Piim on homogeenne segu. Segud ja nende koostis

28.09.2019

Keemias on puhaste ainete ja segude mõisted. Puhtad molekulid sisaldavad ainult ühe aine molekule. Looduses domineerivad erinevatest ainetest koosnevad segud.

Mõisted

Kõik ained võib jagada kahte kategooriasse – puhtad ja segatud. Puhtad ained hõlmavad elemente ja ühendeid, mis koosnevad identsetest aatomitest, molekulidest või ioonidest. Need on püsiva koostisega ained, mis säilitavad püsivad omadused.
Puhaste ainete näited on:

metallid ja inertgaasid, mis koosnevad aatomitest;
vesi, mis koosneb veemolekulidest;
lauasool, mis koosneb naatriumkatioonidest ja kloriidanioonidest.

Riis. 1. Puhtad ained.

Kui suhkur segada vette, lakkab see olemast puhas aine, tekib segu. Segud koosnevad mitmest erineva struktuuriga puhtast ainest, mida nimetatakse komponentideks. Segudel võib olla mis tahes agregatsiooni olek. Näiteks õhk on segu erinevatest gaasidest (hapnik, vesinik, lämmastik), bensiin on orgaaniliste ainete segu, messing on tsingi ja vase segu.

Riis. 2. Segud.

Iga aine säilitab oma omadused, seetõttu on vesi soolaga soolane ja rauaga sulamit tõmbab magnet. Segu enda omadused võivad aga varieeruda sõltuvalt komponentide kvantitatiivsest ja kvalitatiivsest koostisest. Näiteks maksimaalselt puhastatud destilleeritud vesi võib olenevalt lisatud ainetest omandada magusa, hapu, soolase või hapu-soolaka maitse. Veelgi enam, mida suurem on teatud aine kontsentratsioon, seda rohkem väljendub teatud maitse.

Segu struktuur võib olla homogeenne või kombineerida aineid erinevates agregatsiooniastmetes. Vastavalt sellele on olemas:

homogeenne või homogeenne - osakesi ei ole võimalik tuvastada ilma keemilise analüüsita, nende indeks on igal pool proovis sama (metallisulam);
heterogeenne või heterogeenne - osakesi on lihtne tuvastada, nende sagedus ei ole segu erinevates kohtades ühtlane (vesi liivaga).

Heterogeensete segude hulka kuuluvad:

peatused - tahkete ja vedelate ainete segud (kivisüsi ja vesi);
emulsioonid - erineva tihedusega vedelike segud (õli ja vesi).

Kui üks komponent on massilt kümme korda väiksem kui teine, nimetatakse seda lisandiks.

Puhastusmeetodid

Absoluutselt puhtaid aineid pole olemas. Puhtad ained on ained, mis sisaldavad vähesel määral lisandeid, mis ei mõjuta aine füüsikalisi ja keemilisi omadusi. Et ainet võimalikult palju puhastada, kasutame Segude eraldamise viisid:

settimine - raskete ainete settimine vedelikes;
filtreerimine - osakeste eraldamine vedelikust filtrite abil;
aurustamine - lahuse kuumutamine niiskuse aurustumiseni;
magneti rakendamine - valik magnetiseerimise abil;
destilleerimine - erineva keemistemperatuuriga ainete eraldamine;
adsorptsioon - ühe aine kogunemine teise aine pinnale.

Metalle mittemetallidest saab eraldada flotatsiooniga. See on protsess, mis põhineb ainete märguvusel. Nii eraldub raud väävlist: raud märgub ja settib põhja ning väävel ei märjaks ja jääb veepinnale.

Riis. 3. Flotatsioon.

Mida me õppisime?

8. klassi keemiatunnist õppisime tundma segude ja puhaste ainete mõisteid. Elemente ja ühendeid, mis koosnevad homogeensetest molekulidest, aatomitest või ioonidest ning millel on püsivad omadused, nimetatakse puhasteks. Segud sisaldavad mitmeid erineva kontsentratsiooni ja struktuuriga puhtaid aineid. Ühendid võivad seguneda täielikult, moodustades homogeenseid aineid, või ühineda ebahomogeenselt. Segude eraldamiseks kasutatakse erinevaid meetodeid.

Tunni tüüp. Uue materjali õppimine.

Tunni eesmärgid. Hariduslik- uurida mõisteid "puhas aine" ja "segu", homogeensed (homogeensed) ja heterogeensed (heterogeensed) segud, kaaluda segude eraldamise viise, õpetada õpilasi lahutama segusid komponentideks.

Hariduslik- arendada õpilaste intellektuaalseid ja kognitiivseid oskusi: tõsta esile olulisi tunnuseid ja omadusi, luua põhjus-tagajärg seoseid, klassifitseerida, analüüsida, teha järeldusi, teha katseid, vaadelda, koostada vaatlusi tabelite, diagrammide kujul.

Hariduslik- edendada õpilaste harimist organiseerimises, täpsust katse ajal, vastastikuse abistamise organiseerimise oskust paaristöötamisel, võistlusvaimu harjutuste sooritamisel.

Õppemeetodid. Õppe- ja tunnetustegevuse korraldamise meetodid- verbaalne (heuristiline vestlus), visuaalne (tabelid, joonised, katsete demonstratsioonid), praktiline (laboritööd, harjutused).

Meetodid õppimise vastu huvi äratamiseks- tunnetuslikud mängud, harivad arutelud.

Kontrollimeetodid– suuline kontroll, kirjalik kontroll, eksperimentaalne kontroll.

Seadmed ja reaktiivid.Õpilaste laudadel- paberilehed, ainete lusikad, klaasvardad, veeklaasid, magnetid, väävli- ja rauapulbrid.

Õpetaja laual- lusikad, katseklaasid, katseklaasihoidja, piirituslamp, magnet, vesi, kemikaalide keeduklaasid, rõngaga alus, jalaga alus, lehter, klaaspulgad, filtrid, portselanist tass, jaotuslehter, test ventilatsioonitoruga toru, katseklaas-vastuvõtja, "klaas-külmik" veega, filterpaberi lint (2x10 cm), punane tint, kolb, sõel, raua- ja väävlipulbrid massisuhtes 7:4, jõgi liiv, lauasool, taimeõli, vasksulfaadi lahus, manna, tatar.

TUNNIDE AJAL

Aja organiseerimine

Märkige puudujad, selgitage tunni eesmärki ja tutvustage õpilastele tunniplaani.

Plaan n u r o k a

1. Puhtad ained ja segud. Iseloomulikud tunnused.

2. Homogeensed ja heterogeensed segud.

3. Segude eraldamise meetodid.

Vestlus teemal "Ained ja nende omadused"

Õpetaja. Pidage meeles, mida keemia õpib.

