Mõnede anorgaaniliste hapete ja soolade nimetused. Happed: klassifikatsioon ja keemilised omadused

Lubage mul teile konkreetsete näidete abil lühidalt meelde tuletada, kuidas soolasid õigesti nimetada.

Näide 1. Sool K 2 SO 4 moodustub väävelhappe jäägist (SO 4) ja metallist K. Väävelhappe sooli nimetatakse sulfaatideks. K 2 SO 4 - kaaliumsulfaat.

Näide 2. FeCl 3 - sool sisaldab rauda ja vesinikkloriidhappe jääki (Cl). Soola nimetus: raud(III)kloriid. Pange tähele: sel juhul ei pea me mitte ainult metalli nimetama, vaid näitama ka selle valentsi (III). Eelmises näites polnud see vajalik, kuna naatriumi valents on konstantne.

Tähtis: soola nimetus peaks näitama metalli valentsust ainult siis, kui metallil on muutuv valents!

Näide 3. Ba(ClO) 2 - sool sisaldab baariumi ja ülejäänud osa hüpokloorhapet (ClO). Soola nimi: baariumhüpoklorit. Metalli Ba valents kõigis selle ühendites on kaks, seda pole vaja näidata.

Näide 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 rühma nimetatakse ammooniumiks, selle rühma valents on konstantne. Soola nimetus: ammooniumdikromaat (dikromaat).

Ülaltoodud näidetes kohtasime vaid nn. keskmised või tavalised soolad. Siin ei käsitleta happelisi, aluselisi, kaksik- ja komplekssooli, orgaaniliste hapete sooli.

Kui olete huvitatud mitte ainult soolade nomenklatuurist, vaid ka nende valmistamismeetoditest ja keemilistest omadustest, soovitan teil tutvuda keemia teatmeraamatu vastavate jaotistega: "

Ärge alahinnake hapete rolli meie elus, sest paljud neist on igapäevaelus lihtsalt asendamatud. Kõigepealt meenutagem, mis on happed. Need on keerulised ained. Valem on kirjutatud järgmiselt: HnA, kus H on vesinik, n on aatomite arv, A on happejääk.

Hapete peamised omadused hõlmavad võimet asendada vesinikuaatomite molekule metalliaatomitega. Enamik neist pole mitte ainult söövitavad, vaid ka väga mürgised. Kuid on ka neid, millega me pidevalt kokku puutume, ilma tervist kahjustamata: C-vitamiin, sidrunhape, piimhape. Vaatleme hapete põhiomadusi.

Füüsikalised omadused

Hapete füüsikalised omadused annavad sageli vihjeid nende iseloomule. Happed võivad esineda kolmel kujul: tahked, vedelad ja gaasilised. Näiteks: lämmastik (HNO3) ja väävelhape (H2SO4) on värvitud vedelikud; boor (H3BO3) ja metafosforhape (HPO3) on tahked happed. Mõnel neist on värv ja lõhn. Erinevad happed lahustuvad vees erinevalt. On ka lahustumatuid: H2SiO3 - räni. Vedelatel ainetel on hapu maitse. Mõned happed on oma nime saanud nende puuviljade järgi, milles neid leidub: õunhape, sidrunhape. Teised on saanud oma nime nendes sisalduvate keemiliste elementide järgi.

Hapete klassifikatsioon

Happeid klassifitseeritakse tavaliselt mitme kriteeriumi järgi. Kõige esimene põhineb nende hapnikusisaldusel. Nimelt: hapnikku sisaldav (HClO4 - kloor) ja hapnikuvaba (H2S - vesiniksulfiid).

Vesinikuaatomite arvu järgi (aluselisuse järgi):

• Ühealuseline – sisaldab ühte vesinikuaatomit (HMnO4);
• Kahealuseline – sisaldab kahte vesinikuaatomit (H2CO3);
• Kolmealuselistel on vastavalt kolm vesinikuaatomit (H3BO);
• Mitmealuselised - neil on neli või enam aatomit, on haruldased (H4P2O7).

