أسماء بعض الأحماض والأملاح غير العضوية. الأحماض: التصنيف والخصائص الكيميائية

اسمحوا لي أن أذكركم بإيجاز، باستخدام أمثلة محددة، بكيفية تسمية الأملاح بشكل صحيح.

مثال 1. يتكون الملح K 2 SO 4 من بقايا حمض الكبريتيك (SO 4) ومعدن K. وتسمى أملاح حمض الكبريتيك بالكبريتات. ك 2 SO 4 - كبريتات البوتاسيوم.

مثال 2. FeCl 3 - يحتوي الملح على الحديد وبقايا حمض الهيدروكلوريك (Cl). اسم الملح: كلوريد الحديد (III). يرجى ملاحظة: في هذه الحالة، يجب علينا ليس فقط تسمية المعدن، ولكن أيضًا الإشارة إلى تكافؤه (III). في المثال السابق، لم يكن ذلك ضروريًا، لأن تكافؤ الصوديوم ثابت.

هام: يجب أن يشير اسم الملح إلى تكافؤ المعدن فقط إذا كان المعدن له تكافؤ متغير!

مثال 3. Ba(ClO) 2 - يحتوي الملح على الباريوم والباقي من حمض الهيبوكلوروس (ClO). اسم الملح: هيبوكلوريت الباريوم. وتكافؤ المعدن Ba في جميع مركباته هو اثنان، ولا يحتاج إلى بيان.

مثال 4. (NH4) 2Cr2O7. مجموعة NH4 تسمى الأمونيوم، وتكافؤ هذه المجموعة ثابت. اسم الملح: ثنائي كرومات الأمونيوم (ثنائي كرومات).

في الأمثلة المذكورة أعلاه واجهنا فقط ما يسمى. أملاح متوسطة أو عادية. لن يتم هنا مناقشة الأملاح الحمضية والقاعدية والمزدوجة والمعقدة وأملاح الأحماض العضوية.

إذا كنت مهتمًا ليس فقط بتسمية الأملاح، ولكن أيضًا بطرق تحضيرها وخصائصها الكيميائية، فإنني أوصيك بالرجوع إلى الأقسام ذات الصلة من كتاب الكيمياء المرجعي: "

لا نقلل من دور الأحماض في حياتنا، لأن الكثير منهم ببساطة لا يمكن الاستغناء عنه في الحياة اليومية. أولا، دعونا نتذكر ما هي الأحماض. هذه مواد معقدة. تتم كتابة الصيغة على النحو التالي: HnA، حيث H هو الهيدروجين، n هو عدد الذرات، A هو بقايا الحمض.

تشمل الخصائص الرئيسية للأحماض القدرة على استبدال جزيئات ذرات الهيدروجين بذرات معدنية. معظمها ليس مادة كاوية فحسب، بل سامة جدًا أيضًا. ولكن هناك أيضًا تلك التي نواجهها باستمرار دون الإضرار بصحتنا: فيتامين C وحامض الستريك وحامض اللبنيك. دعونا ننظر في الخصائص الأساسية للأحماض.

الخصائص الفيزيائية

غالبًا ما توفر الخصائص الفيزيائية للأحماض أدلة على شخصيتها. يمكن أن توجد الأحماض في ثلاثة أشكال: الصلبة والسائلة والغازية. على سبيل المثال: النيتريك (HNO3) وحمض الكبريتيك (H2SO4) هما سوائل عديمة اللون؛ البوريك (H3BO3) والميتافوسفوريك (HPO3) عبارة عن أحماض صلبة. ومنهم من له لون ورائحة. تذوب الأحماض المختلفة بشكل مختلف في الماء. هناك أيضًا مواد غير قابلة للذوبان: H2SiO3 - السيليكون. المواد السائلة لها طعم حامض. تتم تسمية بعض الأحماض على اسم الفواكه التي توجد فيها: حمض الماليك، وحامض الستريك. ويحصل البعض الآخر على أسمائهم من العناصر الكيميائية التي تحتوي عليها.

تصنيف الأحماض

يتم تصنيف الأحماض عادة وفقا لعدة معايير. الأول يعتمد على محتوى الأكسجين فيها. وهي: المحتوية على الأكسجين (HClO4 - الكلور) والخالية من الأكسجين (H2S - كبريتيد الهيدروجين).