Üliõpilane. Ained, ainete omadused, ainetega toimuvad muutused, s.o. ainete muundamine.

Õpetaja. Mis on aine?

Üliõpilane. Mateeria on see, millest füüsiline keha koosneb.

Õpetaja. Teate, et ained on lihtsad ja keerulised. Milliseid aineid nimetatakse lihtsateks ja milliseid keerukateks?

Üliõpilane. Lihtained koosnevad ühe keemilise elemendi aatomitest, kompleksained aga erinevate keemiliste elementide aatomitest..

Õpetaja. Millised füüsikalised omadused on ainetel?

Üliõpilane. Agregaatolek, sulamis- ja keemistemperatuurid, elektri- ja soojusjuhtivus, lahustuvus vees jne..

Uue materjali selgitus

Puhtad ained ja segud.
Iseloomulikud tunnused

Õpetaja. Ainult puhastel ainetel on püsivad füüsikalised omadused. Ainult puhta destilleeritud vee temperatuur on t pl \u003d 0 ° C, t kip \u003d 100 ° C, sellel pole maitset. Merevesi külmub madalamal temperatuuril ja keeb kõrgemal temperatuuril, selle maitse on mõrkjas-soolane. Musta mere vesi külmub madalamal temperatuuril ja keeb kõrgemal temperatuuril kui Läänemere vesi. Miks? Fakt on see, et merevesi sisaldab muid aineid, näiteks lahustunud sooli, s.t. see on erinevate ainete segu, mille koostis varieerub laias vahemikus, kuid segu omadused ei ole püsivad. Mõiste "segu" määratleti 17. sajandil. Inglise teadlane Robert Boyle: "Segu on terviklik süsteem, mis koosneb heterogeensetest komponentidest."

Mõelge segu ja puhta aine eripäradele. Selleks viime läbi järgmised katsed.

Kogemus 1. Uurige katsejuhiste abil raua- ja väävlipulbrite olulisi füüsikalisi omadusi, valmistage nendest pulbritest segu ja tehke kindlaks, kas need ained säilitavad segus oma omadused.

Arutelu õpilastega katse tulemuste üle.

Õpetaja. Kirjeldage väävli agregatsiooni olekut ja värvust.

Üliõpilane. Väävel on kollane tahke aine.

Õpetaja. Mis on pulbri kujul oleva raua agregatsiooniseisund ja värvus?

Üliõpilane. Raud on kõva hallollus.

Õpetaja. Kuidas on need ained seotud: a) magnetiga; b) kasta?

Üliõpilane. Rauda tõmbab magnet, väävlit aga mitte; rauapulber vajub vette, sest. raud on veest raskem ja väävlipulber hõljub vee pinnale, kuna see ei ole veest märjaks.

Õpetaja. Mida saab öelda raua ja väävli vahekorra kohta segus?

Üliõpilane. Raua ja väävli suhe segus võib olla erinev, s.t. püsimatu.

Õpetaja. Kas segus on säilinud raua ja väävli omadused?

Üliõpilane. Jah, iga segus sisalduva aine omadused säilivad.

Õpetaja. Kuidas saab väävli ja raua segu eraldada?

Üliõpilane. Seda saab teha füüsiliste meetoditega: magneti või veega.

Õpetaja . Kogemus 2. Nüüd näitan väävli ja raua vastasmõju reaktsiooni. Teie ülesandeks on seda katset hoolikalt jälgida ja teha kindlaks, kas raud ja väävel säilitavad reaktsiooni tulemusena saadud raud(II)sulfiidis oma omadused ning kas rauda ja väävlit saab sellest füüsikaliste meetoditega eraldada.

Segan põhjalikult raua- ja väävlipulbrid massisuhtes 7:4:

m(Fe ): m( S ) = A r ( Fe ): A r ( S ) = 56: 32 = 7: 4,

Panen segu katseklaasi, kuumutan alkohollambi leegis, ühest kohast tugevalt kuumaks ja lõpetan kuumutamise, kui algab äge eksotermiline reaktsioon. Pärast katseklaasi jahtumist murran selle ettevaatlikult, pärast rätikusse mähkimist, ja eemaldan sisu. Vaadake hoolikalt saadud ainet – raud(II)sulfiidi. Kas hallraua pulber ja kollane väävlipulber on selles eraldi näha?

Üliõpilane. Ei, saadud aine on tumehalli värvi.

Õpetaja. Seejärel katsetan saadud ainet magnetiga. Kas raud ja väävel eralduvad?

Üliõpilane. Ei, saadud ainet ei magnetiseerita.

Õpetaja. Panin vette raud(II)sulfiidi. Mida te seda tehes jälgite?

Üliõpilane. Raud(II)sulfiid vajub vette.

Õpetaja. Kas väävel ja raud säilitavad oma omadused, kui need sisalduvad raud(II)sulfiidis?

Üliõpilane. Ei, uuel ainel on omadused, mis erinevad reaktsiooniks võetud ainete omadustest.

Õpetaja. Kas raud(II)sulfiidi on võimalik füüsikaliste meetoditega lihtsateks aineteks eraldada?

Üliõpilane. Ei, ei magnet ega vesi ei suuda raud(II)sulfiidi rauaks ja väävliks eraldada.

Õpetaja. Kas kemikaali moodustumisel muutub energia?

Üliõpilane. Jah, näiteks raua ja väävli koosmõjul vabaneb energia.

Õpetaja. Katsete arutelu tulemused märgime tabelisse.

Tabel

Segu ja puhta aine võrdlusomadused

Tunni selle osa konsolideerimiseks tehke harjutust: määrake joonise koht(vt lk 34) kujutatakse lihtainet, kompleksainet või segu.

Homogeensed ja heterogeensed segud

Õpetaja. Uurige, kas segud erinevad välimuselt üksteisest.

Õpetaja demonstreerib näiteid suspensioonidest (jõeliiv + vesi), emulsioonidest (taimeõli + vesi) ja lahustest (õhk kolvis, keedusool + vesi, väike vahetusraha: alumiinium + vask või nikkel + vask).

Õpetaja. Suspensioonides on nähtavad tahked osakesed, emulsioonides - vedelad tilgad, selliseid segusid nimetatakse heterogeenseteks (heterogeenseteks) ja lahustes ei ole komponendid eristatavad, need on homogeensed (homogeensed) segud. Kaaluge segude klassifitseerimisskeemi(skeem 1).

Skeem 1

Tooge näiteid iga segutüübi kohta: suspensioonid, emulsioonid ja lahused.

Segude eraldamise meetodid

Õpetaja. Looduses esinevad ained segudena. Laboriuuringuteks, tööstuslikuks tootmiseks, farmakoloogia ja meditsiini vajadusteks on vaja puhtaid aineid.

