
- الذرة (مثل عصيدة من دقيق الذرة ومعكرونة الذرة)
- المكسرات (مثل الجوز، والبندق، وجوز المكاديميا، والجوز البرازيلي، ورقائق جوز الهند المتجمدة (أيضًا جوز الهند)، وما إلى ذلك)
- البذور الزيتية (مثل السمسم، وبذور القنب، وبذور عباد الشمس، وبذور اليقطين، وبذور الخشخاش، وبذور الشيا، وما إلى ذلك؛ تنبت البذور، وتصبح أكثر قلوية اعتمادًا على البرعم)
- مساحيق البروتين النباتية (في حالة نقص البروتين)، مثل بروتين القنب وبروتين الأرز وبروتين البازلاء
- الحبوب الزائفة (مثل الكينوا، القطيفة، الحنطة السوداء)
- المنتجات الحيوانية من الزراعة العضوية باعتدال (مثل البيض العضوي أو الأسماك من تربية الأحياء المائية العضوية)
- التوفو (العضوي فقط) ومنتجات الصويا العضوية المخمرة عالية الجودة مثل الميسو والتيمبه
مشروبات جيدة لتشكيل الأحماض
- الشاي الأخضر (محضر بشكل صحيح - في درجات حرارة منخفضة وتخمير قصير)
- قهوة الترمس
- شرب الشوكولاتة (محلية الصنع، مثل حليب اللوز ومسحوق الكاكاو الخام)
- مشروبات نباتية عالية الجودة: مشروب الأرز، ومشروب الشوفان، ومشروب الصويا - على التوالي بدون Süssungsmittel، والمنكهات، والمكثفات، وما إلى ذلك.
الأطعمة السيئة المكونة للحمض (الحيوانات)
- البيض من الزراعة التقليدية
- الأسماك والمأكولات البحرية من تربية الأحياء المائية التقليدية أو من المناطق الملوثة
- اللحوم من الزراعة التقليدية
- مرق اللحم، النقانق، لحم الخنزير
- منتجات الألبان (مثل الجبن والزبادي والكفير ومصل اللبن وجميع أنواع الجبن، وكذلك الأغنام والماعز، ومنتجات الألبان قليلة الدسم)
الاستثناء: الزبدة والسمن والقشدة (ذات الجودة الحيوية)، والتي يمكن تصنيفها بشكل محايد
الأطعمة السيئة المكونة للحمض (النباتية)
- الخل (خل النبيذ، باستثناء: خل التفاح غير الموضح)
- المنتجات النهائية بجميع أنواعها
- منتجات الحبوب المصنوعة من الدقيق (منتجات الخبز والمعكرونة، مثل الخبز واللفائف والمعجنات والكعك والبسكويت والحبيبات الحلوة والمعكرونة وغيرها، وبعض منتجات الإفطار مثل رقائق الذرة ورقائق الذرة الجاهزة والمقرمشات وغيرها. )
- المنتجات التي تحتوي على الغلوتين (على سبيل المثال، منتجات السيتان مثل النقانق النباتية، البولونيز، إلخ.)
- الكاتشب (باستثناء: محلي الصنع، مثل كاتشب الطماطم والتمر)
- الأطعمة المعلبة الحامضة
- الخردل (الاستثناء: الخردل العضوي عالي الجودة)
- منتجات الصويا (إذا كانت معالجة بدرجة عالية، وخاصة بروتينات الصويا ذات التركيبة).
- الآيس كريم (الماء وفول الصويا والزبادي المجمد - باستثناء: الثلج القلوي)
- السكر (جميع المنتجات التي تحتوي على السكر) – سكر جوز الهند.
المشروبات الضارة التي تشكل الأحماض
الكحول والمشروبات التي تحتوي على الكافيين
المشروبات الغازية (مثل عصير الليمون والكولا وغيرها)، والمشروبات الغازية مثل العصير المركز، ومشروبات البروتين، ومخفوق الحليب المحلى، ومشروبات فقدان الوزن.
القهوة والفاصوليا والقهوة سريعة التحضير ومنزوعة الكافيين
لبن
المياه المعدنية والمشروبات الغازية بشكل عام
الشاي (الشاي الأسود، شاي الفواكه، الشاي المثلج، وما إلى ذلك، شاي الأعشاب فقط هو القلوي)
لا تنس أن تشرب الماء النظيف!
