Ülesanne C5 keemia eksamil. Orgaaniliste ainete valemite määramine

Videokursus "Saada A" sisaldab kõiki matemaatika eksami edukaks sooritamiseks vajalikke teemasid 60-65 punktiga. Täielikult kõik profiili ülesanded 1-13 KASUTADA matemaatikas. Sobib ka matemaatika Basic USE läbimiseks. Kui soovid sooritada eksami 90-100 punktiga, siis tuleb 1. osa lahendada 30 minutiga ja vigadeta!

Ettevalmistuskursus eksamiks 10-11 klassidele, samuti õpetajatele. Kõik vajalik matemaatika eksami 1. osa (esimesed 12 ülesannet) ja 13. ülesande (trigonomeetria) lahendamiseks. Ja see on ühtsel riigieksamil rohkem kui 70 punkti ja ilma nendeta ei saa hakkama ei sajapalline tudeng ega humanist.

Kogu vajalik teooria. Eksami kiirlahendused, lõksud ja saladused. Analüüsitud on kõik FIPI ülesannete panga 1. osa asjakohased ülesanded. Kursus vastab täielikult USE-2018 nõuetele.

Kursus sisaldab 5 suurt teemat, igaüks 2,5 tundi. Iga teema on antud nullist, lihtsalt ja selgelt.

Sajad eksamiülesanded. Tekstülesanded ja tõenäosusteooria. Lihtsad ja kergesti meeldejäävad probleemide lahendamise algoritmid. Geomeetria. Teooria, teatmematerjal, igat tüüpi USE ülesannete analüüs. Stereomeetria. Kavalad nipid lahendamiseks, kasulikud petulehed, ruumilise kujutlusvõime arendamine. Trigonomeetria nullist – ülesandeni 13. Tuupimise asemel mõistmine. Keeruliste mõistete visuaalne selgitus. Algebra. Juured, astmed ja logaritmid, funktsioon ja tuletis. Eksami 2. osa keeruliste ülesannete lahendamise alus.

Kooli keemiaolümpiaadi ülesanded

5-6 klass

Test

Valige üks õige vastus (iga vastuse eest 1 punkt)

1. Mis gaas tekib fotosünteesi käigus?

2. Aatom on...

3. Kas aine:

4. Vee ja taimeõli segu eraldamiseks võib kasutada komponentide erinevust vastavalt:

5. Keemilised nähtused hõlmavad järgmist:

Match: (2 punkti iga vastuse eest)

6.

2. kompleksne

a) vesi

b) hapnik

c) lämmastik

d) süsinikdioksiid

e) liiv

e) lauasool

7.

2. segud

a) graniit

b) hapnik

õhku

d) raud

e) vesinik

f) muld

8.

2. füüsikalised nähtused

a) raua roostetamine

b) metalli sulatamine

c) keev vesi

d) toidu põletamine

e) lehemädanik

e) suhkru lahustamine

9.

2. ained

a) kuld

b) münt

c) tool

d) klaas

e) vaas

e) äädikhape

10. Jagage segude eraldamise viise:

2. vesi ja sool

3. liiv ja vesi

a) magneti toime

b) filtreerimine

c) aurustamine

Ülesanded:

Suvel metsas jalutades leidis õpilane teelt sipelgapesa, milles tiibu sirutav vares “võtis vanni”, istutades nokaga sipelgaid sulgedesse. Miks ta seda tegi? Millist keemilist ainet kasutas vares sipelgapesas "supledes"? (5 punkti)

Õpilane otsustas aidata oma sõbral keemias puudujäänud materjali tasa teha, rääkida talle keemilistest nähtustest: 1) soojus tuleb radiaatorist; 2) sooda kustutamine äädikaga taigna valmistamisel; 3) või sulatamine pannil; 4) teele suhkru lisamine; 5) mahla kääritamine; 6) hapupiim; 7) rooste ilmumine küüntele; 8) parfüümi lõhna levitamine. Kas õpilasel on õigus? Kas kõik õpilase poolt loetletud protsessid on keemilised? Kas mõni neist on füüsiline? (5 punkti)

Autod, autod, sõna otseses mõttes kõik on üle ujutatud ... Milliseid materjale ja aineid kasutatakse tänapäevaste autode valmistamiseks. Milliseid nähtusi (füüsikalisi, keemilisi) täheldatakse auto töötamise ajal? (7 punkti)

Miks ei saa teha plastikust linnumaju? (7 punkti)

Teile on antud segu järgmistest ainetest: raud, tahm, lauasool, vask. Pakkuge välja kava nende ainete eraldamiseks. Milliseid laboriseadmeid oleks vaja selle segu eraldamiseks? (7 punkti)

Testide vastused:

2 - a, d, e, f

1 -b, d, e; 2- a, c, e

1 - a, d, e; 2 - b, c, f

1 – b, c, e; 2 - a, d, f

1-a;

2 - sisse;

3 - b

Vastused ülesannetele:

2. Õpilane eksib. Loetletud nähtuste hulgas on ka füüsilisi, nimelt: 1, 3, 4, 8.