Keemiliste ühendite klasside järgi jagunevad need orgaanilisteks ja anorgaanilisteks hapeteks. Esimesi leidub peamiselt taimset päritolu toodetes: äädik-, piim-, nikotiin-, askorbiinhape. Anorgaaniliste hapete hulka kuuluvad: väävel, lämmastik, boor, arseen. Nende kasutusala on üsna lai, alates tööstuslikest vajadustest (värvide, elektrolüütide, keraamika, väetiste jms tootmine) kuni toiduvalmistamise või kanalisatsiooni puhastamiseni. Happeid saab klassifitseerida ka tugevuse, lenduvuse, stabiilsuse ja vees lahustuvuse järgi.

Keemilised omadused

Vaatleme hapete põhilisi keemilisi omadusi.

• Esimene on interaktsioon näitajatega. Indikaatoritena kasutatakse lakmust, metüülapelsini, fenoolftaleiini ja universaalset indikaatorpaberit. Happelahustes muudab indikaatori värvus värvi: lakmus ja universaalne ind. paber muutub punaseks, metüüloranž muutub roosaks, fenoolftaleiin jääb värvituks.
• Teine on hapete koostoime alustega. Seda reaktsiooni nimetatakse ka neutraliseerimiseks. Hape reageerib alusega, mille tulemuseks on sool + vesi. Näiteks: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Kuna peaaegu kõik happed on vees hästi lahustuvad, saab neutraliseerida nii lahustuvate kui ka mittelahustuvate alustega. Erandiks on ränihape, mis on vees peaaegu lahustumatu. Selle neutraliseerimiseks on vaja selliseid aluseid nagu KOH või NaOH (need lahustuvad vees).
• Kolmas on hapete koostoime aluseliste oksiididega. Siin toimub ka neutraliseerimisreaktsioon. Aluselised oksiidid on aluste lähedased "sugulased", seetõttu on reaktsioon sama. Me kasutame neid hapete oksüdeerivaid omadusi väga sageli. Näiteks torude rooste eemaldamiseks. Hape reageerib oksiidiga, moodustades lahustuva soola.
• Neljas - reaktsioon metallidega. Mitte kõik metallid ei reageeri hapetega võrdselt hästi. Need jagunevad aktiivseteks (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) ja mitteaktiivseteks (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Tähelepanu tasub pöörata ka happe tugevusele (tugev, nõrk). Näiteks vesinikkloriid- ja väävelhape on võimelised reageerima kõigi mitteaktiivsete metallidega, samas kui sidrun- ja oksaalhape on nii nõrgad, et reageerivad väga aeglaselt isegi aktiivsete metallidega.
• Viiendaks hapnikku sisaldavate hapete reaktsioon kuumutamisele. Peaaegu kõik selle rühma happed lagunevad kuumutamisel hapnikoksiidiks ja veeks. Erandiks on süsihape (H3PO4) ja väävelhape (H2SO4). Kuumutamisel lagunevad need veeks ja gaasiks. Seda tuleb meeles pidada. See on kõik hapete põhiomadused.

Happed- kompleksained, mis koosnevad ühest või mitmest vesinikuaatomist, mida saab asendada metalliaatomite ja happejääkidega.

Hapete klassifikatsioon

1. Vesinikuaatomite arvu järgi: vesinikuaatomite arv ( n ) määrab hapete aluselisuse:

n= 1 monoalus

n= 2 dibaasi

n= 3 hõimu

2. Koostise järgi:

a) Hapnikku sisaldavate hapete, happejääkide ja vastavate happeoksiidide tabel:

b) Hapnikuvabade hapete tabel

Hapete füüsikalised omadused

Paljud happed, nagu väävel-, lämmastik- ja vesinikkloriidhape, on värvitud vedelikud. tuntud on ka tahked happed: ortofosfor-, metafosforhape HPO 3, boor H 3 BO 3 . Peaaegu kõik happed lahustuvad vees. Lahustumatu happe näide on ränihape H2SiO3 . Happelahused on hapu maitsega. Näiteks annavad paljudele puuviljadele hapu maitse nendes sisalduvad happed. Sellest ka hapete nimetused: sidrun, õun jne.