حسب عدد ذرات الهيدروجين (حسب القاعدة):

• أحادي القاعدة - يحتوي على ذرة هيدروجين واحدة (HMnO4)؛
• ثنائي القاعدة - يحتوي على ذرتين هيدروجين (H2CO3)؛
• وبالتالي فإن التريباسيك يحتوي على ثلاث ذرات هيدروجين (H3BO)؛
• متعدد القاعدة - يحتوي على أربع ذرات أو أكثر، وهو نادر (H4P2O7).

وفقا لفئات المركبات الكيميائية، يتم تقسيمها إلى أحماض عضوية وغير عضوية. تم العثور على الأول بشكل رئيسي في المنتجات ذات الأصل النباتي: أحماض الخليك واللاكتيك والنيكوتينيك والأسكوربيك. وتشمل الأحماض غير العضوية: الكبريتيك، النيتريك، البوريك، الزرنيخ. نطاق تطبيقاتها واسع جدًا، بدءًا من الاحتياجات الصناعية (إنتاج الأصباغ والإلكتروليتات والسيراميك والأسمدة وما إلى ذلك) وحتى الطهي أو تنظيف المجاري. يمكن أيضًا تصنيف الأحماض حسب القوة والتطاير والثبات والذوبان في الماء.

الخواص الكيميائية

دعونا ننظر في الخصائص الكيميائية الأساسية للأحماض.

• الأول هو التفاعل مع المؤشرات. يتم استخدام عباد الشمس وبرتقال الميثيل والفينول فثالين وورق المؤشر العالمي كمؤشرات. في المحاليل الحمضية، سيتغير لون المؤشر: عباد الشمس والمعهد العالمي. سوف يتحول لون الورقة إلى اللون الأحمر، وسيتحول لون الميثيل البرتقالي إلى اللون الوردي، وسيظل الفينول فثالين عديم اللون.
• والثاني هو تفاعل الأحماض مع القواعد. ويسمى رد الفعل هذا أيضًا بالتحييد. يتفاعل حمض مع قاعدة وينتج عن ذلك ملح + ماء. على سبيل المثال: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• نظرًا لأن جميع الأحماض تقريبًا قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء، فيمكن إجراء المعادلة باستخدام كل من القواعد القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان. الاستثناء هو حمض السيليك، وهو غير قابل للذوبان تقريبا في الماء. لتحييده، هناك حاجة إلى قواعد مثل KOH أو NaOH (وهي قابلة للذوبان في الماء).
• والثالث هو تفاعل الأحماض مع الأكاسيد الأساسية. يحدث هنا أيضًا رد فعل تحييد. الأكاسيد الأساسية هي "أقارب" قريبة من القواعد، وبالتالي فإن التفاعل هو نفسه. نحن نستخدم هذه الخصائص المؤكسدة للأحماض في كثير من الأحيان. على سبيل المثال، لإزالة الصدأ من الأنابيب. يتفاعل الحمض مع الأكسيد لتكوين ملح قابل للذوبان.
• رابعا - التفاعل مع المعادن. لا تتفاعل جميع المعادن بشكل متساوٍ مع الأحماض. وهي مقسمة إلى نشطة (K، Ba، Ca، Na، Mg، Al، Mn، Zn، Cr، Fe، Ni، Sn. Pb) وغير نشطة (Cu، Hg، Ag، Pt، Au). ومن الجدير أيضًا الانتباه إلى قوة الحمض (قوي وضعيف). على سبيل المثال، أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك قادرة على التفاعل مع جميع المعادن غير النشطة، في حين أن أحماض الستريك والأكساليك ضعيفة للغاية بحيث تتفاعل ببطء شديد حتى مع المعادن النشطة.
• خامسا، تفاعل الأحماض المحتوية على الأكسجين مع التسخين. تتحلل جميع الأحماض الموجودة في هذه المجموعة تقريبًا عند تسخينها إلى أكسيد الأكسجين والماء. الاستثناءات هي حمض الكربونيك (H3PO4) وحمض الكبريت (H2SO4). عند تسخينها، فإنها تتحلل إلى الماء والغاز. يجب أن نتذكر هذا. هذا كل الخصائص الأساسية للأحماض.

الأحماض- مواد معقدة تتكون من ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر يمكن أن تحل محلها ذرات معدنية وبقايا حمضية.