3. Tänapäeval kasutatakse masinaehituses tehislikke materjale, mis on kerguse, tugevuse, vastupidavuse ja muude väärtuslike omaduste poolest üle metallidest. Need on plastid, kummid, kumm, klaas, klaaskiud ja teised. Tänu neile saavad kaasaegsed masinad töötada kõrgel ja madalal temperatuuril, sügaval vee all, kosmoses. Tööpiirkonnas põleva kütuse (tavaliselt vedela või gaasilise süsivesinikkütuse) keemiline energia muudetakse mehaaniliseks tööks.

4. Plastmajad on lindudele äärmiselt ohtlikud, sest plastikud erinevalt puidust ei suuda niiskust endasse imada ja seda läbi kõige väiksemate pooride välja lasta. Seetõttu imendub hingamisel eralduv veeaur allapanu ja ei lahku majast. Majas tekib kõrge õhuniiskus, mis on lindudele kahjulik.

5. Laboriseadmed: magnet, filterpaber, lehter, keeduklaas, piirituslamp.

1) eraldame triikraua magnetiga;

2) lahustame ülejäänud segu vees, sool lahustub, tahm ujub peal, vask vajub põhja;

3) filtreerige segu - tahm filtreeritakse välja, vask jääb klaasi põhja;

4) oli soolalahus. Kuumuta termoklaas alkoholilambi kohal – vesi aurustub, sool jääb alles.

iasmmwas

Gdz keemia 5. klassis

GDZ keemia 5. klassis - vastused ja lahendusraamat.

Keemiaõpe 5. klassis alles algab, aga see protsess ise on väga kiire. Iga teema jaoks kulub vaid paar tundi, lisaks vajavad õpilased algteadmisi seotud ainetes - bioloogias, füüsikas, matemaatikas -, mistõttu pole üllatav, et keemias on sageli abi vaja ülesannete lahendamisel. Selles olukorras aitab 5. keemiaklassi GDZ, mis sisaldab vastuseid õpiku lõikude küsimustele, teoreetilisi ülesandeid ja töötubasid.

Keemia on huvitav teadus, isegi selle uurimisprotsess on kütkestav, eriti kuna keemikud jätkavad uute elementide avastamist, et saada varem tundmatuid reaktsioone ja aineid. Õppeprotsessis tekkivad raskused lahendatakse keemia 5. klassis õpetaja, õpiku ja lahendusvihiku abiga, internetiressursside kasutamise oskus on mugav ja kättesaadav. Keemiat õppides on lihtsam mõista sellega seotud aineid, eriti botaanikat ja zooloogiat, sest kõik looduslikud vastasmõjud on üles ehitatud keemilistele reaktsioonidele. Keemia 5. klassi vastuste olemasolu veebis aitab oluliselt vähendada analüüsile ja kodutöödele kuluvat aega. Tuleb meeles pidada, et alguses peate proovima mis tahes ülesande ise täita: kui kirjutate lihtsalt "kodutöö" maha, siis pole kunagi positiivset tulemust.

GDZ 5. klassi keemias saab kasu ka klassiruumis, töötubade, erinevate tööde läbiviimisel, suuliste küsitluste ajal. Nende abiga saate õppida, kuidas kogumi näidist vaadates õigesti vastuseid sõnastada, kontrollida eelnevalt ülesannete õigsust.

Reshebnik keemias 5. klassile

Parim viis 5. klassi keemialahenduste veebis kasutamiseks on enesekontroll ehk enda tehtud ülesande kontrollimine kogumiku näidisega, leitud vigade analüüsimine ja õigete valikute meeldejätmine. Just sel eesmärgil koostatigi algselt kogumikud koos valmis kodutöödega.

Samuti tuleb vanematele ja õpetajatele kasuks oskus 8. klassi keemias õigeid vastuseid saada. Ühegi õpilase vanemad ei pruugi koolimaterjali mäletada ja kogu oma soovi juures ei suuda nad lihtsalt koduste probleemide lahendamisel aidata. Kogumik ütleb teile mitte ainult õigete vastuste, vaid ka 8. klassi keemiaülesannete edenemise veebis, mille tulemusena saate õpilasele öelda lahenduse suuna. Valmis ülesandeid kasutades hõlbustavad ja kiirendavad õpetajad oma tööd märkmikute kontrollimisel.