Ainete puhastamiseks kasutatakse erinevaid segude eraldamise meetodeid (skeem 2).

Skeem 2

Need meetodid põhinevad segu komponentide füüsikaliste omaduste erinevustel.

Kaaluge eraldamise viise heterogeensed segud.

Kuidas saab eraldada suspensiooni - jõeliiva segu veega, st puhastada vett liivast?

Üliõpilane. Settimine ja seejärel filtreerimine.

Õpetaja. Õige. Eraldamine toetades ainete erineva tiheduse alusel. Raskem liiv settib põhja. Võite ka emulsiooni eraldada: õli või taimeõli eraldamiseks veest. Laboris saab seda teha eralduslehtri abil. Nafta või taimeõli moodustab ülemise heledama kihi. (Õpetaja demonstreerib asjakohaseid katseid.)

Setistumise tulemusena langeb udu seest välja kaste, suitsust ladestub tahm, piima sisse ladestub koor.

Ja mis on heterogeensete segude eraldamise aluseks, kasutades filtreerimine?

Üliõpilane. Ainete erineval lahustuvusel vees ja erinevatel osakeste suurustel.

Õpetaja. On tõsi, et filtri pooridest läbivad ainult nendega proportsionaalsed ainete osakesed, samas kui suuremad osakesed jäävad filtrile. Nii saate eraldada lauasoola ja jõeliiva heterogeense segu.

Õpilane näitab kogemusi: valab vee liiva ja soola segusse, segab ja seejärel juhib suspensiooni (suspensiooni) läbi filtri - soola lahus vees läbib filtri ja filtrile jäävad suured vees lahustumatud liivaosakesed.

Õpetaja. Milliseid aineid saab filtritena kasutada?

Üliõpilane. Filtritena võib kasutada erinevaid poorseid aineid: vatt, kivisüsi, põletatud savi, pressklaas jm.

Õpetaja. Milliseid näiteid filtreerimise rakendamisest inimelus oskate tuua?

Üliõpilane. Filtreerimismeetod on kodumasinate, näiteks tolmuimejate, töötamise aluseks. Seda kasutavad kirurgid - marli sidemed; puurijad ja liftide töötajad - hingamismaskid. Ilfi ja Petrovi teose kangelasel Ostap Benderil õnnestus teelehtede filtreerimiseks mõeldud teesõela abil võtta Ellochka Ogrelt (“Kaksteist tooli”) üks toolidest.

Õpetaja. Ja nüüd, olles tutvunud nende segu eraldamise meetoditega, aitame vene rahvajutu "Vasilisa ilus" kangelannat..

Üliõpilane. Selles loos käskis Baba Yaga Vasilisal eraldada rukis nigellast ja moon maapinnast. Muinasjutu kangelannat aitasid tuvid. Nüüd saame terad eraldada filtreerides läbi sõela, kui terad on erineva suurusega, või veega loksutades, kui osakesed on erineva tihedusega või erineva veega märgumisega. Võtke näiteks segu, mis koosneb erineva suurusega teradest: manna ja tatra segu.(Õpilane näitab, kuidas väiksemate osakestega manna läheb läbi sõela ja tatar jääb peale.)

Õpetaja. Kuid veega erineva märguvusega ainete seguga olete juba täna kohtunud. Mis segust ma räägin?

Üliõpilane. See on raua ja väävli pulbrite segu. Tegime selle seguga laboratoorse katse..

Õpetaja. Pidage meeles, kuidas te sellise segu eraldasite.

Üliõpilane. Vees settimise ja magneti abil.

Õpetaja. Mida jälgisite raua- ja väävlipulbrite segu veega eraldamisel?

Üliõpilane. Mittemärguv väävlipulber hõljus veepinnale, raske märguv rauapulber aga settis põhja..

Õpetaja. Ja kuidas oli selle segu eraldamine magnetiga?

Üliõpilane. Rauapulbrit tõmbas magnet, väävlipulbrit aga mitte..

Õpetaja. Niisiis tutvusime kolme heterogeensete segude eraldamise meetodiga: settimine, filtreerimine ja magneti kasutamine. Vaatame nüüd eraldumise viise homogeensed (homogeensed) segud. Pidage meeles, et pärast liiva välja filtreerimist saime soola lahuse vees - homogeense segu. Kuidas lahusest puhast soola eraldada?

Üliõpilane. Aurustumine või kristalliseerumine.

Õpetaja demonstreerib katset: vesi aurustub ja soolakristallid jäävad portselantopsi.

Õpetaja. Kui Eltoni ja Baskunchaki järvedest vesi aurustatakse, saadakse lauasool. See eraldamismeetod põhineb lahusti ja lahustunud aine keemispunktide erinevusel.

Kui aine, näiteks suhkur, laguneb kuumutamisel, siis vesi ei aurustu täielikult - lahus aurustub ja seejärel sadestuvad küllastunud lahusest suhkrukristallid.

Mõnikord on vaja eemaldada lisandid madalama keemistemperatuuriga lahustitest, näiteks veest soolast. Sel juhul tuleb aine aurud kokku koguda ja seejärel jahutamisel kondenseerida. Seda homogeense segu eraldamise meetodit nimetatakse destilleerimine või destilleerimine.

Õpetaja näitab vasksulfaadi lahuse destilleerimist, vesi aurustub, kui t bp = 100 °C, seejärel kondenseeritakse aurud keeduklaasis veega jahutatud vastuvõtukatseklaasis.

Õpetaja. Spetsiaalsetes seadmetes - destilleerijates saadakse destilleeritud vesi, mida kasutatakse farmakoloogia, laborite ja autode jahutussüsteemide vajadusteks.

Õpilane demonstreerib joonist enda disainitud vee destilleerimiseks mõeldud “seadmest”.

Õpetaja. Kui aga eraldada alkoholi ja vee segu, siis esimesena destilleeritakse (kogutakse vastuvõtukatseklaasi) alkohol, mille t bp = 78 °C ja vesi jääb katseklaasi. Destilleerimist kasutatakse naftast bensiini, petrooleumi, gaasiõli saamiseks.

Spetsiaalne komponentide eraldamise meetod, mis põhineb nende erineval neeldumisel teatud aine poolt, on kromatograafia.

Õpetaja demonstreerib kogemust. Ta riputab filterpaberi riba punase tindi anuma kohale, kastes neisse ainult riba otsa. Lahus imendub paberisse ja tõuseb mööda seda. Kuid värvi tõusu piir jääb vee tõusu piiri taha. Nii eraldub kaks ainet: vesi ja tindis sisalduv värvaine.

Õpetaja. Vene botaanik M.S.Tsvet eraldas kromatograafia abil esimesena klorofülli taimede rohelistest osadest. Tööstuses ja laborites kasutatakse kromatograafia filterpaberi asemel tärklist, kivisütt, lubjakivi ja alumiiniumoksiidi. Kas aineid on alati vaja sama puhastusastmega?

