إن مناقشة تصنيف الإلكتروليتات ناتجة عن رغبة بعض المطورين في الانفصال في مجموعة خاصة ، وبالتالي انتهاك نظام التصنيف المقبول عمومًا ، والإلكتروليتات التي طوروها ، على وجه الخصوص ، إلكتروليتات الزنك المطلية بالزنك "ضعيفة الحموضة" مع إضافات TsKN- 3 ، ECOMET-Ts31 (A ، B) ، SET-3M ، Galvanite Zn-SK45 ، LG-50 (A ، B) ، KC (1 ، 2 ، 3) ، Dipo-zinc (A ، B) ، إلخ. والتي هي بطبيعتها كلوريد ، كبريتات والأمونيا مع إضافات مختلفة.
من الصعب المبالغة في تقدير قيمة تصنيف كائنات البحث أو التطوير. يؤثر التصنيف على كل من جودة الاتصال والعملية الإبداعية ، فهو لا يساعد فقط على تسمية الكائن بشكل صحيح وتحديده بشكل لا لبس فيه ، ولكن أيضًا لتحديد طرق أخرى لتعميق البحث وتحسين التطوير. على سبيل المثال ، من الجدير أن نقول "إلكتروليت الزنك الزنك" ، حيث إن أي طلي بالكهرباء لن يتخيل فورًا فقط إلكتروليت زنك يعتمد على أكسيد الزنك والقلويات ، ولكنه سيثير أيضًا تساؤلات حول أوجه القصور في الزنك في هذا المنحل بالكهرباء. مثال على الاسم المؤسف هو اسم "جهاز التنظيف" ، الذي يعرّف جهازًا لغسل الركاز أثناء استخلاص المعادن ، وتنظيف الامتصاص لانبعاثات الغاز في ما يسمى التنظيف "الرطب".
الهدف الرئيسي للبحث والتطوير في الطلاء الكهربائي هو إلكتروليتات لمعالجة السطح والطلاء. مع وجود عدد قليل من الإلكتروليتات ، يمكن أن تستند أسماؤها على تعريفات عشوائية تعتمد فقط على تفضيلات المطور: الأرقام ، أو الخصائص المحددة للطلاءات الناتجة ، أو ميزات المعالجة ، أو اسم المطور. بالنظر إلى أنه تم تطوير المئات من الإلكتروليتات حتى الآن ، فإن تصنيفها له أهمية خاصة (في ظل هذه الظروف ، لا يمكن تصور تصنيف تعسفي يعتمد ، على سبيل المثال ، فقط على رقم المنحل بالكهرباء: المنحل بالكهرباء رقم 1 ، المنحل بالكهرباء رقم 2 ، وما إلى ذلك - ليس فقط ما نتحدث عنه ليس واضحًا ، ولكن من غير الواضح أيضًا ماهية التكنولوجيا التي نحن فيها).
من أجل التفاهم المتبادل بين المتخصصين ووعي مطوري التكنولوجيا بمكانهم في الطلاء الكهربائي ، تم تطوير تصنيف من النوع البسيط تقليديًا (متجذر) ، بناءً على تطوير اسم الإلكتروليت باسم المكونات الرئيسية التي يتكون منها تكوينه. تحت المكونات الرئيسية فهم في المقام الأول المواد التي تلعب دورًا رئيسيًا في العملية. على سبيل المثال ، بالنسبة لإلكتروليتات الطلاء الكاثودي ، تكون هذه المواد عبارة عن بقايا حمضية ، وروابط ، وفي بعض الحالات إضافات عضوية تحدد الإمكانات القياسية ، والاستقطاب ، وقابلية الاستقطاب (الشكل 1).
أرز. الشكل 1. الترتيب النسبي لمنحنيات الاستقطاب أثناء الترسيب الكهربائي للزنك من إلكتروليتات مختلفة بدون خلط: 1 - كبريتات ؛ 2 - كبريتات مع دكسترين ؛ 3 - كلورامونات (كلوريد الأمونات) ؛ 4 - بيروفوسفات ؛ 5 - زنك 6 - الزنك مع PEI ؛ 7 - السيانيد
عند معالجة الألمنيوم بأكسيد الألومنيوم ، يتم تحديد أسماء الإلكتروليتات حسب اسم المكون الذي يحدد معدل نمو الطبقة الحاجزة لأكاسيد الألومنيوم ومعدل انحلالها: كبريتات ، أكسالات (حمض الأكساليك) ، حمض الكروميك ، سلفوساليسيليك ، إلخ. الشوارد.
في التنميش الكيميائي للمعادن ، يتم تحديد أسماء الإلكتروليتات من خلال اسم الأحماض الأساسية أو القلويات التي تساهم في إذابة المعدن.
وبالتالي ، يتم تقسيم جميع الإلكتروليتات المستخدمة في تطبيق نوع معين من الطلاء (الجلفنة ، وطلاء الكادميوم ، والطلاء بالنحاس ، والطلاء بالقصدير ، والطلاء بالنيكل ، والطلاء بالكروم ، والطلاء بالنحاس الأصفر ، وطلاء البلاديوم ، وما إلى ذلك) إلى المجموعات التالية:
1 (بسيط ، يسمى "حمضي" ، ليس بمعنى الرقم الهيدروجيني ، ولكن بسبب حقيقة أن هذه الإلكتروليتات تحتوي على حمض في شكل بقايا حمض حر ، وهي ليست مادة رابطة للمعدن المترسب) - كبريتات ، كلوريد ، فلوريد ، نترات ، كلوروسولفونيك ، فلوروبورات ، فلوريد السيليكون ، قلوي (ليس من حيث الرقم الهيدروجيني ، ولكن بسبب وجود القلويات الحرة في تركيبة الإلكتروليت ، والتي لا تشكل معقدات مع أيونات المعدن المترسب) ، الفوسفات ، إلخ. . ، حيث يكون المعدن المكون للطلاء في شكل مركبات رطبة بسيطة ؛
2 (معقد) - الأمونيا ، تريلونات ، أكسالات ، سترات ، أسيتات ، يوروتروبين ، ساليسيلات ، جليكوكول ، قلوي (ليس من حيث الرقم الهيدروجيني ، ولكن بسبب وجود القلويات في الإلكتروليت ، والتي تشكل معقدات هيدروكسو مع أيونات المعدن المترسب - الزنك في حالة الزنك والستانات والستانتيك في حالة التعليب ، وما إلى ذلك) ، والبيروفوسفات ، والسيانيد ، والإيثيلين ديامين ، وما إلى ذلك ، حيث يكون المعدن المكون للطلاء في شكل مركبات معقدة ؛
3 (مختلط) - كلوريد الأمونيا ، كبريتات urotropine ، كبريتات الأكسالات ، جليكوكول الأمونيا ، إلخ ، حيث يكون المعدن المكون للطلاء في شكل مركبات معقدة معقدة. وجود المجموعة الثالثة قيد المناقشة.