Internetis vastused

Kui olete sattunud sellele lehele, tähendab see, et teil on probleeme keemia kodutöödega või soovite lihtsalt kontrollida oma ise lahendatud kodutööde õigsust.

Mõlemad on abiks valmis kodutööd keemias. Valige vajalik klass ja õpiku autor, mille jaoks keemia GDZ-d on vaja ning teil on võimalus vajalike ülesannete ja näidete valmis vastuseid alla laadida või Internetist vaadata.

Suvi on möödas ja me pöördume taas keemia poole. Selle uurimisel järgmiste sammude tegemiseks vaatame üle eelmisel aastal õpitu. Loetleme lihtsalt ja kui sellest teile ei piisa, kui näete võõraid termineid. Ärge olge laisk ja vaadake viimase tunni õpikut! Kui kulutate sellele praegu vähe aega, säästate seda hiljem palju rohkem. Kuna teil on lihtsam uut materjali tajuda.

aine: keemia

Niisiis on keemia teemaks ainete omavaheline muundamine – keemilised reaktsioonid.

Sõltuvalt interakteeruvatest ainetest ja keemiliste reaktsioonide läbiviimise tingimustest kulgevad need erineva kiirusega. Reaktsiooni kiirus on aine kogus, mis muundub ajaühikus reaktsiooniruumi ühiku kohta. Mool / (l s) - homogeensete reaktsioonide jaoks ja mol / (m 2 s) - heterogeenne). See aine võib olla ükskõik milline reaktsioonis osaleja, nii reagent kui ka toode. Reaktsiooni kiirus sõltub reagentide olemusest – erinevad ained interakteeruvad erineva kiirusega. Temperatuurist – mida kõrgem see on, seda intensiivsem on koostoime. Kontsentratsioonist – mida rohkem ainet mahuühikus, seda rohkem molekulide vahelisi kokkupõrkeid. Katalüsaatoritest ained, mis moodustavad reagentidega vaheühendeid. Mis võib mõnikord juhtuda kiiremini kui algsete ainete otsene koostoime.
Keemilise reaktsiooni käigus mõned keemilised sidemed katkevad (energia kulutatakse) ja tekivad uued sidemed (energia vabaneb). Kuna sidemete energiad on erinevatel ainetel erinevad, siis keemilise reaktsiooni tulemusena vabaneb energia (eksotermilises reaktsioonis) või energia neeldub.

Valmis kodutöö keemias

GDZ ostmine keemias on paljude vanemate ja õpetajate otsus, kes soovivad oma aega ratsionaalselt kasutada ja samal ajal õpilase õppetöösse vastutustundlikult suhtuda. Reshebrnik on tõhusa õppimise oluline atribuut. Kodutööde raamat pakub järgmisi eeliseid:
võimaldab ülesannet kiiresti kontrollida;
mõista, milline reegel on teistest halvemini omastatud, ja töötama selles suunas intensiivsemalt;
annab üksikasjalikke selgitusi ülesannete kõigi põhielementide kohta;
asendada konsultatsioon õpetajaga, kui selle läbiviimine on lähiajal raskendatud;
säästab aega teiste ainete ülesannete täitmiseks.

Gdz keemias

GDZ keemias - võimaldab teil kiiresti ja tõhusalt omandada isegi kõige keerukama materjali. Kodused ülesanded, mida on raske täita, ei ole enam pere jaoks probleemiks ja hilise magamamineku ning seega ka ebapiisava puhkuse põhjuseks.

Ja ka lahendaja pakub hindamatut abi sageli haige lapse perele. Isegi pärast pikka klassiruumist eemalolekut tuleb õpilane toime iga testiga ja suudab järgnevat materjali edukalt omastada. GDZ keemias on mugav viis teema kodus uurimiseks. Kui kollektiivis olemine on tervisliku seisundi tõttu ebasoovitav.

Valmis keemia kodutööde kogumik on võimalus planeerida oma päeva ja pöörata piisavalt tähelepanu muule olulisele: sportimine, loovus, juhendamine ja lihtsalt lõõgastumine.

Tänapäeva kooli õppekava on üleküllastunud, igal õpilasel on oma individuaalne õppimistempo ja ka võimed konkreetse aine jaoks. Kooli õppekava koostajad ei võta neid omadusi arvesse, millel võivad olla negatiivsed tagajärjed:
ületöötamine;
õpihuvi kaotus;
teadmiste tajumise halvenemine.

GDZ keemias ja muudes keerukates ainetes aitab ülaltoodud tagajärgi vältida, võimaldades õpilasel õppida mõnuga ja õppida täielikult kooli õppekava.