تصنيف الأحماض

1. حسب عدد ذرات الهيدروجين: عدد ذرات الهيدروجين (ن ) يحدد قاعدة الأحماض:

ن= 1 أحادية القاعدة

ن= 2 ديباز

ن= 3 قاعدة قبلية

2. حسب التكوين:

أ) جدول الأحماض المحتوية على الأكسجين وبقايا الأحماض وأكاسيد الحمض المقابلة:

ب) جدول الأحماض الخالية من الأكسجين

الخصائص الفيزيائية للأحماض

العديد من الأحماض، مثل الكبريتيك والنيتريك والهيدروكلوريك، هي سوائل عديمة اللون. الأحماض الصلبة معروفة أيضًا: أورثوفوسفوريك، ميتافوسفوريك HPO 3، البوريك H 3 BO 3 . تقريبا جميع الأحماض قابلة للذوبان في الماء. مثال على حمض غير قابل للذوبان هو حمض السيليك H2SiO3 . المحاليل الحمضية لها طعم حامض. على سبيل المثال، تكتسب العديد من الفواكه طعمًا حامضًا بسبب الأحماض التي تحتوي عليها. ومن هنا أسماء الأحماض: الستريك، الماليك، الخ.

طرق إنتاج الأحماض

الخواص الكيميائية للأحماض

1. تغيير لون المؤشرات

2. التفاعل مع المعادن في سلسلة النشاط حتى ح 2

(غير شامل. HNO 3 -حمض النيتريك)

فيديو "تفاعل الأحماض مع المعادن"

أنا + الحمض = الملح + ح 2 (ص. الاستبدال)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. مع الأكاسيد الأساسية (المذبذبة). – أكاسيد المعادن

فيديو "تفاعل أكاسيد المعادن مع الأحماض"

الفراء x O y + الحمض = الملح + H 2 O (صرف الروبل)

4. التفاعل مع القواعد – تفاعل التعادل

الحمض + القاعدة = الملح + ح 2 يا (صرف الروبل)

ح 3 ص 4 + 3 هيدروكسيد الصوديوم = نا 3 ص 4 + 3 ح 2 يا

5. تتفاعل مع أملاح الأحماض الضعيفة المتطايرة - إذا تشكل حمض أو رواسب أو تطور غاز:

2 NaCl (مخلوط) + H 2 SO 4 (مركز) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( ر . تبادل )

فيديو "تفاعل الأحماض مع الأملاح"

6. تحلل الأحماض المحتوية على الأكسجين عند تسخينها

(غير شامل. ح 2 لذا 4 ; ح 3 ص.ب. 4 )

الحمض = أكسيد الحمض + الماء (ص. التوسع)

يتذكر!الأحماض غير المستقرة (الأحماض الكربونية والكبريتية) - تتحلل إلى غاز وماء:

ح 2 كو 3 ↔ ح 2 أو + كو 2

ح 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

حمض كبريتيد الهيدروجين في المنتجاتيتم إطلاقه على شكل غاز:

CaS + 2HCl = H2S+كاليفورنياCl2

المهام المهمة

رقم 1. توزيع الصيغ الكيميائية للأحماض في جدول. أعطهم أسماء:

LiOH، Mn 2 O 7، CaO، Na 3 PO 4، H 2 S، MnO، Fe (OH) 3، Cr 2 O 3، HI، HClO 4، HBr، CaCl 2، Na 2 O، HCl، H 2 SO 4، HNO 3، HMnO 4، Ca (OH) 2، SiO 2، الأحماض

بس الحامض-

محلي

تحتوي على الأكسجين

قابل للذوبان

لا يتحلل في الماء

واحد-

أساسي

ثنائي أساسي

ثلاثة أساسية

رقم 2. اكتب معادلات التفاعل:

الكالسيوم + حمض الهيدروكلوريك

نا + H2SO4

آل + H2S

الكالسيوم + H3PO4
قم بتسمية منتجات التفاعل.

رقم 3. اكتب معادلات التفاعل وقم بتسمية النواتج:

نا 2 O + H 2 CO 3

أكسيد الزنك + حمض الهيدروكلوريك

كاو + HNO3

الحديد 2 يا 3 + ح 2 سو 4

رقم 4. اكتب معادلات تفاعل الأحماض مع القواعد والأملاح:

كوه + HNO3

هيدروكسيد الصوديوم + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

آل (OH) 3 + HF

حمض الهيدروكلوريك + Na2SiO3

H2SO4 + K2CO3

HNO3+CaCO3

قم بتسمية منتجات التفاعل.