Üliõpilane. Erinevatel eesmärkidel on vaja erineva puhastusastmega aineid. Keeduvesi on piisavalt settinud, et eemaldada lisandid ja desinfitseerimiseks kasutatud kloor. Joogivesi tuleb esmalt keeta. Ja keemialaborites, lahuste ja katsete valmistamiseks, meditsiinis on vaja destilleeritud vett, mis on võimalikult puhastatud selles lahustunud ainetest. Väga puhtaid aineid, mille lisandite sisaldus ei ületa miljondik protsenti, kasutatakse elektroonikas, pooljuhtides, tuumatehnoloogias ja muudes täppistööstuses..

Õpetaja. Kuulake L. Martõnovi luuletust "Destilleeritud vesi":

Vesi
Soodustatud
vala!
Ta on
säras
Nii puhas
Mida iganes juua
Ärge peske.
Ja see polnud juhus.
Ta igatses
Pajud, tala
Ja õitsvate viinapuude kibedus,
Ta igatses merevetikaid
Ja draakonidest õline kala.
Ta igatses olla laineline
Ta igatses kõikjal voolamist.
Tal ei olnud piisavalt elu.
Puhas -
Destilleeritud vesi!

Materjali assimilatsiooni kinnitamiseks ja testimiseks vastavad õpilased järgmistele küsimustele: küsimused.

1. Kui kaevandus- ja töötlemisettevõtetes maaki purustatakse, satuvad sellesse rauast tööriistade killud. Kuidas saab neid maagist eraldada?

2. Enne olmejäätmete, aga ka vanapaberi taaskasutusse suunamist tuleb raudesemetest lahti saada. Kuidas on seda kõige lihtsam teha?

3. Tolmuimeja imeb sisse tolmu sisaldavat õhku ja vabastab puhta õhu. Miks?

4. Vesi pärast autode pesemist suurtes garaažides on saastunud mootoriõliga. Mida tuleks teha enne selle kanalisatsiooni ärajuhtimist?

5. Jahu puhastatakse sõelumise teel kliidest. Miks nad seda teevad?

6. Kuidas eraldada hambapulber ja lauasool? Bensiin ja vesi? Alkohol ja vesi?

Kirjandus

Alikberova L. Yu. Meelelahutuslik keemia. M.: AST-Press, 1999; Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V.Õpetaja käsiraamat. Keemia. 8. klass. Moskva: Bustard, 2002; Gabrielyan O.S. Keemia.
8. klass. Moskva: Bustard, 2000; Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Keemia. 8. klass. Moskva: Bustard, 1995; Ilf I.A., Petrov E.P. Kaksteist tooli. M.: Haridus, 1987; Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Keemia. Õpik õppeasutuste 8. klassi õpilastele. M.: Ventana-Graf, 1997; Rudzitis G.E., Feldman F.G. Keemia. Õpik 8. klassi õppeasutustele. Moskva: Haridus, 2000; Tyldsepp A.A., Kork V.A.. Õpime keemiat. Moskva: Haridus, 1998.

Iga aine sisaldab lisandeid. Aine loetakse puhtaks, kui see peaaegu ei sisalda lisandeid.

Ainete segud on kas homogeensed või heterogeensed. Homogeenses segus ei saa komponente vaatlusega tuvastada, kuid mittehomogeenses segus on see võimalik.

Mõned homogeense segu füüsikalised omadused erinevad komponentide omadest.

Heterogeenses segus säilivad komponentide omadused.

Mittehomogeensed ainete segud eraldatakse settimise, filtreerimise, mõnikord magneti toimel, homogeensed segud aga aurustamise ja destilleerimise (destilleerimise) teel.

Puhtad ained ja segud

Me elame kemikaalide keskel. Me hingame sisse õhku ja see on gaaside segu (lämmastik, hapnik ja teised), me hingame välja süsinikdioksiidi. Me peseme end veega – see on teine aine, kõige levinum Maal. Joome piima - veesegu väikseimate piimarasvapiiskadega ja mitte ainult: seal on ka kaseiinipiimavalku, mineraalsooli, vitamiine ja isegi suhkrut, kuid mitte seda, millega teed joovad, vaid spetsiaalset piima - laktoos. Sööme õunu, mis koosnevad tervest reast kemikaalidest – suhkur, õunhape, vitamiinid... õun, aga ka igasugune muu toit. Me mitte ainult ei ela kemikaalide keskel, vaid me ise oleme neist valmistatud. Iga inimene – tema nahk, lihased, veri, hambad, luud, juuksed on ehitatud kemikaalidest, nagu tellistest maja. Lämmastik, hapnik, suhkur, vitamiinid on loodusliku, loodusliku päritoluga ained. Klaas, kumm, teras on samuti ained, täpsemalt materjalid (ainete segud). Nii klaas kui kumm on kunstlikku päritolu, looduses neid ei eksisteerinud. Täiesti puhtaid aineid looduses ei leidu või on neid väga harva.

Iga aine sisaldab alati teatud koguses lisandeid. Ainet, mis peaaegu ei sisalda lisandeid, nimetatakse puhtaks. Nad töötavad selliste ainetega teaduslaboris, kooli keemiakabinetis. Pange tähele, et absoluutselt puhtaid aineid pole olemas.

Üksikul puhtal ainel on teatud kogum iseloomulikke omadusi (konstantsed füüsikalised omadused). Ainult puhta destilleeritud vee sulamistemperatuur on 0 °С, keemistemperatuur = 100 °С ja sellel puudub maitse. Merevesi külmub madalamal temperatuuril ja keeb kõrgemal temperatuuril, selle maitse on mõrkjas-soolane. Musta mere vesi külmub madalamal temperatuuril ja keeb kõrgemal temperatuuril kui Läänemere vesi. Miks? Fakt on see, et merevesi sisaldab muid aineid, näiteks lahustunud sooli, s.t. see on erinevate ainete segu, mille koostis varieerub laias vahemikus, kuid segu omadused ei ole püsivad. Mõiste "segu" määratleti 17. sajandil. Inglise teadlane Robert Boyle: "Segu on terviklik süsteem, mis koosneb heterogeensetest komponentidest."

Peaaegu kõik looduslikud ained, toiduained (v.a sool, suhkur ja mõned muud), paljud meditsiini- ja kosmeetikatooted, kodukeemia ja ehitusmaterjalid on segud.

Segu ja puhta aine võrdlusomadused

Iga segus sisalduvat ainet nimetatakse komponendiks.

Segude klassifikatsioon

On homogeenseid ja heterogeenseid segusid.