هذه هي الطريقة التي يتم بها تشكيل اسم مجموعة الإلكتروليتات.
داخل كل مجموعة ، يتم تقسيم الإلكتروليتات
- باسم الملحق
- على أساس تقني (حمضي قليلاً ، قلوي قليلاً ، عالي السرعة ، لمعالجة الأجزاء في البراميل ، مع التسخين ، والتبريد ، والتحريك ، مع فرض اهتزازات فوق صوتية ، وما إلى ذلك) ،
- على أساس الغرض الأساسي (للحصول على طلاءات لامعة ، غير لامعة ، موصلة للكهرباء ، عازلة ، صلبة ، مقاومة للتآكل ، مقاومة للاحتكاك ، متشققة ، سميكة ، منفصلة ، إلخ) أو
- وفقًا للسمات الأخرى للمعالجة السطحية ، وهي السمات المميزة التي تميز هذا المنحل بالكهرباء من بين العناصر المماثلة.
على سبيل المثال ، يمكن أن تكون إلكتروليتات كلوريد الزنك حمضية (2.0
كما هو موضح أعلاه ، المنحلات بالكهرباء التالية
يجب أن يطلق عليها ammoniated مع إضافات ECOMET و TsKN ، على التوالي ، وليس حمضية ضعيفة ، كما يطلق عليها المطورون ، لأن هذه الإلكتروليتات تحتوي على الزنك في شكل كاتيونات الأمونيوم المعقدة 2+ و 2+ ، مما يحدد فرقًا كبيرًا (في قيم الإمكانات القياسية وطبيعة الاستقطاب والقابلية للاستقطاب) مع إلكتروليتات الكبريتات أعلاه. هنا لا بد من إبداء تحفظ. في بعض الأحيان ، يتم تسوية الفرق (خاصة في حجم الاستقطاب) بين الإلكتروليتات من مجموعات مختلفة بواسطة المواد المضافة الموجودة في الإلكتروليتات.
يعد هذا التصنيف (بناءً على اسم المكونات الرئيسية) جيدًا من حيث أن المجموعة المطلوبة من الإلكتروليتات تولد تلقائيًا مع ظهور إلكتروليت يحتوي على بقايا حمضية أو روابط حمضية جديدة ، وتولد المجموعة الفرعية المطلوبة من الإلكتروليتات مع ظهور إلكتروليت يحتوي على إضافات عضوية أو غير عضوية جديدة.
يتم استخدام تصنيف مشابه في العديد من الصناعات ، مثل الطلاء والورنيش. تنقسم جميع الدهانات والورنيشات إلى مجموعات اعتمادًا على صانعي الفيلم الرئيسيين المتضمنين في تركيبتها: غليفثاليك ، خماسي ، ميلامين ، يوريا ، فينول ، فينول ، إيبوكسي ، إيبوكسي إستر ، بولي يوريثين ، إلخ. ضمن المجموعات ، يتم ترتيب الدهانات والورنيش وفقًا للغرض الأساسي للمادة: مقاومة الطقس ، ومقاومة محدودة للعوامل الجوية ، ومقاومة للماء ، ومقاومة للزيت والبنزين ، ومقاومة للحرارة ، إلخ.
وبالتالي ، فإن تصنيف الإلكتروليتات حسب اسم المكونات الرئيسية (التي تحدد الإمكانات القياسية والاستقطاب والاستقطاب) لا يعطي فقط اسمًا واضحًا للإلكتروليت ، ولكنه يحتوي أيضًا على رابط للأنماط الرئيسية لترسب الطلاء من هذا المنحل بالكهرباء ، أي أنه يسمح لك بتحديد المنحل بالكهرباء بشكل لا لبس فيه. هذا الوضوح محروم من اسم مثل "حامض ضعيف" ، لأن مثل هذه المجموعة من الإلكتروليتات ستتضمن كلوريد ، كبريتات ، أسيتات ، جليكوكول ، سترات ، أمونيا وإلكتروليتات أخرى مع إضافات مختلفة. لذلك ، لا يمكن أن يكون هذا الاسم تصنيفًا (أي مجموعة) ، ولكن يجب أن يكون بمثابة اسم مجموعة فرعية إضافية للإلكتروليت.
ومع ذلك ، فإن التصنيف المقبول بشكل عام له عيوب. حاليًا ، إحدى المشكلات التي لم يتم حلها لتصنيف الإلكتروليت هي عدم وجود أسماء مختصرة لإلكتروليتات الطلاء بالكروم استنادًا إلى إلكتروليتات الكروم والطلاء بالكروم سداسية التكافؤ على أساس الكروم ثلاثي التكافؤ. ربما يمكنك هنا استخدام المصطلحات للإشارة إلى المركبات القائمة على Cr (VI) و Cr (III) - كرومات وكروميت ، أي إلكتروليتات طلاء الكروم "كرومات" و "كروميت"؟
المؤلفات
1. ن. كودريافتسيف. الطلاءات الالكتروليتية بالمعادن. - م: الكيمياء ، 1979 - ص 135.
تصنيف حمامات الطلاء
نهج جديد لتصنيف جميع تصفيح الحمامات قيد المناقشة. المجموعات التالية تم اقتراحها من قبل
1. بسيطة - كبريتات ، كلوريد ، فلوريد ، نترات ، كلورو سلفونات ، فلوروبورات ، فلوروسيليكات ، وقلوية (بغض النظر عن قيمة الرقم الهيدروجيني ولكن على أساس عدم وجود معقدات تكون بين المعدن والأيونات الأخرى مثل أشيدروكسيل). المعادن الموجودة في هذه الحمامات على شكل أيونات رطبة وتعرف هذه الحمامات عادة بالأحماض الحمضية.