Gdz-vipi veebisait pakub laia valikut GDZ-sid keemias, vene keeles, matemaatikas ja muudel erialadel.

Liigume edasi OGE-s keemia või A5 ülesande nr 5 käsitlemise juurde. See küsimus on pühendatud ainete klassifitseerimisele keemias, selles käsitletakse anorgaaniliste ainete põhiklasse ja nomenklatuuri. Küsimus on üsna mahukas, nii et koostasin diagrammid, mis aitavad paremini mõista.

Teooria ülesande nr 5 jaoks OGE keemias

Niisiis, nagu me juba arutasime eelmises küsimuses A3, on ained lihtsad ja keerulised. Lihtsad koosnevad ühe elemendi aatomitest – keerulised aga erinevate elementide aatomitest. Elemendid jaotatakse veel metallideks ja mittemetallideks. Komplekssetel ainetel on rohkem klasse - oksiidid, happed, alused, leelised.

Mõelge oksiidide klassifikatsioonile. Oksiidid on hapniku ühendid teiste elementidega. Sõltuvalt sellest, millise elemendiga hapnik ühendi moodustab, jagatakse oksiidid aluselisteks, happelisteks ja amfoteerseteks.

• Aluselised oksiidid moodustavad metalle oksüdatsiooniastmetes +1 ja +2 (K2O, MgO)
• Happelised oksiidid moodustavad valdavalt mittemetalle (SO3, N2O5)
• Metallid Zn ja Al moodustavad amfoteerseid oksiide (ZnO, Al2O3)

Kõigist reeglitest on erandeid, aga nende kohta mõni teine ​​kord. Lisaks ei kajastu need erandid OGE-s ja ühtses riigieksamil.

Hüdroksiidide klassifikatsioon

Hüdroksiidid on oksiidide ja veega ühinemise saadused. Sõltuvalt sellest, mis oksiid oli, jagatakse hüdroksiidid alusteks, hapeteks ja amfoteerseteks alusteks. Aluselised oksiidid moodustavad aluseid, happelised vastavalt happed, amfoteersed oksiidid amfoteersed alused - ained, millel on nii hapete kui ka aluste omadused. Omakorda jagunevad alused lahustuvateks - leelisteks ja lahustumateks.

Hapetel on erinev klassifikatsioon. On hapnikku sisaldavad ja anoksilised happed. Esimese ja teise erinevus seisneb selles, et esimesed sisaldavad oma molekulis hapnikku, teised aga ainult elemendist ja vesinikust (näiteks HCl). Hapnikuvabad happed tekivad vahetult elemendi (Cl2) ja vesiniku (H2) vastasmõjul, hapnikku sisaldavad happed aga oksiidide koosmõjul veega.

Klassifikatsioon aluselisuse järgi tähendab prootonite arvu, mille happemolekul annab täieliku dissotsiatsiooni käigus. Ühealuselised happed dissotsieeruvad, moodustades ühe prootoni, kahealuselised happed, moodustades kaks jne.

Klassifikatsioon dissotsiatsiooniastme järgi näitab, kui lihtne on dissotsiatsioon (prootoni eraldamine happemolekulist). Sõltuvalt sellest eristatakse tugevaid ja nõrku happeid.

Soolad jagunevad keskmiseks, happeliseks ja aluseliseks. Happesoolad sisaldavad prootonit, aluselised soolad aga hüdroksüülrühma. Happesoolad on happe liia interaktsiooni produkt alusega, aluselised soolad, vastupidi, on aluse liia interaktsiooni produkt happega.

Teeme teemast veidi kokkuvõtte.

• Oksiidid - komplekssed ained, mis koosnevad kaks keemilised elemendid, millest üks on hapnikku .
• Põhjused - metalliioonid Ja hüdroksiidioonid .
• Happed - on keerulised ained vesinikioonid Ja happelised jäägid .
• soolad - on keerulised ained metalliioonid Ja happelised jäägid .

Keemia ülesande nr 5 OGE tüüpiliste võimaluste analüüs

Ülesande esimene versioon

Naatriumhüdroksiid vastab valemile

1. NaOH
2. NaHCO3
3. Na2CO3

Vaatleme iga juhtumit. NaH on naatriummetalli ühend vesinikuga – selliseid ühendeid nimetatakse hüdriidid , kuid mitte hüdroksiidid. NaOH moodustub metallikatioonist – naatriumist ja hüdroksorühmast. Klassifikatsiooni järgi on see naatriumhüdroksiid. NaHCO3 - happesool - naatriumvesinikkarbonaat. Selle moodustavad süsihappejääk ja naatriumkatioon. Na 2 CO 3 - keskmine sool - naatriumkarbonaat.