Homogeensed segud (homogeensed)

Lisa väike osa suhkrut klaasile veele ja sega, kuni kogu suhkur on lahustunud. Vedelik maitseb magusalt. Seega suhkur ei kadunud, vaid jäi segu sisse. Hoo, me ei näe selle kristalle isegi siis, kui uurime vedelikutilka võimsas mikroskoobis. Valmistatud suhkru ja vee segu on homogeenne, selles on nende ainete väikseimad osakesed ühtlaselt segunenud.

Segusid, milles komponente ei saa vaatlusega tuvastada, nimetatakse homogeenseteks.

Enamik metallisulameid on samuti homogeensed segud. Näiteks kulla ja vase sulamil (kasutatakse ehetes) puuduvad punased vaseosakesed ja kollase kullaosakesed.

Materjalidest, mis on homogeensed ainete segud, valmistatakse palju erineva otstarbega esemeid.

Kõik gaasisegud, sealhulgas õhk, kuuluvad homogeensetesse segudesse. Vedelike homogeenseid segusid on palju.

Homogeenseid segusid nimetatakse ka lahusteks, isegi kui need on tahked või gaasilised.

Toome näiteid lahendustest (õhk kolvis, lauasool + vesi, väike vahe: alumiinium + vask või nikkel + vask).

Heterogeensed segud (heterogeensed)

Teate, et kriit ei lahustu vees. Kui selle pulber valada klaasi vette, võib saadud segust alati leida kriidiosakesi, mis on nähtavad palja silmaga või läbi mikroskoobi.

Segusid, milles komponente saab vaatluse teel tuvastada, nimetatakse heterogeenseteks.

Heterogeensete segude hulka kuuluvad enamik mineraale, muld, ehitusmaterjalid, eluskuded, hägune vesi, piim ja muud toiduained, mõned ravimid ja kosmeetika.

Heterogeenses segus säilivad komponentide füüsikalised omadused. Seega ei kaota vase või alumiiniumiga segatud raudviilud oma võimet magneti külge tõmmata.

Teatud tüüpi heterogeensetel segudel on erinimetused: vaht (näiteks vaht, seebivaht), suspensioon (vee segu väikese koguse jahuga), emulsioon (piim, veega hästi loksutatud taimeõli), aerosool (suits) , udu).

Segude eraldamise meetodid

Looduses esinevad ained segudena. Laboriuuringuteks, tööstuslikuks tootmiseks, farmakoloogia ja meditsiini vajadusteks on vaja puhtaid aineid.

Segude eraldamiseks on palju meetodeid. Nende valimisel võetakse arvesse segu tüüpi, agregatsiooni olekut ja komponentide füüsikaliste omaduste erinevusi.

Segude eraldamise meetodid

Need meetodid põhinevad segu komponentide füüsikaliste omaduste erinevustel.

Kaaluge heterogeensete ja homogeensete segude eraldamise meetodeid.

Segu näide	Eraldamise meetod
Suspensioon - jõeliiva segu veega	settimine Eraldamine settimise teel põhineb ainete erineval tihedusel. Raskem liiv settib põhja. Võite ka emulsiooni eraldada: õli või taimeõli eraldamiseks veest. Laboris saab seda teha eralduslehtri abil. Õli või taimeõli moodustab pealmise heledama kihi. Setistumise tulemusena langeb udu seest välja kaste, suitsust ladestub tahm, piima sisse ladestub koor.
Liiva ja lauasoola segu vees	Filtreerimine Heterogeensete segude eraldamine filtreerimise teel põhineb ainete erineval lahustuvusel vees ja osakeste erineval suurusel. Filtri pooridest läbivad ainult nendega proportsionaalsed ainete osakesed, suuremad osakesed aga jäävad filtrile. Nii saate eraldada lauasoola ja jõeliiva heterogeense segu. Filtritena võib kasutada erinevaid poorseid aineid: vatt, kivisüsi, põletatud savi, pressklaas jm. Filtreerimismeetod on kodumasinate, näiteks tolmuimejate, töötamise aluseks. Seda kasutavad kirurgid - marli sidemed; puurijad ja liftide töötajad - hingamismaskid. Teelehtede filtreerimiseks mõeldud teesõela abil õnnestus Ostap Benderil - Ilfi ja Petrovi loomingu kangelasel - võtta Kannibali Ellochka ("Kaksteist tooli") üks toolidest.
Rauapulbri ja väävli segu	Tegevus magneti või vee abil Rauapulbrit tõmbas magnet, väävlipulbrit aga mitte. Mittemärguv väävlipulber hõljus veepinnale, raske märguv rauapulber aga settis põhja.
Soola lahus vees on homogeenne segu	Aurustumine või kristalliseerumine Vesi aurustub ja soolakristallid jäävad portselantopsi. Kui Eltoni ja Baskunchaki järvedest vesi aurustatakse, saadakse lauasool. See eraldamismeetod põhineb lahusti ja lahustunud aine keemispunktide erinevusel. Kui aine, näiteks suhkur, laguneb kuumutamisel, siis vesi ei aurustu täielikult - lahus aurustub ja seejärel sadestuvad küllastunud lahusest suhkrukristallid. Mõnikord on vaja eemaldada lisandid madalama keemistemperatuuriga lahustitest, näiteks veest soolast. Sel juhul tuleb aine aurud kokku koguda ja seejärel jahutamisel kondenseerida. Seda homogeense segu eraldamise meetodit nimetatakse destilleerimiseks või destilleerimiseks. Spetsiaalsetes seadmetes - destilleerijates saadakse destilleeritud vesi, mida kasutatakse farmakoloogia, laborite ja autode jahutussüsteemide vajadusteks. Kodus saate sellist destilleerijat kujundada. Kui aga eraldada alkoholi ja vee segu, siis esimesena destilleeritakse ära (kogutakse vastuvõtukatseklaasi) keemistemperatuuriga 78 °C alkohol ja katseklaasi jääb vesi. Destilleerimist kasutatakse naftast bensiini, petrooleumi, gaasiõli saamiseks.

Kromatograafia on spetsiaalne meetod komponentide eraldamiseks, mis põhineb nende erineval neeldumisel konkreetse aine poolt.

Kui riputate punase tindiga anuma kohale filterpaberi riba, kastes sellesse ainult riba otsa. Lahus imendub paberisse ja tõuseb mööda seda. Kuid värvi tõusu piir jääb vee tõusu piiri taha. Nii eraldub kaks ainet: vesi ja tindis sisalduv värvaine.

Vene botaanik M. S. Tsvet oli kromatograafia abil esimene, kes eraldas klorofülli taimede rohelistest osadest. Tööstuses ja laborites kasutatakse kromatograafia filterpaberi asemel tärklist, kivisütt, lubjakivi ja alumiiniumoksiidi. Kas aineid on alati vaja sama puhastusastmega?