Hapete valmistamise meetodid

Hapete keemilised omadused

1. Muutke indikaatorite värvi

2. Reageerige metallidega tegevussarjas kuni H 2

(v.a. HNO 3 - lämmastikhape)

Video "Hapete koostoime metallidega"

Mina + HAPE = SOOL + H 2 (r. asendus)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Aluseliste (amfoteersete) oksiididega - metallioksiidid

Video "Metalloksiidide koostoime hapetega"

Karusnahk x O y + HAPPE = SOOL + H 2 O (vahetada rubla)

4. Reageerige alustega – neutraliseerimisreaktsioon

HAPPE + ALUS = SOOL + H 2 O (vahetada rubla)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reageerige nõrkade lenduvate hapete sooladega - kui hape tekib, sadeneb või eraldub gaasi:

2 NaCl (tv) + H 2 SO 4 (konts.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . vahetada )

Video "Hapete koostoime sooladega"

6. Hapnikku sisaldavate hapete lagunemine kuumutamisel

(v.a. H 2 NII 4 ; H 3 P.O. 4 )

HAPPE = HAPPEKOKSIID + VESI (r. laiendus)

Pea meeles!Ebastabiilsed happed (süsinik- ja väävelhapped) – lagunevad gaasiks ja veeks:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Vesiniksulfiidhape toodetes vabaneb gaasina:

CaS + 2HCl = H2S+ CaCl2

ÜLESANDE ÜLESANDED

nr 1. Jaotage hapete keemilised valemid tabelis. Andke neile nimed:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, happed

Hapukas-

emakeelena

Hapnikku sisaldav

lahustuv

lahustumatu

üks-

põhilised

kahe põhiline

kolme põhiline

nr 2. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Nimetage reaktsiooniproduktid.

nr 3. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid ja nimetage produktid:

Na2O + H2CO3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe2O3 + H2SO4

nr 4. Kirjutage üles võrrandid hapete reaktsioonide kohta aluste ja sooladega:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na2SiO3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Nimetage reaktsiooniproduktid.

HARJUTUSED

Koolitaja nr 1. "Hapete valem ja nimetused"

Koolitaja nr 2. "Vastavuse loomine: happevalem – oksiidivalem"

Ohutusmeetmed - Esmaabi happe kokkupuutel nahaga

Ohutusmeetmed -

Happed on kompleksained, mille molekulid sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada või asendada metalliaatomite ja happejäägiga.

Lähtuvalt hapniku olemasolust või puudumisest molekulis jagatakse happed hapnikku sisaldavateks(H 2 SO 4 väävelhape, H 2 SO 3 väävelhape, HNO 3 lämmastikhape, H 3 PO 4 fosforhape, H 2 CO 3 süsihape, H 2 SiO 3 ränihape) ja hapnikuvaba(HF vesinikfluoriidhape, HCl vesinikkloriidhape (vesinikkloriidhape), HBr vesinikbromiidhape, HI vesinikjodiidhape, H 2 S vesiniksulfiidhape).

Sõltuvalt vesinikuaatomite arvust happemolekulis on happed ühealuselised (1 H aatomiga), kahealuselised (2 H aatomiga) ja kolmealuselised (3 H aatomiga). Näiteks lämmastikhape HNO 3 on ühealuseline, kuna selle molekul sisaldab ühte vesinikuaatomit, väävelhapet H 2 SO 4 – kahealuseline jne.

On väga vähe anorgaanilisi ühendeid, mis sisaldavad nelja vesinikuaatomit, mida saab asendada metalliga.

Happemolekuli vesinikuta osa nimetatakse happejäägiks.

Happejäägid võivad koosneda ühest aatomist (-Cl, -Br, -I) - need on lihtsad happelised jäägid või võivad koosneda aatomite rühmast (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - need on komplekssed jäägid.

Vesilahustes ei hävine vahetus- ja asendusreaktsioonide käigus happelised jäägid:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Sõna anhüdriid tähendab veevaba, st hapet ilma veeta. Näiteks,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksiidhapetel ei ole anhüdriide.

Happed on saanud oma nime hapet moodustava elemendi (hapet moodustava aine) nimest, millele on lisatud lõpud "naya" ja harvem "vaya": H 2 SO 4 - väävel; H 2 SO 3 – kivisüsi; H 2 SiO 3 – räni jne.

Element võib moodustada mitu hapnikhapet. Sel juhul on hapete nimedes näidatud lõpud siis, kui elemendil on suurem valents (happemolekul sisaldab palju hapnikuaatomeid). Kui elemendi valents on madalam, on happe nime lõpp "tühi": HNO 3 - lämmastik, HNO 2 - lämmastik.