2 - الحمامات المعقدة - الأمونيا ، EDTA ، الأكسالات ، السترات ، الأسيتات ، هكساميثيلين تيترامين ، الساليسيلات ، الأمينو أسيتيك ، القلوية (مثل الزنك) ، البيروفوسفات ، السيانيد ، إلخ ، التي يوجد فيها المعدن في شكل مركبات معقدة ؛
3. مختلطة - كلوريد الأمونيا ، هيكساميثيلين ، كبريتات الأمونيوم ، أكسالات-كبريتات ، الأمونيا-أسيتات الأمينية ، إلخ ، حيث يوجد المعدن في شكل معقدات مختلطة. وجود هذه المجموعة قيد المناقشة. داخل كل مجموعة ، يتم تصنيف الحمامات بالإضافة إلى ذلك على أساس طبيعة المواد المضافة ، ونوع الحمام ، وجودة الطلاء (مشرق ، موصل ، لحام ، وما إلى ذلك) يجب استخدام اسم مكون الأساس فقط في تصنيف الطلاء الحمامات.
في بعض الأحيان يتم تخصيص هذه الإلكتروليتات بشكل غير معقول لمجموعة منفصلة ، تحددها قيمة الأس الهيدروجيني. قد تشمل هذه المجموعة بيروفوسفات ، سيانيد ، زنك ، إيثيلين ديامين ، وإلى حد ما ، نشادر ، إلخ.
الشوارد القوية والضعيفة
الأحماض والقواعد والأملاح في المحاليل المائية تتفكك - تتحلل إلى أيونات. قد تكون هذه العملية قابلة للعكس أو لا رجعة فيها.
مع تفكك لا رجعة فيه في المحاليل ، تتحلل المادة بأكملها أو كل شيء تقريبًا إلى أيونات. هذا نموذجي للإلكتروليتات القوية (الشكل 10.1 ، أ ، ص 56). تشتمل الإلكتروليتات القوية على بعض الأحماض وجميع الأملاح والقواعد القابلة للذوبان في الماء (هيدروكسيدات العناصر الأرضية القلوية والقلوية) (مخطط 5 ، ص 56).
أرز. 10.1. مقارنة عدد الأيونات في المحاليل مع نفس الكمية الأولية من المنحل بالكهرباء: أ - حمض الكلوريد (إلكتروليت قوي) ؛ ب - حمض النتريت
(إلكتروليت ضعيف)
مخطط 5. تصنيف المنحلات بالكهرباء حسب القوة
مع التفكك القابل للانعكاس ، تحدث عمليتان متعاكستان: بالتزامن مع تحلل المادة إلى أيونات (التفكك) ، تحدث العملية العكسية لدمج الأيونات في جزيئات المادة (الارتباط). نتيجة لهذا ، يوجد جزء من المادة في المحلول على شكل أيونات ، وجزء - في شكل جزيئات (الشكل 10.1 ، ب). الشوارد،
والتي ، عندما تذوب في الماء ، تتحلل إلى أيونات جزئيًا فقط ، تسمى بالكهرباء الضعيفة. وتشمل هذه المياه ، والعديد من الأحماض ، وكذلك هيدروكسيدات وأملاح غير قابلة للذوبان (المخطط 5).
في معادلات التفكك للإلكتروليتات الضعيفة ، بدلاً من السهم المعتاد ، يتم كتابة سهم ثنائي الاتجاه (علامة الانعكاس):
يمكن تفسير قوة الإلكتروليتات من خلال قطبية الرابطة الكيميائية ، والتي تنكسر عند التفكك. كلما زادت الرابطة القطبية ، كلما أصبح من الأسهل أن تصبح أيونية تحت تأثير جزيئات الماء ، وبالتالي ، كان المنحل بالكهرباء أقوى. في الأملاح والهيدروكسيدات ، تكون قطبية الرابطة هي الأعلى ، نظرًا لوجود رابطة أيونية بين أيونات المعادن وبقايا الحمض وأيونات الهيدروكسيد ، لذا فإن جميع الأملاح والقواعد القابلة للذوبان عبارة عن إلكتروليتات قوية. في الأحماض المحتوية على الأكسجين ، يكسر التفكك رابطة O-H ، التي يعتمد قطبيتها على التركيب النوعي والكمي لبقايا الحمض. يمكن تحديد قوة معظم الأحماض المؤكسجة عن طريق كتابة الصيغة الحمضية المعتادة كـ E (OH) m O n. إذا كانت هذه الصيغة تحتوي على n< 2 — кислота слабая, если n >2 - قوي.
اعتماد قوة الأحماض على تكوين بقايا الحمض
درجة التفكك
تتميز قوة الإلكتروليتات كميًا بدرجة التفكك الإلكتروليتي أ ، مما يوضح نسبة جزيئات المادة التي تحللت إلى أيونات في المحلول.
درجة التفكك a تساوي نسبة عدد الجزيئات N أو كمية المادة n المتحللة إلى أيونات إلى العدد الإجمالي للجزيئات N 0 أو كمية المذاب n 0:
يمكن التعبير عن درجة التفكك ليس فقط في أجزاء من الوحدة ، ولكن أيضًا كنسبة مئوية:
يمكن أن تختلف قيمة a من 0 (لا تفكك) إلى 1 ، أو 100٪ (تفكك كامل). كلما تحلل الإلكتروليت بشكل أفضل ، زادت قيمة درجة التفكك.
حسب قيمة درجة التفكك الإلكتروليتي ، غالبًا ما لا يتم تقسيم الإلكتروليتات إلى مجموعتين ، ولكن إلى ثلاث مجموعات: قوية ، ضعيفة ، وشوارد متوسطة القوة. تعتبر الإلكتروليتات القوية تلك ذات درجة تفكك أكثر من 30٪ ، والضعيفة - بدرجة أقل من 3٪. الشوارد ذات القيم المتوسطة من أ - من 3٪ إلى 30٪ - تسمى إلكتروليتات ذات قوة متوسطة. وفقًا لهذا التصنيف ، تعتبر الأحماض على هذا النحو: HF و HNO 2 و H 3 PO 4 و H 2 SO 3 وبعض الأنواع الأخرى. الحموضان الأخيران عبارة عن إلكتروليتات ذات قوة متوسطة فقط في المرحلة الأولى من التفكك ، بينما في حالات أخرى تكون إلكتروليتات ضعيفة.
درجة التفكك متغير. لا يعتمد فقط على طبيعة المنحل بالكهرباء ، ولكن أيضًا على تركيزه في المحلول. تم تحديد هذا الاعتماد ودراسته لأول مرة بواسطة Wilhelm Ostwald. يطلق عليه اليوم قانون تخفيف أوستوالد: عندما يتم تخفيف المحلول بالماء ، وكذلك عندما ترتفع درجة الحرارة ، تزداد درجة التفكك.