Erinevatel eesmärkidel on vaja erineva puhastusastmega aineid. Keeduvesi on piisavalt settinud, et eemaldada lisandid ja desinfitseerimiseks kasutatud kloor. Joogivesi tuleb esmalt keeta. Ja keemialaborites lahuste ja katsete valmistamiseks, meditsiinis on vaja destilleeritud vett, mis on võimalikult puhastatud selles lahustunud ainetest. Väga puhtaid aineid, mille lisandite sisaldus ei ületa miljondik protsenti, kasutatakse elektroonikas, pooljuhtides, tuumatehnoloogias ja muudes täppistööstuses.

§ 13. SEGUD JA NENDE KOOSTIS

Igapäevaelus kohtame harvapuhtad ained. Nagu mõnedPuhaste ainete näidete hulka kuuluvad suhkur,kaaliummanganaat (kaaliumpermanganaat), lauasool (jasiis, kui sinna ei lisata näiteks erinevaid lisaaineidjoodi sisaldavad meetmed haiguste ennetamisekskilpnääre)(joonis 7).Palju sagedamini kui meilümbritsevad ainete segud, mis sisaldavad kahte või enamat üksikut ühendit, mida nimetatakse segukomponentideks.

Joonis 7. Suhkur (a), kaaliumpermanganaat (b), sool (c) - näited
igapäevaelus kasutatavad puhtad ained

Segud erinevad nende koostises olevate aineosakeste suuruse poolest. Mõnikord on need osakesed üsna suured: kui segate jõeliiva suhkruga, saate üksikuid kristalle üksteisest hõlpsasti eristada.

Segud , milles nende koostisainete osakesed on palja silmaga või mikroskoobi all nähtavad, nn. heterogeenne , võiheterogeenne . Selliste segude hulka kuuluvad näiteks pesupulber, pannkookide või kookide küpsetamiseks mõeldud kulinaarsed segud, ehitussegud.
On segusid, mille tekkimisel purustatakse ained pisikesteks osakesteks (molekulideks, ioonideks), mida pole mikroskoobigagi eristatav. Ükskõik, kuidas te õhku vaatate, ei suuda te visuaalselt eristada selle koostisegaaside molekule. Äädikhappe või lauasoola veelahustes on mõttetu otsida "heterogeensust". Sellised segud helistas homogeenne , või homogeenne .
Homogeensed segud, nagu ka kemikaalid, võib agregatsiooni oleku järgi jagada gaasilisteks, vedelateks ja tahketeks. Kõige tuntumad looduslikud gaasisegud on teile juba tuttavad õhk, looduslikud ja nendega seotud naftagaasid.
Ülekaalukalt kõige levinum vedel segu Maal või õigemini lahendus on merede ja ookeanide vesi. Ühes liitris merevees on keskmiselt 35 g sooli, millest enamik on naatriumkloriid. Erinevalt puhtast veest on mereveel kibe-soolane maitse, see külmub mitte temperatuuril 0 ° C, vaid -1,9 ° C juures.
Vedelaid segusid kohtab igapäevaelus kogu aeg. Šampoonid ja joogid, joogid ja kodukeemia on kõik ainete segud. Isegi
kraanivett ei saa pidada puhtaks aineks: see sisaldab lahustunud sooli, väikseimaid lahustumatuid lisandeid ja mikroorganisme, mis kloorimise või osoonimise teel osaliselt elimineeritakse. Kuid sel juhul on soovitatav vesi keema panna. Kodumajapidamises kasutatavad spetsiaalsed filtrid aitavad muuta vee joogikõlblikuks ja puhastavad seda mitte ainult tahketest osakestest, vaid ka mõningatest lahustunud lisanditest. Levinud on ka tahked segud. Nagu oleme öelnud, on kivimid mitme aine segu. Muld, savi, liiv on samuti segud. Tahkete kunstlike segude hulka kuuluvad klaas, keraamika, sulamid. Kõik teavad keedusegusid või segusid, millest moodustuvad pesupesemisvahendid.
Nagu bioloogiast teate, ei ole sisse- ja väljahingatava õhu koostis ühesugune. Väljahingatavas õhus on vähem hapnikku, kuid rohkem süsihappegaasi ja veeauru. Kuid "rohkem" ja "vähem" on suhtelised mõisted.
Segude koostist saab väljendada kvantitatiivselt, s.t. arvudes. Gaasisegu koostist väljendatakse iga selle komponendi mahuosaga.
Gaasi mahuosa segus nimetatakse antud gaasi ruumala suhteks segu kogumahusse, väljendatuna ühiku murdosades või protsentides.
ϕ(gaas) = V ( gaas ) X 100 (%). V ( segud )
Gaasi mahuosa segus tähistatakse tähega ϕ (phi). See väärtus näitab, millise osa segu kogumahust konkreetne gaas hõivab. Näiteks teate, et hapniku mahuosa õhus on 21%, lämmastik - 78%. Ülejäänud 1% moodustavad väärisgaasid, süsihappegaas ja muud õhukomponendid.
Ilmselgelt on kõigi segus olevate gaaside mahuosade summa 100%.
Vedelate ja tahkete segude koostist väljendatakse tavaliselt väärtusega, mida nimetatakse komponendi massiosaks.
Aine massiosa segus nimetatakse antud aine massi ja segu kogumassi suhteks, väljendatuna ühiku murdosades või protsentides.
ω(ained) = m (in-va) X 100 (%). m ( segud )

Peaaegu kõik koduses esmaabikomplektis olevad tabletid on kokkupressitud segu ühest või mitmest ravimainest ja täiteainest, milleks võib olla kips, tärklis, glükoos. Ehitus- ja kulinaarsed segud, parfüümikompositsioonid ja värvid, väetised ja plastid on koostisega, mida saab väljendada neid moodustavate komponentide massiosades.
Lisanditega ained on samuti segud. Ainult sellistes segudes on tavaks eraldada peamine (põhi)aine ja võõrkomponente nimetatakse ühe sõnaga - lisandid. Mida vähem neid, seda puhtam on aine.