تمارين

المدرب رقم 1. "صيغة وأسماء الأحماض"

المدرب رقم 2. "تأسيس المراسلات: صيغة الحمض - صيغة الأكسيد"

احتياطات السلامة - الإسعافات الأولية في حالة ملامسة الحمض للجلد

احتياطات السلامة -

الأحماضهي مواد معقدة تشتمل جزيئاتها على ذرات هيدروجين يمكن استبدالها أو استبدالها بذرات معدنية وبقايا حمض.

بناءً على وجود أو عدم وجود الأكسجين في الجزيء، يتم تقسيم الأحماض إلى محتوية على الأكسجين(H2SO4 حمض الكبريتيك، H2SO3 حمض الكبريت، HNO3 حمض النيتريك، H3PO4 حمض الفوسفوريك، H2CO3 حمض الكربونيك، H2SiO3 حمض السيليسيك) وخالية من الأكسجين(حمض الهيدروفلوريك HF، حمض الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك)، حمض الهيدروبروميك HBr، حمض الهيدروديوديك HI، حمض هيدروكبريتيد H2S).

اعتمادًا على عدد ذرات الهيدروجين في جزيء الحمض، تكون الأحماض أحادية القاعدة (مع ذرة H واحدة)، وثنائي القاعدة (مع ذرتين H) وتريباسيك (مع 3 ذرات H). على سبيل المثال، حمض النيتريك HNO 3 أحادي القاعدة، حيث أن جزيئه يحتوي على ذرة هيدروجين واحدة، وهي حمض الكبريتيك H 2 SO 4 – ثنائي القاعدة ، إلخ.

هناك عدد قليل جدًا من المركبات غير العضوية التي تحتوي على أربع ذرات هيدروجين يمكن استبدالها بمعدن.

يسمى الجزء من جزيء الحمض الذي لا يحتوي على الهيدروجين ببقايا الحمض.

البقايا الحمضيةقد تتكون من ذرة واحدة (-Cl, -Br, -I) - وهي بقايا حمضية بسيطة، أو قد تتكون من مجموعة من الذرات (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - وهي بقايا معقدة.

في المحاليل المائية، أثناء تفاعلات التبادل والاستبدال، لا يتم تدمير المخلفات الحمضية:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 حمض الهيدروكلوريك

كلمة أنهيدريديعني لا مائي، أي حمض بدون ماء. على سبيل المثال،

ح 2 سو 4 – ح 2 يا → سو 3. لا تحتوي أحماض الأكسجين على أنهيدريدات.

تحصل الأحماض على اسمها من اسم العنصر المكون للحمض (عامل تكوين الحمض) مع إضافة النهايات "naya" وفي كثير من الأحيان "vaya": H 2 SO 4 - الكبريتيك؛ ح 2 SO 3 - الفحم؛ H 2 SiO 3 - السيليكون، إلخ.

يمكن للعنصر تكوين العديد من أحماض الأكسجين. في هذه الحالة، ستكون النهايات المشار إليها في أسماء الأحماض عندما يُظهر العنصر تكافؤًا أعلى (يحتوي جزيء الحمض على نسبة عالية من ذرات الأكسجين). إذا أظهر العنصر تكافؤًا أقل، فإن النهاية في اسم الحمض ستكون "فارغة": HNO 3 - نيتريك، HNO 2 - نيتروجيني.

يمكن الحصول على الأحماض عن طريق إذابة الأنهيدريدات في الماء.إذا كانت الأنهيدريدات غير قابلة للذوبان في الماء، فيمكن الحصول على الحمض عن طريق عمل حمض آخر أقوى على ملح الحمض المطلوب. هذه الطريقة نموذجية لكل من الأكسجين والأحماض الخالية من الأكسجين. يتم أيضًا الحصول على الأحماض الخالية من الأكسجين عن طريق التخليق المباشر من الهيدروجين وغير المعدني، يليه إذابة المركب الناتج في الماء:

ح 2 + الكلور 2 → 2 حمض الهيدروكلوريك؛

ح 2 + س → ح 2 س.

محاليل المواد الغازية الناتجة HCl و H 2 S هي أحماض.

في الظروف العادية، توجد الأحماض في كل من الحالة السائلة والصلبة.

الخواص الكيميائية للأحماض

تعمل المحاليل الحمضية على المؤشرات. جميع الأحماض (ما عدا السيليكات) قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. مواد خاصة - مؤشرات تسمح لك بتحديد وجود الحمض.