حساب درجة التفكك
مثال. تمت إذابة فلوريد الهيدروجين في لتر واحد من الماء بكمية مادة 5 مول. يحتوي المحلول الناتج على 0.06 مول من أيونات الهيدروجين. تحديد درجة تفكك حمض الفلوريك (بالنسبة المئوية).
نكتب معادلة تفكك حمض الفلوريك:
ينتج عن التفكك من جزيء حمض واحد أيون هيدروجين واحد. إذا كان المحلول يحتوي على 0.06 مول من أيونات H + ، فهذا يعني أنه تم فصل 0.06 مول من جزيئات فلوريد الهيدروجين. لذلك درجة التفكك هي:
كيميائي فيزيائي ألماني بارز ، حائز على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1909. ولد في ريغا ودرس في جامعة دوربات حيث بدأ التدريس وأنشطة البحث. في سن الخامسة والثلاثين انتقل إلى لايبزيغ حيث ترأس معهد الفيزياء والكيمياء. درس قوانين التوازن الكيميائي ، وخصائص المحاليل ، واكتشف قانون التخفيف المسمى باسمه ، وطور أسس نظرية الحفز الحمضي القاعدي ، وخصص الكثير من الوقت لتاريخ الكيمياء. أسس أول قسم في العالم للكيمياء الفيزيائية وأول مجلة فيزيائية وكيميائية. في حياته الشخصية ، كانت لديه عادات غريبة: شعر بالاشمئزاز من قصة شعره ، وتواصل مع سكرتيرته حصريًا بمساعدة جرس دراجة.
الفكرة الرئيسية
تفكك الإلكتروليتات الضعيفة هي عملية عكسية وقوية
لا رجعة فيه.
أسئلة الاختبار
116- تحديد الشوارد القوية والضعيفة.
117. أعط أمثلة على الشوارد القوية والضعيفة.
118. ما هي القيمة المستخدمة لتحديد قوة المنحل بالكهرباء؟ هل هو ثابت في جميع الحلول؟ كيف يمكن زيادة درجة تفكك الكهارل؟
مهام لإتقان المواد
119. أعط مثالا واحدا لكل من الأملاح والأحماض والقواعد ، وهي: أ) إلكتروليت قوي. ب) ضعف المنحل بالكهرباء.
120. أعط مثالا لمادة: أ) حمض ثنائي القاعدة ، وهو في المرحلة الأولى إلكتروليت ذو قوة متوسطة ، وفي المرحلة الثانية - إلكتروليت ضعيف ؛ ب) حمض ثنائي القاعدة ، وهو إلكتروليت ضعيف في كلتا المرحلتين.
121- في بعض الأحماض ، تكون درجة التفكك في المرحلة الأولى 100٪ ، وفي المرحلة الثانية - 15٪. أي نوع من الحمض يمكن أن يكون؟
122. ما هي الجسيمات الأكثر في محلول كبريتيد الهيدروجين: جزيئات H 2S ، H + أيونات ، S2- أيونات أو HS - أيونات؟
123. من قائمة المواد المعينة ، اكتب الصيغ بشكل منفصل: أ) الإلكتروليتات القوية. ب) شوارد ضعيفة.
NaCl ، HCl ، NaOH ، NaNO 3 ، HNO 3 ، HNO 2 ، H 2 SO 4 ، Ba (OH) 2 ، H 2 S ، K 2 S ، Pb (NO 3) 2.
124- عمل معادلات تفكك نترات السترونشيوم ، الزئبق (11) كلوريد ، كربونات الكالسيوم ، هيدروكسيد الكالسيوم ، حمض الكبريتيد. متى يكون التفكك قابلاً للعكس؟
125. يحتوي محلول مائي من كبريتات الصوديوم على 0.3 مول من الأيونات. ما هي كتلة هذا الملح التي استخدمت لتحضير مثل هذا المحلول؟
126- يحتوي محلول فلوريد الهيدروجين سعة 1 لتر على 2 جم من هذا الحمض ، وتبلغ كمية مادة أيون الهيدروجين 0.008 مول. ما هي كمية أيونات الفلورايد في هذا المحلول؟
127- تحتوي ثلاثة أنابيب اختبار على نفس الأحجام من محاليل أحماض الكلوريد والفلوريد والكبريتيد. في جميع أنابيب الاختبار ، تكون كميات المواد الحمضية متساوية. لكن في أنبوب الاختبار الأول ، تكون كمية مادة أيون الهيدروجين 3. 10-7 مول ، في الثانية - 8. 10-5 مول ، وفي الثالث - 0.001 مول. أي أنبوب يحتوي على كل حمض؟
128. أنبوب الاختبار الأول يحتوي على محلول إلكتروليت بدرجة تفككه 89٪ ، والثاني يحتوي على إلكتروليت بدرجة تفكك 8٪ o ، والثالث - 0.2٪ o. أعط مثالين لكل من الإلكتروليتات لفئات مختلفة من المركبات التي يمكن أن تحتويها أنابيب الاختبار هذه.
129 *. في مصادر إضافية ، ابحث عن معلومات حول اعتماد قوة الإلكتروليتات على طبيعة المواد. حدد العلاقة بين بنية المواد وطبيعة العناصر الكيميائية التي تتكون منها وقوة الإلكتروليتات.
هذه مادة كتابية.
درجة التفكك الالكتروليتي
نظرًا لأن التفكك الإلكتروليتي هو عملية قابلة للعكس ، فإن المحاليل المنحل بالكهرباء تحتوي على جزيئات مع أيوناتها. وبعبارة أخرى ، فإن الإلكتروليتات المختلفة ، وفقًا لنظرية S. Arrhenius ، تتفكك إلى أيونات بدرجات متفاوتة. يتميز اكتمال التحلل (قوة الإلكتروليت) بقيمة كمية - درجة التفكك.
درجة التفكك (α – الحرف اليوناني ألفا ) هي نسبة عدد الجزيئات المتحللة إلى أيونات (ن ) ، إلى العدد الإجمالي للجزيئات الذائبة (ن):
يتم تحديد درجة تفكك الإلكتروليت تجريبياً ويتم التعبير عنها في أجزاء من وحدة أو كنسبة مئوية. إذا كانت α = 0 ، فلا يوجد تفكك ، وإذا كانت α = 1 أو 100٪ ، فإن المنحل بالكهرباء يتحلل تمامًا إلى أيونات. إذا كانت α = 20٪ ، فهذا يعني أنه من بين 100 جزيء من هذا المنحل بالكهرباء ، 20 تتحلل إلى أيونات.