Mõnes tehnoloogiavaldkonnas on ebapiisavalt puhaste ainete kasutamine vastuvõetamatu. Tuumaenergiatööstuses ei esitata kõrgendatud nõudeid mitte ainult tuumkütuse puhtusele, vaid ka ainetele, millest paigaldised ise on valmistatud. Arvutikiipi ei saa teha ilma väga puhta ränikristallita. Klaaskiudkaabli valgussignaal, olles "komistanud" võõrlisanditele, "kustub".
Segu komponentide eraldamiseks või põhiaine puhastamiseks lisanditest kasutatakse erinevaid tehnikaid ja meetodeid. Reeglina säilitavad ained segus oma füüsikalised omadused: keemistemperatuur, sulamistemperatuur, lahustuvus erinevates lahustites. Kuna ühe aine omadused on erinevad
teise omadustest on võimalik segu eraldada üksikuteks komponentideks. Sageli kasutatakse ainete üleminekut ühest agregatsiooniseisundist teise.
Vedelate ainete segude eraldamine põhineb nende keemispunktide erinevusel. Sellist protsessi, nagu teate nafta rafineerimise näitest, nimetatakse rektifikatsiooniks ehk destilleerimiseks. Te juba teate, et kõik gaasid segunevad mis tahes vahekorras. Kas üksikuid komponente on võimalik eraldada gaasisegust? Ülesanne pole lihtne. Kuid teadlased on välja pakkunud väga tõhusa lahenduse. Gaaside segu saab muuta vedelikuks ja destilleerida. Näiteks tugeval jahutamisel ja kokkusurumisel õhk vedeldub ja seejärel lastakse üksikutel komponentidel üksteise järel ära keeda, kuna neil on erinevad keemispunktid. Esiteks
vedel õhk aurustab lämmastiku, sellel on madalaim keemistemperatuur (-196 ° C). Seejärel saab hapniku ja argooni vedelast segust eemaldada argooni (–186 °C).
Järele jääb praktiliselt puhas hapnik (selle keemistemperatuur on –183 °C, joon. 8), mis sobib üsna hästi gaaskeevitamiseks, kemikaalide tootmiseks ja ka meditsiiniliseks otstarbeks.
Destilleerimist ei kasutata mitte ainult segude eraldamiseks üksikuteks komponentideks, vaid ka ainete puhastamiseks.
Kraanivesi on puhas, läbipaistev, lõhnatu ... Aga kas see aine on keemiku seisukohalt puhas? Vaadake veekeetjasse: katlakivi ja pruunikad setted jäävad sisse
vee korduva keemise tulemusena selles. Aga katlakivi segistitel? Nii looduslik kui ka kraanivesi on segu, tahkete ja gaasiliste ainete lahus.

Riis. 8. Vedelal kujul
hapnik on valguses värviline
sinine

Loomulikult on nende sisaldus vees väga väike, kuid need lisandid võivad põhjustada mitte ainult katlakivi teket, vaid ka tõsisemaid tagajärgi. Pole juhus, et süsteravimeid, reaktiivilahuseid, autoaku elektrolüüte valmistatakse ainult puhastatud veest, mida nimetatakse destilleeritud.
Kust selline nimi tuli? Asi on selles, et destilleerimist nimetatakse muidu destilleerimiseks. Destilleerimise olemus seisneb selles, et segu kuumutatakse keemiseni, saadud puhta aine aurud eemaldatakse, jahutatakse ja muudetakse uuesti vedelikuks. Kuid see ei sisalda enam saasteaineid.
Laboratoorsetes tingimustes toimub destilleerimine spetsiaalsel seadmel (joonis 9). Termomeetriga varustatud destilleerimiskolbi valatakse eraldatavasse segusse näiteks vesi koos selles lahustunud ainetega ja kuumutatakse keemiseni. Kolb on ühendatud laskuva kondensaatoriga, seade keeva aine aurude kondenseerimiseks. Selleks juhitakse kummivoolikute kaudu külm vesi külmiku ümbrisele. Külmikus kondenseerunud puhta aine tilgad langevad vastuvõtukolbi.

Riis. 9. Vedelike destilleerimise laboriseade:
1 - destilleerimiskolb; 2 - termomeeter; 3 - külmik;
4 - vastuvõtja

Mida teha, kui lahusest tuleb eraldada mitte vedelik, vaid selles lahustunud tahke aine? Selleks kasutatakse kristalliseerimismeetodit. Tahket ainet on võimalik lahusest eraldada kristallimise teel, lahusti aurustades. Selleks on mõeldud spetsiaalsed portselanist tassid (joon. 10).

Riis. 10. Aurustumine
lahus portselanis
tass

Seda meetodit kasutatakse laialdaselt soola ekstraheerimiseks soolajärvede kontsentreeritud lahustest.
Koirohu ja cinchona maitse ümber,
Ja tugeva soodasoolaga,
Värvitud tasandiku kiirtest
Kergelt sujuv laine.
N. Ušakov
Looduses on soolajärved omamoodi hiiglaslikud kausid. Vee aurustumise tõttu selliste järvede kallastel kristalliseerub tohutul hulgal soola, mis pärast puhastamist jõuab meie toidulauale (joon. 11).

Riis. 11. Soola kaevandamine soolajärvedest
Kristalliseerumise ajal ei ole vaja lahustit aurustada. On teada, et kuumutamisel suureneb enamiku tahkete ainete lahustuvus vees, kuumutamisel küllastunud lahuse jahutamisel sadestub teatud kogus kristalle.
Laboratoorsed katsed.5 g oranžidele kaaliumdikromaadi kristallidele lisatakse lisandina mõned kaaliumpermanganaadi (kaaliumpermanganaadi) kristallid. Segu lahustatakse 8–10 ml keevas vees. Lahuse jahutamisel väheneb järsult kaaliumdikromaadi lahustuvus, aine sadestub. Kaaliumpermanganaadist puhastatud dikromaadi kristallid eraldatakse, pestakse mitme milliliitri jääveega. Kui puhastatud aine on vees lahustatud, saab lahuse värvuse järgi kindlaks teha, et see ei sisalda kaaliumpermanganaati, see jäi esialgsesse lahusesse.
Meetodit kasutatakse lahustumatute ainete eraldamiseks vedelikest. toetades . See põhineb erinevatel ainete tihedustel. Kui tahked osakesed on piisavalt suured, settivad need kiiresti põhja ja vedelik muutub läbipaistvaks (joonis 12). Seda saab settest ettevaatlikult kurnata. Mida väiksemad on vedelikus tahked ained, seda kauem segu settib.

Riis. 12. Mulla settimine vees

Laboratoorsed katsed Valage keeduklaasi veidi nõudepesupulbrit ja valage pool klaasi vett. Moodustub hägune segu.
Vedelik muutub läbipaistvaks alles järgmisel päeval. Miks see segu nii kaua seisab? Setitamine eraldab ka kahe üksteises lahustumatu vedeliku segud. Kui vesi satub auto määrdesüsteemi, tuleb õli välja lasta. Mõne aja pärast segu aga eraldub. Alumise kihi moodustab suurema tihedusega vesi ja peal on õlikiht.Samamoodi settitakse vee ja õli, vee ja taimeõli segu.

Selliste segude eraldamiseks on seda mugav kasutada
spetsiaalne laboriklaas, mida nimetatakse jaotuslehtriks (joon. 13).