Happeid saab anhüdriidide lahustamisel vees. Kui anhüdriidid on vees lahustumatud, võib happe saada teise tugevama happe toimel vajaliku happe soolale. See meetod on tüüpiline nii hapniku kui ka hapnikuvabade hapete jaoks. Hapnikuvabu happeid saadakse ka otsesel sünteesil vesinikust ja mittemetallist, millele järgneb saadud ühendi lahustamine vees:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Saadud gaasiliste ainete HCl ja H 2 S lahused on happed.

Normaalsetes tingimustes eksisteerivad happed nii vedelas kui ka tahkes olekus.

Hapete keemilised omadused

Happelahused toimivad indikaatoritel. Kõik happed (välja arvatud ränihape) lahustuvad vees hästi. Spetsiaalsed ained - indikaatorid võimaldavad teil määrata happe olemasolu.

Indikaatorid on keerulise struktuuriga ained. Nad muudavad värvi sõltuvalt nende koostoimest erinevate kemikaalidega. Neutraalsetes lahustes on neil üks värv, aluste lahustes on neil teine ​​värv. Happega suheldes muudavad nad oma värvi: metüüloranži indikaator muutub punaseks ja lakmusindikaator samuti punaseks.

Suhelge alustega vee ja soola moodustumisega, mis sisaldab muutumatut happejääki (neutraliseerimisreaktsioon):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Suhelge alusoksiididega koos vee ja soola moodustumisega (neutraliseerimisreaktsioon). Sool sisaldab neutraliseerimisreaktsioonis kasutatud happe happejääki:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Suhelge metallidega. Et happed saaksid metallidega suhelda, peavad olema täidetud teatud tingimused:

1. metall peab olema hapete suhtes piisavalt aktiivne (metallide aktiivsusreas peab see paiknema enne vesinikku). Mida rohkem vasakul on metall tegevusreas, seda intensiivsemalt interakteerub see hapetega;

2. hape peab olema piisavalt tugev (st võimeline loovutama vesinikioone H +).

Happe keemilise reaktsiooni korral metallidega moodustub sool ja eraldub vesinik (välja arvatud metallide interaktsioon lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhappega):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Kas teil on endiselt küsimusi? Kas soovite hapete kohta rohkem teada?
Juhendajalt abi saamiseks registreeruge.
Esimene tund on tasuta!

veebisaidil, materjali täielikul või osalisel kopeerimisel on vajalik link allikale.

Happed on keerulised keemilised ühendid, mis sisaldavad ühte või mitut vesinikuaatomit ja happejääki. Sõna "hape" on tähenduselt seotud sõnaga "hapu", kuna neil on ühine juur. Sellest järeldub, et kõikide hapete lahustel on hapu maitse. Sellest hoolimata ei saa kõiki happelahuseid maitsta, kuna mõned neist on söövitavad ja mürgised lahused. Happeid kasutatakse oma omaduste tõttu laialdaselt igapäevaelus, meditsiinis, tööstuses ja muudes valdkondades.

Hapete uurimise ajalugu

Happed on inimkonnale teada juba iidsetest aegadest. Ilmselt oli esimene hape, mille inimene sai veini kääritamise (õhus oksüdeerimise) tulemusena äädikhape. Juba siis teati mõningaid hapete omadusi, mida kasutati metallide lahustamiseks ja mineraalsete pigmentide saamiseks, näiteks: pliikarbonaat. Keskajal "avastasid" alkeemikud uusi mineraalset päritolu happeid. Esimese katse ühendada kõik happed ühise omadusega tegi füüsikakeemik Svante Arrhenius (Stockholm, 1887). Praegu järgib teadus Brønsted-Lowry ja Lewise hapete ja aluste teooriat, mis asutati 1923. aastal.

Oksaalhape (etaandiohape) on tugev orgaaniline hape ja sellel on kõik karboksüülhapete omadused. Need on värvitud kristallid, mis lahustuvad vees hästi, lahustuvad mittetäielikult etüülalkoholis ja ei lahustu benseenis. Looduses leidub oksaalhapet sellistes taimedes nagu hapuoblikas, jaanipuu, rabarber jne.