تعتمد درجة التفكك على طبيعة المنحل بالكهرباء والمذيب ، وعلى تركيز الإلكتروليت ، وعلى درجة الحرارة.
1. اعتماد درجة التفكك على الطبيعة: كلما زادت الرابطة الكيميائية القطبية في جزيء المنحل بالكهرباء والمذيب ، زادت وضوح عملية تفكك الإلكتروليت إلى أيونات ، وزادت قيمة درجة التفكك.
2. اعتماد درجة التفكك على تركيز الإلكتروليت: مع انخفاض في تركيز المنحل بالكهرباء ، أي عند تخفيفه بالماء ، تزداد درجة التفكك دائمًا.
3. اعتماد درجة التفكك على درجة الحرارة: تزداد درجة التفكك مع زيادة درجة الحرارة (تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى زيادة الطاقة الحركية للجسيمات الذائبة ، مما يساهم في تحلل الجزيئات إلى أيونات).
الشوارد القوية والضعيفة
اعتمادًا على درجة التفكك ، تتميز الإلكتروليتات القوية والضعيفة. عادة ما تسمى الإلكتروليتات بدرجة تفكك أكثر من 30٪ إلكتروليتات قوية ، بدرجة تفكك من 3 إلى 30٪ - متوسطة ، أقل من 3٪ - إلكتروليتات ضعيفة.
تصنيف الشوارد اعتمادًا على درجة التفكك الإلكتروليتي (تذكير)
|
تصنيف المنحلات بالكهرباء |
شوارد قوية |
شوارد متوسطة |
شوارد ضعيفة |
|
قيمة درجة التفكك (α) |
α> 30٪ |
3٪ ≤α≤30٪ |
α <3% |
|
أمثلة |
1. أملاح قابلة للذوبان. 2. الأحماض القوية (HCl ، HBr ، HI ، HNO 3 ، HClO 4 ، H 2 SO 4 (فرق)) ؛ 3. قواعد قوية - القلويات. |
H3PO4 H2SO3 |
1. جميع الأحماض العضوية تقريبًا (CH 3 COOH ، C 2 H 5 COOH ، إلخ) ؛ 2. بعض الأحماض غير العضوية (H 2 CO 3 ، H 2 S ، إلخ) ؛ 3 - جميع الأملاح والقواعد القابلة للذوبان في الماء وهيدروكسيد الأمونيوم (Ca 3 (PO4) 2 ؛ Cu (OH) 2 ؛ Al (OH) 3 ؛ NH 4 OH) ؛ 4. الماء. |
في محاليل الإلكتروليت ، تستمر التفاعلات بين الأيونات وتنتهي في حالة تكوين مواد قليلة الذوبان ، ومتفككة قليلاً ، ومتطايرة للغاية.
مثال لكتابة معادلة تفاعل أيوني:
FeSO 4 + 2NaOH \ u003d Fe (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 ؛ (87)
Fe 2+ + 2OH - \ u003d Fe (OH) 2 ¯.
تستمر العديد من التفاعلات الكيميائية مع تفاعل معين من البيئة - نسبة معينة من H + و OH - أيونات.
يؤدي تطبيق قانون العمل الجماعي على عملية تفكك الماء إلى مفهوم المنتج الأيوني للماء:
H 2 O \ u003d H + + OH - ؛ K \ u003d. (88)
نظرًا لأن تركيز جزيئات الماء المحايدة H 2 O ثابت عمليًا في المحاليل المخففة ، فإن القيمة
K B = K × = × (89)
عند درجة حرارة معينة يكون ثابتًا أيضًا. هذه القيمة تسمى المنتج الأيوني للماء. من المعروف من البيانات التجريبية أن K B = 1.8 × 10 -16 ، وأن تركيز جزيئات الماء في لتر واحد يتحدد بالصيغة:
H 2 O = H 2 O = = 55.56. (90)
بالتالي،
K B = 1.8 × 10-16 × 55.56 = 1 × 10 -14 ؛ (91)
1 × 10 -14 = 1 × 10 -7. (92)
بأخذ لوغاريتم المعادلة (1.87) والدلالة على اللوغاريتمات السالبة لتركيزات H + و OH - أيونات من خلال الأس الهيدروجيني و pOH ، نحصل على:
الرقم الهيدروجيني = -lg ؛ pOH = -lg ؛ (93)
يبدو مقياس الأس الهيدروجيني كما يلي:
قلوي محايد حمضي
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
في بيئة محايدة [H +] = [OH -] ، لذلك ،
الرقم الهيدروجيني = الرقم الهيدروجيني = 7. (94)
في بيئة حمضية ، حيث يكون تركيز H + أكبر ، يكون الرقم الهيدروجيني< 7, в щелочной, где концентрация Н + меньше, pH > 7.
التحلل المائي- تفاعل الكاتيونات وأنيونات الأملاح مع الماء. نتيجة التحلل المائي هو تكوين إلكتروليتات ضعيفة (منخفضة التفكك) - قواعد أو أحماض.
دعونا ننظر في الحالات الرئيسية للتحلل المائي للأملاح.
1) تتكون الأملاح من قاعدة قوية وحمض قوي(على سبيل المثال ، NaCl ، KNO 3 ، Na 2 SO 4). تفاعل محلول الملح محايد عمليًا ؛ لا تخضع هذه الأملاح للتحلل المائي.
في محلول مائي ، يتم فصل المنحل بالكهرباء عالي الذوبان تمامًا: NaCl \ u003d Na + + Cl - ، لا يؤدي تفاعل أيونات Na و Cl مع جزيئات الماء إلى تكوين إلكتروليت ضعيف ، ولا يوجد تحلل مائي تفاعل.