Riis. 13. Kahe segunematu vedeliku eraldamine jaotuslehtri abil
Laboratoorsed katsed Koonilisse kolbi valatakse võrdsed kogused vett ja taimeõli. Tugeval loksutamisel lagunevad vesi ja õli väikesteks tilkadeks, moodustades häguse segu. See valatakse eralduslehtrisse. Mõne aja pärast eraldub segu raskemaks veekihiks ja õliks, mis hõljub tippu. Jaotuslehtri kraani avamisel eraldatakse veekiht õlist.
Tahke lahustumatu aine osakesi on võimalik vedelikust eraldada filtreerimise abil. Laboris kasutatakse selleks spetsiaalset poorset paberit, mida nimetatakse filterpaberiks. Tahked osakesed ei läbi paberi poore ja jäävad filtrile. Vedelik koos selles lahustunud ainetega (seda nimetatakse filtraadiks) imbub sellest vabalt läbi ja muutub täiesti läbipaistvaks.
Filtreerimine - väga levinud protsess igapäevaelus, tehnoloogias ja looduses. Veepuhastusjaamades filtreeritakse vesi läbi puhta liivakihi, mille peal jäävad muda, õlilisandid, pinnas ja saviosakesed. Automootori kütus ja õli peavad läbima filtrielemente. Ka rakumembraanid, soole- või mao seinad on omamoodi bioloogilised filtrid, mille poorid lasevad osadel ainetel läbi ja hoiavad teisi.
Filtreerida saab mitte ainult vedelaid segusid. Olete rohkem kui korra näinud inimesi marli sidemetes ja ilmselt pidite ka ise neid kasutama. Nende vahele asetatud mitu kihti vatiga marli puhastavad sissehingatava õhu tolmuosakestest, sudust ja patogeensetest mikroobidest (joonis 14). Tööstuses kasutatakse hingamisteede kaitsmiseks tolmu eest spetsiaalseid seadmeid, mida nimetatakse respiraatoriteks. Samuti puhastatakse riidest või paberfiltritega auto mootorisse sisenev õhk tolmust.

Riis. 14. Arstid ja mikrobioloogid kaitsevad hingamiselundeid spetsiaalsete sidemetega.

? 1. Mis on segu? Milliseid segutüüpe eristatakse neid moodustavate ainete agregatsiooniastme järgi homogeensuse alusel?
2. Kas väljend “õhumolekulid” on õige? Miks? Nimetage õhu konstantsed, muutuvad ja juhuslikud koostisosad. Tehke oletus üksikute komponentide suhtelise sisalduse kohta õhus pärast äikest, sügavates kurudes ja mäetippudel, metsaalas ja suure tööstusettevõtte läheduses.

3. Kui suur on hapniku maht 500 m3 (N.O.) õhus?
4. Teatud välja maagaasis on küllastunud süsivesinike mahuosad võrdsed: metaan - 85%, etaan - 10%, propaan - 4% ja butaan - 1%. Millise mahu iga gaasi saab 125 liitrist maagaasist (n.o.s.)?
5. Krohvimiseks mõeldud kuivtsemendisegu koostis sisaldab 25% tsementi ja 75% liiva. Mitu kilogrammi iga komponenti tuleks võtta 150 kg sellise segu valmistamiseks?
6. Nimetage teile teadaolevad segude eraldamise meetodid. Mis on neist igaühe aluseks? Soovitage meetod järgmiste segude eraldamiseks:
a) raua- ja vaselaastud;
b) liiv ja saepuru;
c) bensiin ja vesi;
d) kriidilubi (jagatud kriidiks ja veeks);
e) etüülalkoholi lahus vees.
7. Gripiepideemia ajal soovitavad arstid kanda marli sidemeid. Milleks? Kuidas sellist sidet teha? Kui kaua saab seda kanda? Kuidas taastada sideme kaitseomadused?
8. Uurijad eraldasid kuldse liiva tavalisest liivast, segades pinnase vees ja tühjendades mudase vedeliku settest. Siit pärineb väljend “pese kulda”. Mis on teie arvates kuldse liiva omadus, mis eraldab seda aheraine teradest?
9. Koosta Interneti-ressursse kasutades teated teemadel: „Maalid kunstniku käes“ ja „Kuulsad parfümeerid“.

Puhtal ainel on kindel konstant ühend või struktuur(sool, suhkur).

Puhas aine võib olla element või ühendus.

Aatom on elemendi väikseim osake, mis säilitab kõik selle omadused.. Keemiline element koosneb sama tüüpi aatomitest. Elemendis on kõik aatomid ühesugused ja neil on sama arv prootoneid. Elemendid on omamoodi mis tahes aine "ehituskivid". Võite tuua ehituse analoogia:

Ehitusmaterjalid (tellis, betoon, liiv ...) on elemendid
Ehituskonstruktsioonid (majad, sillad, teed…) on aine

2. Elementide ühendused

Ühendus koosneb vähemalt kahest elemendist. Kogu sama vesi koosneb kombinatsioonist kahest vesiniku ja ühest hapniku elemendist - H 2 O. Teisisõnu, kombineerides neid kahte elementi sel viisil, saame vee ja ainult vee!

Kuigi vesi koosneb elementidest vesinik ja hapnik, erinevad selle keemilised ja füüsikalised omadused puhta vesiniku ja hapniku omadest.

Vee "eraldamiseks" vesinikuks ja hapnikuks on vajalik keemiline reaktsioon.

3. Segud

Segud on puhaste ainete füüsikalised kombinatsioonid, millel ei ole kindlat ega puhast koostist.

Segu näiteks on tavaline tee (jook), mida paljud inimesed hommikuti ise valmistavad ja joovad. Kellelegi meeldib kange tee (suur kogus pruulimist), kellelegi meeldib magus tee (suur kogus suhkrut) ... Nagu näete, on segu nimega "tee" alati veidi erinev, kuigi see koosneb samast. komponendid (koostisosad). Siiski tuleb märkida, et segu igal komponendil on teatud omadused, mistõttu saab segust eraldada erinevaid aineid. Näiteks saate soola ja liiva segu lihtsalt eraldada. Selleks asetage segu lihtsalt vette, oodake, kuni sool lahustub, ja filtreerige saadud lahus. Tulemuseks on puhas liiv.

Segud võivad olla homogeensed või heterogeensed.

Homogeenses segus ei ole võimalik tuvastada segu moodustavate ainete osakesi. Sellise segu erinevatest kohtadest võetud proovid on samad (näiteks magus tee, milles valatud suhkur on täielikult lahustunud).

Kui aga suhkur pole teeklaasis täielikult lahustunud, saame heterogeense segu. Tõepoolest, kui proovite sellist teed, pole see pinnalt nii magus kui alt, sest. suhkru kontsentratsioon on erinev.