المؤشرات هي مواد ذات بنية معقدة. يتغير لونها حسب تفاعلها مع المواد الكيميائية المختلفة. في المحاليل المحايدة لها لون واحد، وفي محاليل القواعد لها لون آخر. عند التفاعل مع الحمض، يغيرون لونهم: يتحول مؤشر الميثيل البرتقالي إلى اللون الأحمر، ويتحول مؤشر عباد الشمس إلى اللون الأحمر أيضًا.

التفاعل مع القواعد مع تكوين الماء والملح الذي يحتوي على بقايا حمضية دون تغيير (تفاعل التعادل):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

تتفاعل مع أكاسيد القاعدة مع تكوين الماء والملح (تفاعل التحييد). يحتوي الملح على بقايا حمض الحمض الذي تم استخدامه في تفاعل التعادل:

ح 3 ص 4 + الحديد 2 يا 3 → 2 الحديد ص 4 + 3 ح 2 يا.

التفاعل مع المعادن. لكي تتفاعل الأحماض مع المعادن، يجب استيفاء شروط معينة:

1. يجب أن يكون المعدن نشطًا بدرجة كافية فيما يتعلق بالأحماض (في سلسلة نشاط المعادن يجب أن يكون موجودًا قبل الهيدروجين). كلما كان المعدن في سلسلة النشاط إلى اليسار، كلما كان تفاعله مع الأحماض أكثر كثافة؛

2. يجب أن يكون الحمض قويًا بدرجة كافية (أي قادرًا على منح أيونات الهيدروجين H +).

عند حدوث تفاعلات كيميائية للحمض مع المعادن يتشكل الملح وينطلق الهيدروجين (ما عدا تفاعل المعادن مع أحماض النيتريك والكبريتيك المركزة):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ؛

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

لا تزال لديك أسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأحماض؟
للحصول على مساعدة من المعلم، قم بالتسجيل.
الدرس الأول مجاني!

موقع الويب، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر.

الأحماض هي مركبات كيميائية معقدة تحتوي على ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر وبقايا حمض. وكلمة "الحمض" مرتبطة في المعنى بكلمة "الحامض"، إذ أن لهما جذراً مشتركاً. ويترتب على ذلك أن محاليل جميع الأحماض لها طعم حامض. وعلى الرغم من ذلك، لا يمكن تذوق جميع المحاليل الحمضية، لأن بعضها عبارة عن محاليل كاوية وسامة. تستخدم الأحماض، بسبب خصائصها، على نطاق واسع في الحياة اليومية والطب والصناعة وغيرها من المجالات.

تاريخ دراسة الأحماض

الأحماض معروفة للبشرية منذ العصور القديمة. من الواضح أن أول حمض حصل عليه الإنسان نتيجة تخمير النبيذ (الأكسدة في الهواء) كان حمض الأسيتيك. وحتى ذلك الحين، كانت بعض خصائص الأحماض معروفة، والتي كانت تستخدم لإذابة المعادن والحصول على أصباغ معدنية، على سبيل المثال: كربونات الرصاص. خلال العصور الوسطى، اكتشف الكيميائيون أحماضًا جديدة من أصل معدني. المحاولة الأولى لتوحيد جميع الأحماض مع خاصية مشتركة قام بها الكيميائي الفيزيائي سفانتي أرهينيوس (ستوكهولم، 1887). حاليًا، يلتزم العلم بنظرية برونستد-لوري ولويس للأحماض والقواعد، التي تأسست عام 1923.

حمض الأكساليك (حمض الإيثانديويك) هو حمض عضوي قوي وله جميع خصائص الأحماض الكربوكسيلية. إنها بلورات عديمة اللون قابلة للذوبان في الماء بسهولة، وقابلة للذوبان بشكل غير كامل في الكحول الإيثيلي وغير قابلة للذوبان في البنزين. في الطبيعة، يوجد حمض الأكساليك في نباتات مثل الحميض، والكروم، والراوند، وما إلى ذلك.

طلب:

في الصناعة الكيميائية (لإنتاج الحبر والبلاستيك)؛

في علم المعادن (لتنظيف الصدأ والحجم)؛

في صناعة النسيج (لصباغة الفراء والأقمشة)؛

في التجميل (عامل التبييض)؛

لتنقية وتقليل صلابة المياه.

في الطب؛

في علم الصيدلة.

حمض الأكساليك سام وسام، إذا ملامسة الجلد والأغشية المخاطية وأعضاء الجهاز التنفسي، فإنه يسبب تهيجا.