2) تتكون الأملاح من قاعدة قوية وحمض ضعيف(على سبيل المثال ، Na 2 CO 3 ، K 2 S ، CH 3 ، COONa). يكون تفاعل محلول الملح قلويًا ، نتيجة لتفاعل التحلل المائي ، يتشكل إلكتروليت ضعيف - حمض:
Na 2 CO 3 \ u003d 2Na + + CO 3 2 - ؛ (95)
ثاني أكسيد الكربون 3 2 - + H 2 O ⇄ HCO 3 - + OH - ؛ (96)
HCO 3 - + H 2 O ® H 2 CO 3 + OH - ؛ (97)
CH 3 COONa \ u003d CH 3 COO - + Na + ؛ (98)
CH 3 COO - + H 2 O ⇄ CH 3 COOH + OH -. (99)
3) تشكلت الأملاح من قاعدة ضعيفة وحمض قوي(على سبيل المثال ، FeSO 4 ، CuCl 2 ، AlCl 3). تفاعل محلول الملح حمضي ، نتيجة لتفاعل التحلل المائي ، يتشكل إلكتروليت ضعيف - القاعدة:
CuCl 2 \ u003d Cu 2+ + 2Cl - ؛ (100)
النحاس 2+ + H 2 O ⇄ CuOH + + H + ؛ (101)
CuOH + + H 2 O ⇄ Cu (OH) 2 + H + ؛ (102)
FeSO 4 \ u003d F 2+ + SO 4 2– ؛ (103)
Fe 2+ + H 2 O ⇄ FeOH + + H + ؛ (104)
FeOH + + H 2 O ⇄ Fe (OH) 2 + H +. (105)
تذكر أن تفاعلات التحلل المائي تفريغنظرًا لأن الماء هو أحد أضعف الشوارد ، ويتم تحويل توازن تفاعل التحلل المائي بقوة إلى اليسار ، فإن التحلل المائي لا ينتهي أبدًا.
4) تشكلت الأملاح من قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف(على سبيل المثال ، CH 3 COONH 4 ، Al 2 S 3 ، Cr 2 S 3). ينتهي تفاعل التحلل المائي تقريبًا ، في هذه الحالة لا رجعة فيه.ترتبط أيونات H + المتكونة أثناء التحلل المائي للكاتيون بأيونات OH المتكونة أثناء التحلل المائي للأنيون -:
CH 3 COONH 4 \ u003d CH 3 COO - + NH 4 + ؛ (106)
CH 3 COO - + H 2 O ⇄ CH 3 COOH + OH - ؛ (107)
NH 4 + H 2 O ⇄ NH 4 OH + H + ؛ (108)
H + + OH - ® H 2 O ؛ (109)
2Al 3+ + 6H 2 O ⇄ Al (OH) 3 + 6H + ،
Al 2 S 3 + H 2 O ® (110)
3S 2– + 6H 2 O ⇄ 3H 2 S + 6OH - ؛
H + + OH - ® H 2 O.
لذلك ، يتحلل ملح Al 2 S 3 تمامًا بالماء:
Al 2 S 3 + 6H 2 O \ u003d 2 Al (OH) 3 ¯ + 3H 2 S. (111)
1.4.6. هيدرات الكريستال
يتم ترطيب أيونات الملح دائمًا في المحاليل المائية. غالبًا ما تكون هذه المركبات - الهيدرات - قوية جدًا لدرجة أنها لا تتحلل عند إطلاق المادة من المحلول. تسمى الهيدرات البلورية هيدرات بلورية. تتشكل شبكاتها البلورية بواسطة أيونات رطبة ، على سبيل المثال:
CuSO 4 × 5H 2 O - 2+ و 2– ؛ (112)
CoCl 2 × 6H 2 O - 2+ و 2 Cl -. (113)
يمكن اعتبار أيونات الملح مركبات معقدة. بمجرد دخول الأملاح إلى التربة ، تلوثها ، مما يزيد من حموضة التربة أو قلويتها نتيجة للتحلل المائي. يتسبب الملح الرطب في تآكل الحاويات المعدنية.
1.4.7. ميزات نقل الملح
تنقل الأملاح في أكياس ورقية أو بلاستيكية أو حاويات خاصة في عربات مغطاة.
يتطلب الامتثال الصارم لقواعد نقل المواد الكيميائية الخطرة نقل الأملاح التي يمكن أن تتحلل مع إطلاق الأكسجين أو تشتعل في خليط مع مواد أخرى. تشمل هذه الأملاح الكلورات ، والبيركلورات ، والنترات ، والبرمنجنات ، وما إلى ذلك:
4KClO 3 ® KCl + 3KClO 4 ؛ (114)
KClO 4 ® KCl + 2O 2 ؛ (115)
2Pb (NO 3) 2 ® 2PbO + 4NO 2 + O 2 ؛ (116)
5KMnO 4 ® K 2 MnO 4 + K 3 MnO 4 + MnO 2 + 3O 2. (117)
لذلك ، ينفجر كلورات البوتاسيوم KClO 3 (ملح برتوليت) الممزوج بمواد تتأكسد بسهولة (الفوسفور والكبريت والفحم وبعض المواد العضوية) عند الاصطدام. تشكل المخاليط المتفجرة كلورات وبرمنجنات مع حمض الكبريتيك المركز.
عند استكمال القطارات ، من المستحيل وضع الخزانات والعربات بمواد تتفاعل بقوة مع بعضها البعض بجانب بعضها البعض.
إن نقل نترات الأمونيوم (نترات الأمونيوم) له خصائصه الخاصة. يستخدم هذا الملح على نطاق واسع في الهندسة وبشكل أساسي في إنتاج المتفجرات والزراعة - كسماد.
عند تسخينها إلى 300 درجة مئوية أو عند تفجيرها ، تخضع نترات الأمونيوم للتحلل المتفجر:
2NH 4 NO 3 ® 2N 2 + O 2 + 4H 2 O + 238 (كيلوجول). (118)
من المستحيل تخزين ونقل هذا الملح بكميات كبيرة. قم بتخزينه في أكياس ورقية من خمس طبقات بثلاث طبقات بيتومين. يجب ألا تحتوي الغرفة على أسمدة وأنواع وقود ومواد تشحيم أخرى ومواد عضوية. ينقلون الأمونيوم والبوتاسيوم ونترات الصوديوم في عربات خاصة مجهزة بحاويات من الأسلاك المطاطية.
يتم تخزين كلوريد الأمونيوم والكبريتات في أكياس ورقية.
يتم تخزين الأسمدة في أكياس من البيتومين أو البلاستيك - دقيق الفوسفوريت Ca 3 (RO 4) 2 ، سوبر فوسفات بسيط ، سوبر فوسفات مزدوج Ca (H 2 PO 4) 2 ، أسمدة مركبة (مختلطة) (أموفوس ، نتروفوسكا ، إلخ).