Rakendus:

Keemiatööstuses (tindi, plastide tootmiseks);

Metallurgias (rooste, katlakivi puhastamiseks);

Tekstiilitööstuses (karusnahkade ja kangaste värvimiseks);

Kosmetoloogias (valgendusaine);

Vee puhastamiseks ja kareduse vähendamiseks;

Meditsiinis;

Farmakoloogias.

Oksaalhape on mürgine ja mürgine, kokkupuutel naha, limaskestade ja hingamisteedega põhjustab ärritust.

Meie veebipoes saate osta oblikhapet ainult 258 rubla eest.

Salitsüülhape on kristalne pulber, mis lahustub hästi alkoholis, kuid halvasti vees. Esmakordselt hankis selle pajukoorest (kust see oma nime sai) keemik Raphael Piria 1838. aastal Itaalias.

Laialdaselt kasutatav:

Farmakoloogias;

Meditsiinis (põletikuvastane, haavade paranemine, antiseptik põletuste, tüükade, akne, ekseemi, juuste väljalangemise, tugeva higistamise, ihtüoosi, kalluse, pityriasis versicolor jne raviks);

Kosmetoloogias (koorijana, antiseptikuna);

Toiduainetööstuses (toodete konserveerimisel).

Üleannustamise korral tapab see hape kasulikud bakterid ja kuivatab nahka, mis võib põhjustada aknet. Seda ei soovitata kasutada kosmeetikatootena rohkem kui üks kord päevas.

Salitsüülhappe hind ainult 308 rubla eest.

Boorhape (ortoboorhape) on läikiva kristallilise pulbri välimusega, katsudes rasvane. See on nõrk hape ja lahustub paremini kuumas vees ja soolalahustes, vähem lahustub külmas vees ja mineraalhapetes. Looduses leidub seda mineraali sassolina kujul, mineraalvetes, looduslikes soolvees ja kuumaveeallikates.

Kohaldatav:

Tööstuses (emaili, tsemendi, pesuvahendite tootmisel);

Kosmetoloogias;

Põllumajanduses (väetisena);

Laborites;

Farmakoloogias ja meditsiinis (antiseptiline);

Igapäevaelus (putukate vastu võitlemiseks);

Toiduvalmistamisel (konserveerimiseks ja toidulisandina).

Ostke Moskvas boorhapet ainult 114 rubla eest.

Sidrunhape on toidu lisaaine (E330/E333) valge kristalse aine kujul. See lahustub hästi nii vees kui ka etüülalkoholis. Looduses leidub seda paljudes tsitrusviljades, marjades, männiokas jm. Sidrunhapet hankis esmalt valmimata sidrunite mahlast apteeker Karl Scheele (Rootsi, 1784).

Sidrunhape on leidnud oma rakenduse:

Toiduainetööstuses (maitseainete, kastmete, pooltoodete koostisosana);

Nafta- ja gaasitööstuses (kaevude puurimisel);

Kosmetoloogias (kreemides, šampoonides, losjoonides, vannitoodetes);

Farmakoloogias;

Igapäevaelus (pesuvahendite valmistamisel).

Kui aga kontsentreeritud sidrunhappe lahus satub nahale, silma limaskestale või hambaemailile, võib see kahjustada.

Ostke sidrunhapet meie veebisaidil alates 138 rubla.

Piimhape on läbipaistev nõrga lõhnaga vedelik, mis on klassifitseeritud toidu lisaaineks (E270). Esimest korda sai piimhappe ja ka sidrunhappe keemik Karl Scheele. Praegu saadakse seda piima, veini või õlle kääritamisel.

Rakendus:

Tööstuses (juustu, majoneesi, jogurti, keefiri, kondiitritoodete valmistamiseks);

Põllumajanduses (sööda valmistamiseks);

Veterinaarmeditsiinis (antiseptiline);

Kosmetoloogias (valgendusaine).

Piimhappega töötades tuleb järgida ettevaatusabinõusid, kuna see võib põhjustada naha kuivust, silmade limaskesta nekroosi jne.

Osta piimhapet kohe 129 rubla eest.

Moskva keemiliste reaktiivide jaekauplus "Prime Chemicals Group" on suurepärane valik laboriseadmeid ja keemilisi reaktiive taskukohaste hindadega.