يمكنك شراء حمض الأكساليك في متجرنا عبر الإنترنت مقابل 258 روبل فقط.

حمض الساليسيليك هو مسحوق بلوري يذوب جيدًا في الكحول ولكنه سيئ في الماء. تم الحصول عليه لأول مرة من لحاء الصفصاف (حيث حصل على اسمه) من قبل الكيميائي رافائيل بيريا في عام 1838 في إيطاليا.

تستخدم على نطاق واسع:

في علم الصيدلة.

في الطب (مضاد للالتهابات، التئام الجروح، مطهر لعلاج الحروق، الثآليل، حب الشباب، الأكزيما، تساقط الشعر، التعرق الغزير، السماك، النسيج، النخالية المبرقشة، وما إلى ذلك)؛

في التجميل (كمقشر ومطهر)؛

في صناعة المواد الغذائية (عند تعليب المنتجات).

في حالة تناول جرعة زائدة، يقتل هذا الحمض البكتيريا المفيدة ويجفف الجلد، مما قد يسبب حب الشباب. ولا ينصح باستخدامه كمنتج تجميلي أكثر من مرة واحدة في اليوم.

سعر حمض الساليسيليك 308 روبل فقط.

حمض البوريك (حمض الأرثوبوريك) له مظهر مسحوق بلوري لامع، دهني الملمس. وهو حمض ضعيف وهو أفضل قابل للذوبان في الماء الساخن والمحاليل الملحية، وأقل قابلية للذوبان في الماء البارد والأحماض المعدنية. ويوجد في الطبيعة على شكل معدن الساسولينا، وفي المياه المعدنية والمحلول الملحي الطبيعي والينابيع الساخنة.

ملائم:

في الصناعة (في إنتاج المينا والأسمنت والمنظفات)؛

في التجميل.

في الزراعة (كسماد)؛

في المختبرات

في الصيدلة والطب (مطهر)؛

في الحياة اليومية (لمكافحة الحشرات)؛

في الطبخ (للتعليب وكمضافات غذائية).

شراء حمض البوريك في موسكو مقابل 114 روبل فقط.

حمض الستريك هو مادة مضافة للغذاء (E330/E333) على شكل مادة بلورية بيضاء. يذوب جيدًا في الماء والكحول الإيثيلي. يوجد في الطبيعة في العديد من ثمار الحمضيات والتوت وإبر الصنوبر وما إلى ذلك. تم الحصول على حامض الستريك لأول مرة من عصير الليمون غير الناضج بواسطة الصيدلي كارل شيل (السويد، 1784).

لقد وجد حامض الستريك تطبيقه:

في صناعة المواد الغذائية (كعنصر في التوابل والصلصات والمنتجات نصف المصنعة)؛

في صناعة النفط والغاز (أثناء حفر الآبار)؛

في التجميل (في الكريمات والشامبو والمستحضرات ومنتجات الاستحمام)؛

في علم الصيدلة.

في الحياة اليومية (في صناعة المنظفات).

ومع ذلك، إذا لامس محلول مركز من حامض الستريك الجلد أو الغشاء المخاطي للعين أو مينا الأسنان، فقد يسبب ضررًا.

شراء حامض الستريك على موقعنا من 138 روبل.

حمض اللاكتيك هو سائل صافٍ ذو رائحة خفيفة، ويصنف ضمن المضافات الغذائية (E270). لأول مرة، تم الحصول على حمض اللبنيك، وكذلك حامض الستريك، من قبل الكيميائي كارل شيل. حاليًا، يتم الحصول عليه عن طريق تخمير الحليب أو النبيذ أو البيرة.

طلب:

في الصناعة (لصنع الجبن والمايونيز والزبادي والكفير والحلويات)؛

في الزراعة (لتحضير الأعلاف)؛

في الطب البيطري (مطهر)؛

في التجميل (عامل التبييض).

عند العمل مع حمض اللاكتيك، يجب عليك اتخاذ الاحتياطات اللازمة، لأنه يمكن أن يسبب جفاف الجلد، ونخر الغشاء المخاطي للعين، وما إلى ذلك.

اشتري حمض اللاكتيك الآن مقابل 129 روبل.

يعد متجر الكواشف الكيميائية للبيع بالتجزئة في موسكو "Prime Chemicals Group" مجموعة ممتازة من معدات المختبرات والكواشف الكيميائية بأسعار معقولة.