عند نقل الأسمدة الفوسفورية ، يمكن تكوين مخاليط من الغبار والغاز - مركبات الفلور SiF 4 ، H 2 SiF 6 (المنتجات الثانوية التي تشكلت أثناء إنتاج الأسمدة). لذلك ، يتم غسل السيارات بعد تفريغ السوبر فوسفات المزدوج وصخور الفوسفات بالماء الساخن تحت الضغط. ومع ذلك ، لا يمكن غسل العربات التي تحمل السوبر فوسفات البسيط. تتصلب كبريتات الكالسيوم (الجبس) الموجودة فيه عند معالجتها بالماء ،
لذلك ، يتم غسل العربات من السوبر فوسفات البسيط بمحلول 2-3٪ من رماد الصودا Na 2 CO 3. تلوث مياه الصرف التربة بشدة ، لذا يجب تصريفها في حاويات التنظيف.
تحتوي العربات المتخصصة لنقل الأسمدة المعدنية على أجسام مصنوعة من الفولاذ منخفض السبائك ، والذي يتآكل تحت تأثير الأملاح ؛ ويمكن استخدام طلاء البوليمر والأقمشة الزجاجية كحماية من التآكل. يمكن تحسين مقاومة التآكل لوحدات وأجزاء العربات باستخدام البلاستيك والفولاذ المخلوط والسبائك الخفيفة المقاومة للتآكل.
2. أسئلة التحكم
1) ما هي المركبات الكيميائية التي تسمى أكاسيد؟ قم بتسمية أكسيد حمضي معروف يتفاعل مع الماء. أي من الأكاسيد التالية يمكن أن يتفاعل مع بعضها البعض في أزواج: CaO ، CO 2 ، SiO 2 ، Al 2 O 3 ، BaO؟ اكتب معادلات التفاعل ووضح شروط تنفيذها.
2) ما تسمى المركبات الكيميائية: أ) الأحماض. ب) القواعد (هيدروكسيدات)؟ ما هي القواعد التي تسمى القلويات؟ أعط أمثلة على الأحماض والقواعد ، سمها.
3) هل من الممكن الحصول على هيدروكسيد المعدن بإضافة حمض إلى محلول ملح؟
4) كيف يتم تحديد قوة الأحماض والقواعد؟
5) ماذا يمكن أن تكون قاعدية الحمض؟
6) ما هي فئة المركبات التي ينتمي إليها الماء؟
7) ما هو شرط إمكانية الحصول على الأحماض من الأملاح بفعل الأحماض الأخرى؟
8) لماذا يتم إدخال الأكسجين في تفاعل الحصول على حمض النيتريك من ثاني أكسيد النيتروجين؟
9) اكتب معادلات التفكك الإلكتروليتي للهيدروكلوريك ، الكبريتيك ، النيتريك ، الفوسفوريك ، أحماض الكربونيك ، الخليك ، وكذلك الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم وهيدروكسيدات الأمونيوم. تحديد الشوارد القوية والضعيفة.
10) ما هي الأمفوليت؟ أعط أمثلة ، اكتب معادلة التفكك الكهربائي للأمفولات.
11) كيف تتغير درجة تفكك المنحل بالكهرباء عند تخفيفه؟
12) ما هي المركبات التي تسمى الأملاح؟ قم بتسمية أملاح الهيدروكلوريك ، النيتريك ، الكبريتيك ، الفوسفوريك ، الكربونيك ، أحماض الأسيتيك حسب التسمية الدولية.
13). اكتب معادلة التفكك الإلكتروليتي لأملاح الأمونيوم لأحماض النيتريك والكبريتيك.
14) ما يسمى التحلل المائي للأملاح؟ كيف يتغير تفاعل الوسط عند إذابة أملاح مختلفة في الماء؟ ما هي قيمة حموضة البيئة؟
15) التكافؤ وحالة الأكسدة. أعط أمثلة نموذجية للعوامل المؤكسدة والاختزال. قواعد تجميع معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال.
16) لماذا لا يمكن نقل حمض الهيدروكلوريك في صهاريج فولاذية عادية؟
17) لماذا يمكن تخزين حامض النيتريك المركز في وعاء من الحديد ، ولكن لا يمكن تخزينه المخفف؟
18) كيف نفسر أن حامض النيتريك المركز له صبغة بنية؟
19) ما هو تخميل المعادن بحمض النيتريك والكبريتيك المركز؟ اكتب معادلة التفاعل بين حامض النيتريك المركز والألمنيوم.
20) هل من الممكن وضعها بجانب الخزانات المحتوية على حمض النيتريك المركز والمذيبات العضوية - زيت التربنتين ، الأسيتون ، إلخ؟ ماذا يمكن أن يحدث في حالة اصطدام الخزانات أثناء وقوع حادث وانسكاب هذه المواد؟
21) ما هو تفحم المواد العضوية - الكربوهيدرات مع حامض الكبريتيك المركز؟
22) هل يمكن تحييد حامض الكبريتيك المركز المنسكب بالماء؟
23) لماذا يتم نقل أحماض النيتريك والكبريتيك المركزة والمخففة في خزانات مختلفة؟
24) ما هي الخزانات التي تحتوي على حمض الكبريتيك بنسبة 100٪؟
25) في أي خزانات يتم نقل خليط الحمض أو الزيت؟
26) ما هي الأملاح التي تصنف على أنها مواد كيميائية خطرة؟ لماذا تعتبر هذه الأملاح خطرة للشحن؟
27) كيف يتم تخزين ونقل نترات الأمونيوم؟ تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال في تفاعل الأكسدة والاختزال لتحلل نترات الأمونيوم أثناء التسخين أو التفجير؟
28) أسمدة فسفورية. من أي أسمدة فسفورية تغسل السيارات: أ) بالماء الساخن تحت الضغط. ب) محلول من رماد الصودا؟ لماذا ينصح مياه الصرف بالمرور عبر خزانات المعالجة؟
29) لماذا يتم نقل غاز الأمونيا في حالة مسالة؟
30) ما هو الإستنسل الموضوعة على الخزانات مع حمض الهيدروكلوريك والأمونيا المسالة؟
3. اختبار الاختيار الذاتي
تقدم مهمة الاختبار المقترحة إجابات جاهزة ، من بينها إجابات واحدة صحيحة. عند العمل مع الاختبار ، من الضروري تحديد (على سبيل المثال ، وضع دائرة) على أرقام الإجابات الصحيحة ، ثم التحقق من الإجابات بالمعيار ، الذي يتم تقديمه في نهاية الإرشادات. للإجابة على كل سؤال ، يجب ألا تقضي أكثر من دقيقة واحدة.
1. تحتوي السلسلة على أكاسيد الحمض فقط:
1) K 2 O ، Mn 2 O 7 ، SO 2 ؛ 3) CuO ، SO 3 ، CrO 3 ؛
2) P 2 O 5 ، SO 3 ، CO 2 ؛ 4) ثاني أكسيد الكربون ، CaO ، SiO 2.
2. فقط الهيدروكسيدات المذبذبة موجودة في السلسلة:
1) Zn (OH) 2 ، Al (OH) 3 ؛ 3) RbOH ، Ca (OH) 2 ؛
2) Cu (OH) 2 ، Fe (OH) 3 ؛ 4) Mn (OH) 2 ، Cr (OH) 2.
3. سيتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع المادة:
1) CaO ؛ 3) ثاني أكسيد الكربون ؛
2) كربونات الكالسيوم 3 ؛ 4) Na 2 O.
4 - يمكن أن تدخل أزواج المواد التالية في تفاعل كيميائي:
1) SO 3 و HCl ؛ 3) P 2 O 5 و SO 2 ؛
2) ثاني أكسيد الكربون وأكسيد النيتروجين ؛ 4) CaH 2 و H 2 O.
5. يمكنك تحييد محلول حامض الكبريتيك باستخدام:
1) CH 3 OH ؛ 3) NaH 2 PO 4 ؛
2) ملغ (أوه) 2 ؛ 4) FeCl 3.
6- في جميع مخططات التفاعلات الكيميائية أدناه:
حمض الهيدروكلوريك +. . . ® NaCl + H 2 O ؛
CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O ؛
آل (أوه) 3+. . . ®Na.
FeCl 3 ® Fe (OH) 3 + كلوريد الصوديوم
نفس المادة مفقودة:
1) Na 2 O ؛ 3) هيدروكسيد الصوديوم.
2) Na 2 CO 3 ؛ 4) H2SO4.
7. في نفس الوقت ، تتشكل الأكاسيد القاعدية والحمضية أثناء التحلل الحراري للملح:
1) كوكو 3 ؛ 3) NH 4 NO 3 ؛
2) NaNO3 ؛ 4) KClO 3.
8 - من بين المخططات الواردة أدناه ، تفاعل المعادلة هو:
1) NaCl + H 2 SO 4 ®. . . ؛ 3) FeS + H 2 SO 4 ®. . . ؛
2) Cu + HNO 3 ®. . . ؛ 4) هيدروكسيد الصوديوم + H 2 SO 4 ®. . . .
9. تحتوي الهيدرات البلورية التي يتم الحصول عليها من محلول كربونات الصوديوم على 19.8٪ صوديوم. صيغة الهيدرات البلورية التي تم الحصول عليها:
1) Na 2 CO 3 ؛ 3) Na 2 CO 3 × 7H 2 O ؛
2) Na 2 CO 3 × H 2 O ؛ 4) Na 2 CO 3 × 10H 2 O.
10- محلول لماهية المادة الموجودة في الماء ذات البيئة القلوية:
1) غاز كلوريد الهيدروجين. 3) خلات الأمونيوم.
2) كبريتات الأمونيوم. 4) الصودا؟
الإجابات
قائمة ببليوغرافية
1. جلينكا ن. ل. كيمياء عامة. لام: الكيمياء ، 1990.
2. مقرر الكيمياء العامة / إد. كوروفينا / المدرسة العليا. م ، 1990.
3. خزانات وعربات خاصة لنقل المنتجات الكيماوية والبترولية / نيتيكيم. م ، 1968.
4. Prokhorov A. A.، Suvorov S. V.، Boyarchuk I. F. التدابير الوقائية أثناء نقل البضائع الخطرة على النقل بالسكك الحديدية: M.: Transport، 1985.
KRUGLOVA Lidia Nikolaevna ،
ZYRYANOVA إيرينا ميخائيلوفنا
التصنيف والخصائص
مواد غير عضوية ،
ميزات نقلهم
بناءً على درجة التفكك ، يتم تقسيم جميع الإلكتروليتات إلى مجموعتين.
إلكتروليتات قوية - إلكتروليتات ، درجة تفككها في المحاليل تساوي درجة واحدة (أي أنها تنفصل تمامًا) ولا تعتمد على تركيز المحلول. وهذا يشمل الغالبية العظمى من الأملاح والقلويات وبعض الأحماض.
الإلكتروليتات الضعيفة - درجة التفكك أقل من واحدة (أي أنها لا تنفصل تمامًا) وتنخفض مع زيادة التركيز. وتشمل هذه المياه ، وعددًا من الأحماض ، وقواعد العناصر p و d و f.
لا توجد حدود واضحة بين هاتين المجموعتين ؛ يمكن للمادة نفسها أن تظهر خصائص إلكتروليت قوي في مذيب ، وخصائص إلكتروليت ضعيف في مذيب آخر.
اصنع معادلات تفكك المواد:
Ba (OH) 2 = BaOH + + OH-
BaOH = Ba2 + + OH-
NaH2PO4 = Na + + H2PO4-
H2PO4 - = H + + HPO42-
HPO42 - = H + + PO43-
أنظر أيضا
أخلاقيات علم الأحياء وتقنيات الإنجاب
أصبحت مؤسسة الخصوبة أكثر أهمية ، ليس فقط بالنسبة لنا نحن الروس ، ولكن أيضًا للعديد من الدول الأجنبية ، حيث يتجاوز معدل الوفيات معدل المواليد والمشكلة الديموغرافية حادة للغاية ...
أنواع التهاب المفاصل
التهاب المفاصل القيحي الحاد. في التهاب المفاصل القيحي الحاد ، عادة ما تتأثر مفاصل الورك والركبة والكتف والكوع والمعصم والكاحل. يتطور التهاب المفصل الأحادي. تلف مفصلين ...
الحساسية التلقائية
في ظل ظروف مرضية مختلفة ، يمكن أن تكتسب بروتينات الدم والأنسجة خصائص مسببة للحساسية غريبة على الجسم. تشمل أمراض الحساسية الذاتية التهاب الدماغ التحسسي والحساسية ...